1樓：昂凌春夫壯
屬鋁和naoh溶液反應生成的化合物曾被認為是naalo2,但科學研究證明該產物實際上是na[al(oh)4]，四羥基合鋁酸鈉屬於配位化合物。
要製備化學組成為naalo2的偏鋁酸鈉，方法是將活性氧化鋁加入到熔融的氫氧化鈉。
中，產物是偏鋁酸鈉和水，水以氣體的形式揮發，方程式。
為：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
人教版教材中編寫道：氫氧化鋁。
溶於氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液，而後來的山東科學技術出版社出版的化學教材（必修一）中，講到鋁和其金屬材料一課中，說al和naoh和水反應生成na[al(oh)4]四羥基合鋁酸鈉。實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以na[al(oh)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成naalo2。但它的實際組成還是na[al(oh)4]。
2樓：胡幻翠靳昂
你好這條方程式在高中很重要一定要記住，而且配平很容易記住，只要記住氫氣配三，其他事2就可以了，方程式有人寫出來的，我就不寫了，
3樓：學化化學
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
al與naoh反應的化學方程式
4樓：richard的雜文店鋪
氫氧化鈉溶液和鋁反應的化學方程式如下：
2al+2naoh+6h2o=2na [al(oh)4]+3h2↑
或寫作。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
naoh和al(oh)3反應的現象和有關的化學方程式和離子方程式
5樓：天羅網
naoh和al(oh)3反應的閉譽迅化學方程式轎此：naoh+al(oh)3=naalo2+2h2onaoh和al(oh)3反應的離虛御子方程式：
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
al與naoh反應化學方程式(naoh與al反應方程式)
6樓：世紀網路
1.可以這渣虧樣理解：先和水反應褲行：2al+。
產物和鹼反應：al(oh)3+。
然後1）式+。如純神。
即可得：2al+。。
co2和al 與naoh反應的問題
7樓：世紀網路
分類陪巨集： 教育/科學 >>公升學入學 >>高考問題描述：
在一金屬鋁製的易拉罐內充滿co2氣體，然後向罐內充入足量的naoh溶液，立即密封罐口，過一段時間後，罐壁內凹而癟，再過一段時間後又重新鼓起。試用化學方程式解釋上述變化。
罐癟的原因；由於naoh與co2反應。
2naoh+co2=na2co3+h2o所以罐內氣體逐漸減少。
罐又鼓起的原因：naoh與al反應。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2所以罐又鼓起。
co2和naoh先反應還是al和naoh先反應，或者還蘆虧冊是它們一起與naoh反應，只是co2快而已？
或者還是什麼？
解析： 同時反應 但是後者的速度比較慢空知 al屬於兩性金屬。
al+naoh+h2o的反應機理
8樓：酸鹼不相容
al先和h2o反應。
2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2（氣體）生成的al(oh)3再與naoh反應。
al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o總方程式為2al + 2h2o + 2naoh = 2naalo2 + 3h2(氣體)
其它兩性金屬，如zn，be和naoh反應的機理與此相同。
naoh與al(oh)3是如何反應的？
9樓：網友
al(oh)3是個兩性物質，在強鹼的作用下會生成偏鋁酸鹽（alo2-）,在金屬與非金屬分界線處的金屬諸多如此。
方程式：naoh+al（oh）3==naalo2+2h2o
離子方程式：oh-+al(oh)3==alo2-+2h2o
如果真要說本質，我一時還解釋不了。
如果說真的有的話，那應該是al(oh)3具兩性，可以與酸也可以與強鹼反應。
這個好像是高中知識吧，我記得高一學的，我不知道你電離學了嗎，如果沒有，那這個對你就太難了。
hco3-和oh-反應也是由於hco3-具兩性，不過這個和al（oh）3兩性有區別，hco3-電離生成h+，所以可以與oh-反應。也可以水解，與水中h+結合，生成oh-，所以能與酸反應。
同樣al(oh)3也可以發生電離，但是沒有水解。兩性物質al(oh)3的特點是既可以發生鹼式電離，電離出oh- （電離方程式：al(oh)3==al（3+）+3oh-）同時也可以發生酸式電離al(oh)3==h（+）alo2(-)h20
10樓：匿名使用者
naoh+al(oh)3→naalo2+2h2o 【2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2】（你試試用化合價就能推出來的）
na[al(oh)4]其實就是偏鋁酸鈉和兩個h2o偏鋁酸鈉化學式naalo2，白色、無臭、無味，熔點1650℃，呈強鹼性的固體，高溫熔融產物為白色粉末，溶於水，不溶於乙醇，在空氣中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解後易析出氫氧化鋁沉澱，氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液也生成偏鋁酸鈉溶液。
咱們用的書上說，氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液。其實，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以na[al(oh)4]的形式存在，書上是為了方便，把它簡寫成naalo2，但它的實際組成還是na[al(oh)4] 。
al與naoh反應化學方程式
11樓：一生☆承諾
分部的這麼寫al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
和著的al+2naoh+2h2o=2naaloh+3h2↑
水 H2O 在很多化學反應中有極其重要的作用。請研究下列水參
判斷是氧化劑還是還原劑，要從化合價的升降來判斷。在2na2o2 2h2o 4naoh o2 反應中，對於h,沒有化合價的變化 1價 對於na,也沒有化合價的變化 1價 發生化合價變化的是o.h2o中的o為 2價，na2o2中的o為 1價，o2中的o為0價。也就是o化合價存在三個，為 2，1，0.發生...
由H2o電離出來的H離子濃度為10的負13次方mol
首先要明確兩個問題 1.對任意水溶液 均存在乙個關係，即溶液中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度之積為一定值 這個定值會隨著溫度的變化而變化，常溫下是10的負14次方 2.對任意的水溶液 單純由溶液中的水電離產生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等 知道這兩點後就不難解釋水電離的氫離子濃度為10的負13次方溶液...
Na2O2與酸反應的方程式
過氧化鈉和鹽酸的反應實質上是過氧化鈉先和水反應,生成氫氧化鈉再和酸反應 過氧化鈉和水反應第一步是生成氫氧化鈉和過氧化氫 na2o2 2h2o 2naoh h2o2 第二步是過氧化氫分解成水和氧氣 h2o2鹼性條件歧化分解 2h2o2 2h2o o2合併，總反應化學方程式為 2na2o2 2h2o 4...