1樓：滕攸謬爾容
醇燃料電池，koh作電解質。
總反應：c₂h₅oh+3o₂+4koh=2k₂co₃+5h₂o
負極：c₂h₅oh+16oh(-)12e(-)2co₃(2-)+11h₂o
正極：o₂+4e(-)2h₂o=4oh(-)
乙醇。燃料電池，酸作電解質：
正：o₂4h+
4e2h₂o
負：c₂h₆o
3h₂o12e
2co₂12h+
乙醇燃料電池由於是一種可再生能源。
開始引起人們的研究興趣。然而，乙醇燃料電池多以含有二氧化物作為氧氣的**，故鹼性不斷的下降，進而使得電池無法完全正常的運轉，甚至根本無法運轉。
擴充套件資料：乙醇燃料電池---直接乙醇燃料電池(defc)由於乙醇的天然存在性、無毒，是一種可再生能源開始引起人們的研究興趣。然而，乙醇燃料電池多以含有co₂的空氣作為氧氣的**，故鹼性不斷的下降，進而使得電池無法完全正常的運轉，甚至根本無法運轉。
pt催化劑對乙醇的催化效果存在尺寸效應和結構效應。pt
奈米粒子越小，比表面積。
越大，催化劑活性也越大。
粒子小到一定程度時並不能繼續提高催化劑的活性。因此，不同結構、尺寸的催化劑材料對於乙醇的催化效果有很大不同。
乙醇燃料電池。
2樓：汝諾步天心
乙醇燃料電池。
c2h5oh+3o2---2co2+3h2o酸性介質）正極：3o2+12h+
12e-6h2o
負極：c2h5oh+
3h2o12e-
2co212h+
c2h5oh+3o2+4oh-
-2co32-+5h2o
鹼性介質）正極：3o2+6h2o+12e-12oh-負極：c2h5oh+
16oh-12e-
2co32-
11h2o
3樓：學化化學
親愛的同學們，你們知道酸性燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
甲醇燃料電池酸性和鹼性方程式是什麼？
4樓：娛樂暢聊人生
方程式是：
鹼性條件負極：2 ch3oh－12e﹣＋16 oh﹣ →2 co32﹣＋12 h2o。
酸性條件負極：2 ch3oh －12e﹣ ＋2 h2o → 12 h﹢ ＋2 co2。
鹼性條件：總反應式 2 ch3oh + 3 o2 + 4 oh﹣＝2 co3 2﹣＋6 h2o。
正極：3 o2 + 12e﹣ ＋6 h20 → 12 oh﹣。
負極：2 ch3oh － 12e– ＋16oh~ →2co3 2﹣ ＋12h2o。
酸性條件：總反應式：2 ch3oh ＋ 3 o2 ＝ 2 co2 ＋ 4 h2o。
正極：3 o2 ＋ 12e﹣ ＋12 h﹢ →6 h2o。
負極：2 ch3oh － 12e﹣ ＋2 h2o → 12 h﹢ ＋2 co。
在直接甲醇。
燃料電池的工作過程中，一定濃度的甲醇溶液從電池的陽極流場結構中通過，在液體的流動過程中，甲醇溶液經過陽極擴散層，至陽極催化層處被氧化。
透過質子交換膜，作為反應產物的質子得以遷移到陰極一側，電子則通過外電路由陽極向陰極傳遞，並在此過程中對外做功。
同時，在陽極 mea 中電解質。
的作用下，co2氣體以氣泡的形式在陽極流場內隨甲醇溶液排出。在電池的陰極一側，陰極集流板流場結構均勻分配後的空氣或氧氣擴散進入陰極催化層，被來自陽極的質子電化學還原，生成的水蒸氣。
或液態形式的水與反應尾氣一起離開電池的陰極流場。
這種電池的期望工作溫度為120℃，比標準的質子交換膜燃料電池略高，其效率大約是40%左右。其缺點是當甲醇低溫轉換為氫和二氧化碳。
乙醇燃料電池酸性和鹼性方程式是什麼？
5樓：鯊魚星小遊戲
在酸性條件下：
總反應：ch4 + 2o2 ＝ co2 + 2h2o
正極：2o2 + 8h+ +8e- ＝4h2o
負極：ch4 + 2h2o -8e-＝co2 + 8h+
在鹼性條件下：
總反應：ch4 + 2o2 ＝ 2co2 + 4h2o
正極：4h2o + 2o2 + 8e- ＝8oh-
負極：ch4 + 8oh- -8e- ＝co2 + 6h2o
燃料電池注意事項：
燃料電池是乙個電池本體與燃料箱組合而成的動力機制。燃料的選擇性非常高，包括純氫氣（h2）、甲醇。
ch3oh）、乙醇。
