1樓：騎南煙叔潔
物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。
有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應
如果你是高中的，氧化反應就是指化合價公升高的反應。
氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有乙個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒，金屬的灼燒和鏽蝕，生物的呼吸，等等。
還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應裡，氧化並沒有得氧，而是失去了氫。
如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應，生成硫和水。
2h2s＋o2=2h2o＋2s
在這個反應裡，h2s的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴充套件，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。
許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用裡，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。fecl2的溶液容易在空氣裡被氧化為fecl3，這是氧化反應。
12fecl2＋6h2o＋3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓
但是，fecl2也很容易跟cl2起反應，生成fecl3。
2fecl2+cl2=2fecl3
研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那麼用氧化數來表示就更為合理。例如
h2＋cl2=2hcl
這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離於氫，偏向於氯罷了。這樣，氧化數的公升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應裡，總的來說一種元素氧化數公升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。
氧化劑:
物質的氧化性、還原性
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
2樓：阿偉老師
回答1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
我查到的，您看下哈
提問什麼是氧化劑，什麼是還氧劑？
氧化劑的產物是什麼？
還原劑的產物是什麼？
回答是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
提問氧化劑是不是它的化合價公升高
氧化劑的產物是不是還原產物？
回答是還原產物
氧化劑在發生氧化還原反應時是從**變為低價,被還原,所以價態是降低的。
提問還原劑的化合價公升高嗎？還原劑的產物是氧化產物嗎？
回答還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價公升高的反應物是還原劑。
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3樓：六咩咩的大白
氧化劑在氧化還原反應中得電子的物質。氧化劑具有氧化性，它本身被還原。
還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
4樓：橘子菡
氧化劑得電子，化合價降低，被還原
還原劑失去電子，化合價公升高，被氧化
氧化劑和還原劑各是什麼？（其概念）
5樓：匿名使用者
氧化劑和還原劑是化學反應中最常見的，氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有乙個過程，是逐步深化的。下面變寶網小編帶大家學習氧化劑和還原劑相關知識。
一、氧化劑和還原劑的分類
1、氧化劑有哪些
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。
凡品名中有"高"、"重"、「過」字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質有：
活潑非金屬單質：x2、o2、s；
高金屬離子：fe3+、sn4+；
不活潑金屬離子：cu2+、ag+其它：［ag(nh3)2］+、新制cu(oh)2；
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水。
2、還原劑有哪些
活潑金屬單質：na、mg、al、zn、fe；
某些非金屬單質：c、h2、s；
低金屬離子：fe2+、sn2+；
6樓：緱安荷楚新
乙個化學反應完成後，最後得到電子的是氧化劑，失去電子的是還原劑。
氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。
還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子對偏離的物質。
簡單的口訣是：公升失氧，降得還。意思是：化合價公升高，元素失電子，被氧化；化合價降低，元素得電子，被還原。
對照著看就可以判斷了。
氧化劑和還原劑有什麼區別啊 怎麼記住
7樓：阿偉老師
回答1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
我查到的，您看下哈
提問什麼是氧化劑，什麼是還氧劑？
氧化劑的產物是什麼？
還原劑的產物是什麼？
回答是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
提問氧化劑是不是它的化合價公升高
氧化劑的產物是不是還原產物？
回答是還原產物
氧化劑在發生氧化還原反應時是從**變為低價,被還原,所以價態是降低的。
提問還原劑的化合價公升高嗎？還原劑的產物是氧化產物嗎？
回答還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價公升高的反應物是還原劑。
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8樓：端微蘭中春
1..常見的氧化劑、還原劑
（1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。
①元素處於最**時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑。
②元素處於中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑。
③元素處於最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑。
（2）重要的氧化劑
①活潑非金屬單質，如f2、cl2、br2、o2等。
②元素處於**時的氧化物、含氧酸、鹽等，如mno2，no2；濃h2so4，hno3；kmno4，kclo3，fecl3等。
③過氧化物，如na2o2，h2o2等。
（3）重要的還原劑
①活潑的金屬單質，如na，k，zn，fe等。
②某些非金屬單質，如h2，c，si等。
③元素處於低化合價時的氧化物，如co，so2等。
④元素處於低化合價時的酸，如hcl（濃），hbr，hi，h2s等。
⑤元素處於低化合價時的鹽，如na2so3，feso4等。
2.4li+o2=2li2o氧化劑和還原劑判斷：
氧化還原反應的實質是電子的得失（偏移），得到電子，化學價降低，發生還原反應（被還原），是氧化劑。失去電子，化學價公升高，發生氧化反應（被氧化），是還原劑。（理解）記住以上這些，對學化學很有幫助的。
li化學價由0變為1，化學價公升高，做還原劑。氧氣做氧化劑。（一般來說，氧氣在化學反應中都是做氧化劑）考點：
氧化劑和還原劑的判斷.
怎樣區分氧化劑和還原劑？
9樓：一生有你乀
氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質.還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質.
但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應.
如fe2+和al反應是做氧化劑,被還原為fefe2+和hno3反應是做還原劑,被氧化為fe3+
10樓：吳田田
常見的氧化劑和還原劑
1．具有最**元素的物質，在氧化還原反該元素只能得到電子。
常見的氧化劑有：
(1)**或較**含氧化合物：mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃)；
(2)**(或無可變化合價)金屬陽離子：cu2+、fe3+、ag+；
(3)非金屬單質：cl2、br2、i2、o2、s。
2．具有最低價元素的物質，在氧化還原反應中該元素只能失去電子。
常見的還原劑有：
(1金屬：k、ca、na、mg、al、zn、fe等；
(2)低價金屬陽離子：fe2+等；
(3)非金屬陰離子：cl—、br—、i—、s2—等；
(4)較低價的化合物：co、h2、nh3等。
具體區分方法
氧化劑與還原劑如何區別，氧化劑與還原劑的區別
1 定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。2 性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟 解離，親和，合 ...
為什麼氧化性強的氧化劑可將還原劑化合價公升的更高，還原性強的還原劑可將氧化劑的化合價降的更低
孤獨的狼 那是因為氧化性 還原性 強的物質能夠更容易去氧化 還原 物質，得到 失去 電子的能力更強。物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越 易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱...
食品裡的抗氧化劑是防腐劑嗎，抗氧化劑和防腐劑有什麼區別
蘋果系列 抗氧化劑和防腐劑是兩類新增劑。而抗氧化劑主要是用來防止食物或者其他製品的氧化。比如食物在與空氣接觸的過程容易被氧化而使得食物變質。常見的有油脂類食品容易被氧化，油脂有油耗味就是被氧化了。一般來說抗氧化劑總體上對人的傷害很小。維生素e和維生素c都是食品中常用的抗氧化劑。那麼這就對人體沒有一點...