1樓：網友
第一題選c，燒鹼固體為離子晶體，二氧化碳、氫氣沒有鍵，談不上破壞，碘為 分子晶體，溶於酒精要破壞共價鍵。
第二題選bcd，這是高中基本知識我就不贅述了。
第三題選b，mgco3
第四題選d，a中不能形成原電池，反應較慢，且純鋅較貴。b不能制氫氣。c反應制得的氫氣不純。
第五題選c，a會置換出部分銅使產生h2的量減少，c可以形成原電池使反映加快。
2樓：邪·剎
1、c（a之間是離子鍵b只是形態改變d難溶）2、c（a由離子構成，b有機物太複雜不知~~c兩個非金屬原子通過連成共價鍵達到相對穩定的結構，d是單質，電子15）
3、mgco3或nano3~~只是無一選項正確（mgo或no是氧化物~好像不是離子化物~待查，參閱其他）
4、d吧~（b不反應a太慢【從第5題得知~】c不知）5、c（ad都會與反應物反應，不能作催化劑b是原有生成物，cu與zn原電池）
3樓：晴兒乖寶寶
這都什麼破題啊、、我只知道1：a不對 2：似乎bcd都對啊 3：
不知道 4：d 原因：a反應速度沒有d快，b不產生氫氣，c中稀鹽酸易揮發導致產物不純 5：
a 原因：鋅和cuso4反映生成cu，cu附著在鋅表面，加快反應速率。
化學反應速率、化學平衡的幾個問題，求詳解！
4樓：東門有福塞釵
7.生成物。
濃度降低反應速率降低。
消耗b為v原混合氣肯定大於因為此反應為可逆不完全進行a消耗消耗1所以總體大於。
設原混合氣三者比例中每一分為xmol,設所求為y，根據原子守恆得出。
硫原子：9x=2+y
氧原子：32x=
結出y=x=a平衡左移。
c，d平衡不變，因為容器可變氣壓不會改變。
高中化學——化學反應速率！
5樓：網友
化學反應速率這裡關鍵就是抓住三個過程，反應前，反應過程即變化量，反應後。
那麼看這道題。
ab2反應後生成了，所用時間兩秒，即δn=，t=2s。所以ab2的反應速率是。
這樣你再通過反應的係數比可以得到va=，vb=。
反應消耗a物質，消耗。
所以剩餘，剩餘。
6樓：冰潔翼天使
2s末生成。
消耗a bvab3=
vb2=va2=
a濃度b濃度。
高中化學第二章 化學反應速率和化學平衡的問題
7樓：熊熊永寧
1、一比三。
2、減小、不變。
3、不4、逆向。
5、正向。6、正向（這個不需要揣摩出題人的意思因為是濃度增大一倍）
8樓：夜空豆子
1. 1:3
2. 減小 不變。
3. 不。4. 逆向。
5. 正移。
6. 要是壓強不變，就不移動。要是體積不變，就是正移（揣摩出題人的意思吧）
跪求高中化學「化學反應速率與化學平衡」相關知識點，越詳細 越好！
9樓：賈志傑
加入催化劑能加快反應速率，但不改變平衡，就像乙個房間能容納多少人是一定的，但是多開幾個門就能進入速度快一點，但不能改變乙個房間的容納量。
溫度可以改變反應速率，溫度高，分子運動快，反應也就快了。溫度也可改變平衡：比如某化學反應的正向反應是吸熱反應，那麼隨著反應的進行熱量會越來越少，沒有了熱量就不能進行反應了，也可以說反應停止了（達到平衡了），只有增加熱量，公升高溫度，才能使反應進一步進行，反過來也一樣。
化學平衡也好像在糖水中加糖一樣，剛開始固體糖被溶解，當加了一定量糖後，不論再加多少都不會變甜，糖也在不斷溶解，同時不斷結成固體，若改變其他條件，比如，加水，或者給水加溫（不同溫度溶解度不同），能增加糖的溶解量。
10樓：網友
速率與溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積有關。
平衡移動與溫度、濃度、壓強有關。
難點是平衡移動，常考等效平衡，手頭的資料上必有，可先仔細閱讀，再做題，最好多看幾個例題。
11樓：流盡滄桑
每個可逆反應都有一定的限度，當反應達到這個限度時的表現為各物質正反反應速率相等、物質的量濃度不變，但由於反應還在進行，所以說反應處於動態平衡。此時各物質的速率之比等於它們的計量數之比。
12樓：張宇
化學平衡：理解碰撞原理後所有問題就會迎刃而解！
物質的能量越高則其化學鍵的鍵能越大，化學性質越穩定。這個命題是否正確。
13樓：針尖對麥芒
1錯，能量越高越不穩定，鍵能指的是斷裂這個化學鍵所耗的能量，當然鍵能越大，越不容易斷裂，所以是鍵能與物質的能量是相反的。
2錯，從高溫到低溫的物體，它的能量變了，但是隻是乙個熱傳遞過程。物理變化。
3錯，不是，燃燒熱所對應的才是，它對應的是反應物計量係數。
4對，每個溫度壓強下，所對應的物質的狀態是不一樣的，只是我們考試的時候，不需要我們寫，題已經告訴。
5對，由蓋斯定律就可以知道，這是正確的。
6錯，不一定，計量係數表示的是物質的量，而不是分子數，可以是整數或者分數。
7對，要斷裂乙個化學鍵，肯定需要外界提供能量，所以它需要吸熱，成鍵放熱。
8錯，主要形式是熱能，但是還伴隨著發光。這應該算光能，而不是熱能吧。
14樓：一起來造流星雨
能量越高 化學性質越不穩定 鍵能與能量是截然不同的兩個概念，甚至可以說是相反的。你可以這樣理解的，能量越大的物質相當於放在高處的水，越容易往下流。而健能越大的物質相當於結實的牆壁，不容易破壞，即不容易發生反應（越穩定）。
健能越大能量越低。
高一化學 化學鍵與熔點的關係》》》
金屬的化學鍵是金屬鍵 在高一好像不會講金屬鍵，只講離子鍵和共價鍵，了解一下 金屬鍵影響金屬熔沸點高低，比如鋰的熔點比鈉高，就是鋰的金屬鍵鍵長比鈉短，鍵能大，故熔沸點高。一般呢同一主族金屬的熔沸點是，從上到下越來越低。非金屬呢先說氧族元素 不含釙 和鹵族元素。它們都是分子晶體，它們熔化時要破壞分子間作...
高一化學 關於物質的化學鍵破壞》》
首先這樣區別共價鍵，離子鍵和范德華力 共價鍵，離子鍵是存在於原子之間的作用力。而范德華力是存在於分子之間的作用力，單原子分子除外。因此，一般的物質三態變化都會破壞范德華力。固體變成液體范德華力改變較小，而液體變成氣體，范德華力改變較大，因此氣體的體積很大，而固體液體的體積能夠相對不變。如果是化合物是...
化學反應與能量 進來討論一下
首先 化學能就是鍵能 鍵能越底部就說明斷裂這樣的化學鍵需要的能量越少 不就越容易斷裂越容易反應嗎？這句話是不對的。化學能不能簡單的說就是鍵能。其次可以借鑑物理中的勢能，水往低處流，就是從勢能大的地方流向勢能低的地方。能量低了，就會相對穩定一些！類似於兩個吸引的物體一樣，距離越近，勢能越小，想把它們分...