1樓：網友
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠等就是常見的非晶體。
2樓：網友
晶體在熔化時需吸熱，但溫度不變，有固定的熔點。
非晶體在熔化時需吸熱，溫度上公升，無固定的熔點。
3樓：網友
晶體有固定熔點，也就是熔化時雖然吸熱，但保持熔點溫度不變，而非晶體沒有固定熔點，熔化時邊吸熱邊公升溫～
4樓：網友
晶體在熔化和凝固時需吸熱或放熱，但溫度不變，有固定的熔點，凝固點。
非晶體在熔化和凝固時需吸熱或放熱，溫度變化，無固定的熔點 ，凝固點。
非晶體有熔點嗎
5樓：甜甜的小生活
非晶體有熔點，只是熔點不是乙個固定的值，而是乙個溫度範圍。非晶體是指結構無序或者近程有序而長程無序的行配物質，組成物質的分子（巨集帶譁或原子、離子）不呈空間有規則週期性排列的固體，它沒有一定規則蔽行的外形。
非晶體沒有固定的熔點，所以有人把非晶體叫做「過冷液體」或「流動性很小的液體」。玻璃體是典型的非晶體，所以非晶態又稱為玻璃態。重要的玻璃體物質有：
氧化物玻璃、金屬玻璃、非晶半導體和高分子化合物。
為什麼不用固定熔點鑑別晶體和非晶體
6樓：
摘要。您好。使用固定熔點鑑別晶體和非晶體，很難準確地鑑別出晶體和非晶體，而且容易出現誤判。
因為固定熔點鑑別晶體和非晶體的方法是指在一定溫度下，晶體易熔而非晶體不易熔的原理。但是，由於晶體的熔點受到溫度、壓力、晶體結構等因素的影響，因此，晶體的熔點也會發生變化，而非晶體的熔點則沒有明顯變化。
鑑別晶體和非晶體最科學的方法為什麼不能用有沒有固定熔點判斷。
您好。使用固定熔點鑑別晶體和非晶畢弊體，很難準確地鑑別出晶體和非晶體，而且容易出現誤判。因為固定熔點鑑別晶體和非晶體的方法是指在一定溫好轎度下，晶體易熔而非晶體不易熔的原理。
但是，由於晶體的熔點受到溫度、壓力、晶體結構等因友數肆素的影響，因此，晶體的熔點也會發生變化，而非晶體的熔點則沒有明顯變化。
化學中的空間對稱結構是什麼意思？軸對稱為什麼不是空間對稱。
空間對稱結構是指分子的空老雹間結構，這種結構具有對稱性，可以通過旋轉等操作來實現對稱。空間對稱結構可以分為六邊形對稱粗伏結構、四面體對稱結構、八面體對稱結構和二十面體對稱結構等。其中，六邊形對稱結構是指分子的空間結構具有六邊形對稱性，四面體對稱結構是指分子的空間結構具有四面體對稱性，八面體對稱結構是指分子的空間結構具有八面體對稱性，而二十面體對稱結構是指分子的空間結構具有二十面體對稱性。
軸對稱不是空間對稱，因為它只具有乙個軸對稱性，而不是多個軸對稱性。軸對稱是指分子的空間結構具有乙個軸對稱性，可以通過旋轉軸來實現對稱。它可以分為二維軸對稱和三維軸對稱。
二維軸對稱是指分子的空間結構具有二維軸對稱性，三維軸對稱是指分子的空間結構具有三維軸對稱巖含攜性。軸對稱的結構只能夠滿足一種對稱性，而空間對稱結構可以滿足多種對稱性。
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金剛石的最小重複單元是正四面體，正四面體是其晶胞。這句話為什麼錯。
因為金剛石的最小重複單元不是正四面體。
晶體與非晶體的性質
7樓：天羅網
固態物質分為晶體和非晶體。
1、從巨集觀上看，晶體都有自己獨特的、呈對稱性的形狀，如食鹽呈立方體；冰呈六角稜柱體；明礬呈八面體等。而非晶體的外形則是不規則的。晶體在不同的方向上有不同的物理性質，如機械強度、導熱性、熱膨脹、導電性等，稱為各向異性。
而非晶體的物理性質卻表現為各向同性。
2、晶體有固定的熔化溫度—熔點，而非晶體則是隨溫度的公升高逐漸由硬變軟，而熔化。 晶體和非晶體所以含有不同的物理性質，主要是由於它的微觀結構不同。
3、組成晶體的微粒原子是對稱排列的，形成很規則的幾何空間點陣。空間點陣排列成不同的形狀，就在巨集觀上呈現為晶體不同的獨特幾何形狀。組成點陣的各個原子之間，都相互作用著，它們的作用主要是靜電力。
晶體有沒有熔點？
8樓：蘇木槿華
一、同種型別晶體的比較規律：
原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—c碳化矽》晶體矽。
離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：mgo>cao,naf>nacl>nabr>nai。
分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：f2二、不同型別晶體的比較規律。
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體榮、沸點有高有低。
例如：金剛石》食鹽》乾冰。
為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點
晶體分子排列整齊有固定熔點 非晶體分子排列不整齊沒有固定的熔點 蒼德文阿衣 物質有晶體和非晶體之分。只有晶體才有熔點，而非晶體有軟化點。軟化點指非晶體達到一定溫度時，不斷加熱，不斷熔化。熔點指物質達到一定溫度時，一段時間內保持熔點溫度不變，直至該晶體完全熔化再繼續升溫。 樊天驕剛陣 也可以但是具體的...
晶體有熔點嗎？為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點？
晶體有固定的熔點。當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子 原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度 熔點時，其分子 原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用...
區分晶體與非晶體的依據是什麼，晶體和非晶體的根本區別？
固體又可分為兩種存在形式 晶體和非晶體 1 晶體是經過結晶過程而形成的具有規則的幾何外形的固體晶體中原子或分子在空間按一定規律週期性重複的排列。晶體共同特點 均 勻 性 晶體內部各個部分的巨集觀性質是相同的。各向異性 晶體種不同的方向上具有不同的物理性質。固定熔點 晶體具有週期性結構，熔化時，各部分...