1樓：網友
拜託，不要亂說。
指示劑，一般指的是酸鹼指示劑，高中主要是石蕊、酚酞。
品紅是紅色，但一般不稱為指示劑。
石蕊、酚酞，分別遇到酸性、或者鹼性的物質，會有不同的顏色表現，這裡與氧化性、還原性無關，僅僅是h+，或者oh-參與的過程變化。
但是，當它們遇到了一些特殊的物質，也可能有特殊的變化。在高中主要掌握：
1、石蕊遇到氯水，其中含hcl酸，所以石蕊會變紅色，但是還含有hclo，具有強氧化性，所以紅色會褪去。
2、酚酞溶液遇到na2o2，由於na2o2遇到水會生成naoh，所以酚酞會變紅色，但是na2o2也具有強氧化性，所以紅色也會褪去。
所以，你可以發現，若某物質除了具有酸鹼性之外，還具有強氧化性，就可能出現指示劑在變色後又褪色的現象。這種氧化，破壞了有色物質的結構，所以是不能恢復的。
所以，不存在因為還原性而使指示劑褪色的。
而so2，它是特殊性，只能使品紅褪色，也不是因為氧化性或者還原性，而是它能與品紅化合生成不穩定的無色物質，加熱，該物質分解又會恢復原來的紅色。
另外，so2遇到石蕊，就只能使它變紅色，而不會褪色的。
除了上面講到的有色物質之外，還要注意，上面提到的都是有機色質，此外在無機物中也存在一些有顏色的物質，如kmno4，而它們都不屬於指示劑，它們因為反應而褪色的過程都不稱為漂白。
2樓：網友
氧化性試劑與指示劑發生了不可逆轉的氧化反應，注意，不可逆轉。
還原性試劑使指示劑褪色，只不過形成了不穩定的無色物質，溫度稍高，這種物質會分解為原來的物質，是可逆的。
經典的例子比如cl2和so2漂白品紅。
簡述氧化還原指示劑的變色原理.
3樓：創作者
氧化還原指示劑的變色原理為氧化-還原指示劑其本身能發生氧化-還原反應，而它的氧化性。
和還原型具有不同的顏色。氧化還原指示劑大多數是結構複雜的有機化合物， 氧化還原指示劑的氧化態。
和還原態具有不同的顏色。
氧化還原指示劑用於當溶液中滴定體系電對的電位改變時，指示劑電對的濃度也發生改變，因而引起溶液顏色變化，以指示滴定終點。
4樓：村裡一姐
變色原理：氧化還原指示劑大多數是結構複雜的有機化合物，指示劑的氧化態和還原態具有不同的顏色。氧化還原指示劑用於當溶液中滴定體系電對的電位改變時，指示劑電對的濃度也發生了改變，從而引起溶液顏色變化，以指示滴定終點。
指示劑可分為三類，第一種是自身指示劑，如高錳酸鉀；第二種是顯色指示劑，如可溶性澱粉與碘反應，生成藍紫色的化合物，當碘被還原為碘離子時，顏色消失；第三種是氧化態或還原態時呈現不同的顏色，如二苯胺磺酸鈉在還原性物質溶液中幾乎無色，而在氧化性質溶液中呈紫色。
5樓：匿名使用者
滴定過程中，滴定溶液的電位值等於ф`(in)時，指示劑呈現中間顏色，稱為變色點。若指示劑的一種形式的顏色比另一種形式的顏色深得多，則變色點電位將偏離ф`(in)值。
6樓：符潔愚媚
是因為酸鹼性變色，一瓶水加熱以後。
酸鹼指示劑的顏色不會改變的，因為這是還是中性的。
7樓：匿名使用者
原理就是被氧化或被還原的生成物可以使指示劑變色被。
8樓：19880917青青
氧化態和還原態具有不同的顏色。
氧化還原指示劑的選擇原則是什麼
9樓：挺拔且透亮丶銀杏
氧化還原指示劑的選擇原則是：指示劑變色點的電極勢應當處在反應體系的電極勢突躍範圍內，且應儘量使指示劑電位與計量點電位一頃陪致或接近。如果滴定劑或被滴定物質有色時，滴定觀察到的顏色是其與指示劑的混合色，這就要求在計量點前後，所選用的指示劑仍有明顯的顏色變化。
氧化還原指示劑是氧化還原滴定法中所使用的一類化學指示劑。它們大多數是結構複雜的有機化合物，有的是氧化劑，有的是還原劑，而指示劑的氧化態和還原態具有不同鉛禪的顏色。氧化還原指示劑用於當溶液中滴定體系電對的電位改變時，指示劑電對的濃度也發生改變，因而引起溶液顏色變化，以指示滴定終點槐乎塵。
比較氧化還原指示劑的變色原理與酸鹼指示劑有何異同
10樓：shine努力呀
氧化還原指示劑和酸鹼指示劑的變色原理的相同點為：
1、二者均有變色範圍。
2、酸鹼指示劑和氧化還原指示劑的選擇均與滴定曲線的突躍範圍有關，酸鹼指示劑是ph範圍，而氧化還原指示劑則是電位範圍。
氧化還原指示劑和酸鹼指示劑的變色原理的不同點為：
1、變色的原理不同。
氧化還原指示劑的氧化態和還原態具有不同的顏色；酸鹼指示劑由於在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。
2、影響變色的因素不同。
酸鹼指示劑的變色除與溶液的值有關外，而指示劑本身也有結構變化；氧化還原指示劑則只與電位有關。
11樓：燕獨飛
1.條件。
電位和標準電位有什麼不同？影響電位的外界因素有哪些？
答：標準電極電位。
e′是指在一定溫度條件下（通常為。
25℃）半反應中各物質都處於標準狀。
態，即離子、分子的濃度（嚴格講應該是活度）都是1mol/l
或其比值為1）
如反應中有氣體物。
質，則其分壓等於。
5pa，固體物質的活度為。
1）時相對於標準氫電極的電極電位。
電對的條件電極電位（e0f
是當半反應中氧化型和還原型的濃度都為。
1或濃度比為，並且溶。
液中其它組分的濃度都已確知時，該電對相對於標準氫電極電位（且校正了各種外界因素影響後。
的實際電極電位，它在條件不變時為一常數）
由上可知，顯然條件電位是考慮了外界的各種影響，進行了校正。而標準電極電位則沒有校正外界的各種外界的各種因素。
影響條件電位的外界因素有以下。
3個方面；（1
配位效應；（2
沉澱效應；（3
酸濃度。
指示劑變色反應原理？
12樓：匿名使用者
