1樓：奉壹
s軌道能容下兩個電子，只有乙個電子時就是未成對。
p軌道能容下6個電子，但排電子時是先排三個，再以此排這三個的成對電子，所以有4個電子時就是兩個未成對。
d軌道能容下10個電子，也是先排5個，再排5個。
電子對為位於同一分子軌道的一對電子。
根據泡利不相容原理、一原子中的電子不能有同一量子數，若電子要留在同一分子軌道中（主量子數、角量子數、磁量子數一致），需改變其自旋量子數。電子為費公尺子，其自旋為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。
電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則。
能量最低原理的意思是：核外電子在運動時，總是優先佔據能量更低的軌道，使整個體系處於能量最低的狀態。
物理學家泡利在總結了眾多事實的基礎上提出：不可能有完全相同的兩個費公尺子同時擁有同樣的量子物理態。泡利不相容原理應用在電子排布上，可表述為：
同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子。該原理有三個推論：
若兩電子處於同一軌道，其自旋方向一定不同；
若兩個電子自旋相同，它們一定不在同一軌道；
每個軌道最多容納兩個電子。
洪特規則。洪特在總結大量光譜和電離勢資料的基礎上提出洪特規則(hund's rule)：電子在簡併軌道上排布時，將儘可能分佔不同的軌道，且自旋平行。
對於同乙個電子亞層，當電子排布處於。
全滿（s2、p6、d10、f14）
半滿（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）
時比較穩定。
2樓：網友
原子軌道是原子的能級結構的概念，它可以用來描述原子核周圍電子的運動。它是乙個抽象的概念，用來模擬原子中電子的運動，幫助我們理解原子的結構和性質。
原子軌道符號是什麼啊?
3樓：一蓮愛教育
ao-原子軌道。通櫻叢茄常用符號s，p，d，f等，依次鄭畢代表l=0，1，2，3……故n=2，脊察l=0的狀態的原子軌道可寫為ψ2s，n=3，l=2的狀態可寫為ψ3d，餘類推。
教材上解釋說乙個電子的空間運動狀態就是原子軌道」。這句話很難理解，把它「翻譯」得通俗一點就是乙個電子的運動空間就是原子軌道。像上圖中的3個空間，就對應著3個p原子軌道。
原子軌道：電子出現概率約為90％的空間所形成的電子雲輪廓圖。
處於同一電子層。
的原子核外電子，也可以在不同型別的原子軌道上運動，原子軌道用小寫的英文字母表示不同軌道，可容納的電子數依次是。
其中軌道呈球形；能層序數越大，原子軌道的半徑越大。 軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道，他們相互垂直，分別以px、py、pz表示。
什麼叫原子軌道它表示什麼 原子軌道的意思以及它的表示方式
4樓：世紀網路
1、原子軌道，又稱軌函，物理學術語，是以數學函式描述原子中電子似波行為。此波函式可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的幾率，並指出電子在三維空間中的可能位置。「軌道」便是指在波函式界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。
具體而言，原子軌道是在環繞著乙個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌道波函式描述。
2、原子軌道是單電子薛丁格方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球座標來描述這組解，即ψ(r,θ,r(r)·y(θ,這裡r(r)是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式；y(θ,是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。
5樓：八哥說科技
軌道」便是指在波函式。
界定下，電子在原子核。
外空間出現幾率較大的區域。波函式的模的平方|ψ|值表示單位體積內電子在核外空間某處出現的幾率，電子雲。
實際上就是|ψ|在空間的分佈。
研究電子雲的空間分佈主要包括它的徑向分佈和角度分佈兩個方面。徑向分佈探求電子出現的幾率大小和離核遠近的關係，被看作在半徑為r，厚度為dr的薄球殼內電子出現的幾率。
電子雲作為電子在核外空間出現概率密度。
分佈的一種形象描述，原子核位於中心，小黑點的密疏表示核外電子概率密度的大小。
什麼叫原子軌道,它表示什麼
6樓：天羅網
原子軌道。atomic orbit
描述原子中單電子處於真實的（如氫原子或類氫離子的單電子體系）或假定的（即有效的，如多電子原子的電子體系）中心勢場中束縛態波函式的空間部分，即單電子薛丁格方程（1）ψ（1）＝eψ（1）的解ψ（1）稱原子軌道。式中，為單電子哈密頓算符；μ＝mm／(m＋m),為約化質量；h＝h／2π,h是蒲朗克常數；▽2是拉普拉斯算符；m、m分別是電子和原子核的質量；v(r)是單電子真實的或假定的有效勢函式；h（1）和ψ（1）中的數字1表示單電子空間座標（以核為參考點）.
氫原子和類氫離子是由乙個電子和原子核組成的雙粒子體系，引入質心座標以後，求解電子相對於核的相對運動方程，得到電子的波函式ynlm（r,θ,rnl（r）ylm（θ,式中n＝1,2,3,…,為主量子數；l＝0,1,2,…,1,為角量子數；m＝0,±1,±2,…,l ,為磁量子數；rnl（r） 是原子軌道的徑向部分；ylm（θ,是球諧函式，即原子軌道的角度部分。通常用符號s,p,d,f,…等依次代表l＝0,1,2,3,…,故n＝2,l＝0的狀態的原子軌道可寫為ψ2s,n＝3,l＝2的狀態可寫為ψ3d,餘類推。多電子原子軌道通常用自洽場方法求解單電子函式滿足的哈特里福克方程獲得。
上面那些是在網上找的 我看了也有挺多都不懂的。
就是上面說的那個 主量子數它表示核外電子出現的離核的平均距離。
角量子數 描述原子軌道的形狀。
磁量子數是原子軌道空間的伸展方向。
自旋量子數 就是說明是順時針還是逆時針。
然後是用那個波函式把 三個量分成了兩部分 一部分是 徑向部分 一部分是角度部分。
無機化學這部分比較抽象 好好努力吧 多看看圖 記住那些常見的電子雲的分佈 能寫出電子層的分佈 解決一些基本的簡單的問題就可以了。
原子軌道符號，怎樣用原子軌道符號表示量子數？
呵呵 其實我們說的k。l。m。n。等只是大層而已，還有更小點的小層，s。p。d。f.分別容納電子2.6.10.14k層由s構成，l由sp構成。m由spd構成，以此類推，我們看到元素週期表原子軌道符號的寫法指的是原子最外層電子排布. 前面是n，殼層數，後面是2l 1,l是角量子數 電子排布式 最初人們...
用原子軌道符號表示量子數，怎樣用原子軌道符號表示量子數？
將憶彤宓本 n和l的關係就不用說了吧，這其中的關鍵還是要看l的取值。平時最常用的就是l 1,2。只有八種，你背到就可以了。n，l 1，m 1，對應的原子軌道符號是npy n以它的實際取值為準 m 0，對應的原子軌道符號是npz m 1，對應的原子軌道符號是npx n，l 2，m 0，對應的原子軌道符...
原子軌道和分子軌道有什麼區別，原子軌道和分子軌道有什麼區別既然原子軌道和分子軌
碧菡懷自怡 完整的波函式是外部的普通三維空間部分的波函式與內部自旋空間部分的波函式的乘積。不過，經常又只把三維空間部分的波函式來當成波函式，這樣就不區分自旋空間中的不同的自旋分量了，於是，這樣的三維空間的波函式實際上可以描述兩種自旋不同的電子，就出現 2個電子進入1s軌道 的情況。1s軌道明顯是不包...