ch3ch2oh）、天然氣甚至於運用最廣泛的汽油，都可以作為燃料電池的燃料。這是目前其他所有動力**無法做到的。而以燃料電池做為汽車的動力，已被公認是廿一世紀必然的趨勢。
燃料電池則是以具有可燃性的燃料與氧反應產生電力，通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷。
ch4）、乙醇（酒精）、氫等這些可燃性物質都要經過燃燒加熱水使水沸騰，而使水蒸氣。
推動渦輪發電，以這種轉換方式大部分的能量通常都轉為無用的熱能。
6樓：張三**
乙醇燃料電池，koh作電解質。
總反應：c2h5oh+3o2+4koh=2k2co3+5h2o負極：c2h5oh+16oh(-)12e(-)2co3(2-)+11h2o
正極：o2+4e(-)2h2o=4oh(-)乙醇燃料電池，酸作電解質。
正：o2 + 4h+ +4e = 2h2o負：c2h6o + 3h2o - 12e = 2co2 + 12h+
乙醇燃料電池在鹼性條件下的反應方程式
7樓：亞浩科技
負極：c2h5oh變成co32-,反應物少o多h,鹼性條件補oh-c2h5oh+16oh--12e-=2co32-+11h2o正極：o2+2h2o+4e-=4oh-
總：c2h5oh+3o2+4oh-=2co32-+5h2o
寫出甲醇燃料電池的中性,酸性,鹼性方程式
8樓：拋下思念
首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極。
其實在酸鹼條件下 只不過反應物和生成物稍稍有點區別。
甲醇中的c最終變成+4 ,在酸性條件下就是co2 在鹼性條件下就是碳酸跟。
氧氣則最終變成負2價，在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在鹼性條件下無大量h+,就只能跟水反應生成oh-.
故酸性條件，有大量的h+ ,所以生成物是co2.
負極：ch4o - 6e- +h2o co3 2- +6 h2o （電子得失守恆）
正極：o2 + 4 e- +2h2o ==4oh-
總反應：2ch4o + 3o2 + 4oh- =2co3 2- +6h2o
中性條件下，和酸性條件下的差不多。
ch3oh + h2o - 6e ==co2 + 6h+
o2 + 4h+ +4e ==2h2o
乙醇燃料電池在鹼性條件下的反應方程式
9樓：教育箋児
乙醇燃料電池，koh作電解質。
總反應：zhic2h5oh+3o2+4koh=2k2co3+5h2o負極：c2h5oh+16oh(-)12e(-)=2co3(2-)+11h2o
正極：o2+4e(-)2h2o=4oh(-)
10樓：網友
負極：c2h5oh變成co32-,反應物少o多h,鹼性條件補oh-c2h5oh+16oh--12e-=2co32-+11h2o正極：o2+2h2o+4e-=4oh-
總：c2h5oh+3o2+4oh-=2co32-+5h2o
氫氧燃料電池的在酸性鹼性電解質中反應原理，要電極式表示的
錒系鑭系 酸性 h2 2e 2h o2 4e 4h 2h2o 鹼性 h2 2e 2oh 2h2o 4e 2h2o 4oh 參考一下電極電勢 酸性 h i 0 2h 2e h2 0.0000 陰極電勢為0 o 0 ii o2 4h 4e 2h2o 1.229 陽極電勢為1.229 所以反應能在外界不提...
化學燃料電池反應方程式，甲烷燃料電池的化學方程式
電池是運用氧化還原反應中得失電子的原理設計的1 先分析得失電子的產物 氫氣換電子生成氫離子 h 氧氣得電子生成氧負離子 o2 2 再分析產物能否與電解質中的物質或離子反應，確定最終產物這是寫電極反應式的關鍵所在 如電解質是氫氧化鈉溶液，則氫離子會與氫氧根反應生成水，故負極反應為h2 2e 2oh 2...
除了氫燃料電池外，還有其他可再生的燃料電池麼
1 燃料電池的研究，正在飛速發展，但多仍存在一些困難需要克服2 除了氫電池以外，還有一些可再生的燃料電池3 比如以甲烷為燃料的電池 4 乙醇電池 5 甲醇電池等。一般都沒有進入實用階段 1 利用天然氣的發電系統 mcfc需要供給的燃料氣體是h2，它可由天然氣中的ch4改質生成，其反應在改質器中進行。...