如果在酸性溶液中，由於c(h+)增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c(hin)增大，因此主要呈現紅色(酸色)。如果在鹼性溶液中，由於c(oh-)增大，oh-與hin電離生成的h+結合生成更難電離的h2o，使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，於是c(in-)增大，因此主要呈現藍色(鹼色)。如果c(hin)和c(in-)相等，則呈現紫色。
13樓：一顆甜果子
在實際工作中，肉眼是難以準確地觀察出指示劑變色點顏色的微小的改變。人們目測酸鹼指示劑從一種顏色變為另一種顏色的過程，只能在一定的ph變化範圍內才能發生，即只有當一種顏色相當於另一種顏色濃度的十倍時才能勉強辨認其顏色的變化。在這種顏色變化的同時，介質氫滅菌生物指示劑的ph值則由乙個值變到另乙個值。
當溶液的ph值大於pkhin時， [in-]將大於[hin]且當[in-]/[hin]=10時，溶液將完全呈現鹼色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時溶液的 ph=pkhin+1。同理，當溶液的ph值小於pkhin時， [in-]將小於[hin]且當[in-]/[hin]=1/10時，溶液將完全呈現酸色成分的顏色，而鹼色被遮蓋了，這時溶液的 ph=pkhin-1。
可見溶液的顏色是在從ph=pkhin-1到 ph=pkhin+1的範圍內變化的，這個範圍稱為指示劑的變色範圍即變色域。在變色範圍內，當溶液的ph值改變時，鹼色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發生改變。超出這個範圍，如ph≥pkhin+1時，看到的只是鹼色；而在ph≤pkhin-1時，則看到的只是酸色。
因此指示劑的變色範圍約2個ph單位。由於人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內指示劑呈現混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實際觀察結果與理論值有差別，大多數指示劑的變色範圍小於2個ph單位。答案來自。
為什麼so2不能使酸鹼指示劑褪色
14樓：教育壇
二氧化硫的漂白原理是：二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能夠與某些有色物質發生化合反應，生成不穩定的無色物質，該無色物質不穩定，受熱時又可以生成有色物質，具體的例子是，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，加熱之後可以復原。
雖然so2具有漂白性，但so2是化合漂白，只是與有顏色的物質結合從而使其褪色。所以so2只是與指示劑結合，並沒有將指示劑氧化生成別的物質。而so2溶於水生成的h+使指示劑顯色，所以顏色不會褪去。
15樓：齋沙殳薄
二氧化硫一般只能使一些有機色素褪色，如品紅溶液，而且這種反應是不穩定的，被褪色的品紅液被加熱後會恢復夜色。樓上說的向鹼液中加酚酞，溶液變紅，再通入二氧化硫是因為二氧化硫是酸性氧化物，溶於水形成亞硫酸與鹼反應了，所以鹼沒了，溶液自然就不顯紅色了，與漂白性無關，此處顯得是so2的酸性，恩，至於問什麼的話，偶也不知道哦~
二氧化硫尤適用於酒精的防腐劑和乾果，可以抵抗微生物的侵襲，可以使水果可口，它還是乙個很好的還原劑，在水作用下它可以使物品褪色，是一種漂白劑，常用於對紙張和一些像布一樣柔軟的物質漂白。但這種漂白作用不會持續太久，可以被轉化為三氧化硫，一邊製取發煙硫酸，
16樓：匿名使用者
二氧化硫通過加成作用使有色物質褪色，酸鹼指示劑不能和他反應氯氣通過氧化作用使有色物質褪色。氯氣的氧化性很強，所有的有色物質都能氧化。
17樓：藍海洋
以為so2溶於水後成亞硝酸 極不穩定 只是一種成弱酸性的液體 你說的不能使指示劑褪色 可能酸性太弱了吧 實驗的時候注意 不願吸入太多 會損壞你的呼吸道。
為什麼氧化性強的氧化劑可將還原劑化合價公升的更高，還原性強的還原劑可將氧化劑的化合價降的更低
孤獨的狼 那是因為氧化性 還原性 強的物質能夠更容易去氧化 還原 物質，得到 失去 電子的能力更強。物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越 易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱...
氧化劑和還原劑的區別是什麼，氧化劑和還原劑各是什麼？（其概念）
物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應 如果你是高中的，氧化反應就是指化合價公升高的反應。氧化 還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有乙個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料...
SO2有氧化性嗎，求對於SO2氧化性和還原性的詳細說明
有 so2既有氧化性又有還原性 以還原性為主 1 較強的還原性 so2能使氯水 溴水 kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。2 弱氧化性 氧化產物與還原產物物質的量之比為2 1 求對於so2氧化性和還原性的詳細說明 氧化性 極弱 與硫化氫反應 這個是表現氧化性的方程式，so2極少表現...