1樓：網友
補丁：熱力學能（內能）符號u，是系統內各種形式能量的總和，例如系統中分子的動能、分子內電子運動的能量、原子核內的能量分子間作用能……等等，隨認識的深化不斷發現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的。熱力學能的絕對值難以確定，也無確定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，只要終態和始態一定，熱力學的變化量△u是一定的。
1錯 打個比方，甲1mol氫氣（100度）和乙2mol氫氣（99度）誰的內能大？
雖然甲的溫度高但乙的物質的量多，很明顯，乙的氫分子的動能總和遠大於甲。
2錯 補丁上有，不過補充一點，δu=δq+δw，當δu為0時，δq和δw不一定為0，也就是說系統的狀態可能發生改變，但內能不變。所以2的後半段是對的。
3錯 焓的定義式是h=q+pv，可見其中不僅有熱量，還有體積的變化量。
2樓：網友
1錯 比熱容不一樣。
2錯 若都以開氏溫標的話u是與狀態一一對應的。
3錯 熱量是過程值 若說焓變是等於熱量的變化也不對因為有汽化潛熱。
3樓：網友
我認為吧三個全錯。
寫出熱力學溫度與攝氏溫度間的關係，並計算當熱力學溫度為200k時，攝氏溫度為多少
4樓：極目社會
熱力學溫度與攝氏溫度間的關係：t=。
當熱力學溫度為200k時，攝氏溫度為：t=。
1、熱力學溫度可以表示成開爾文溫度，開爾文溫度是以絕對零度作為計算起點的溫度。
2、攝氏溫度是我們常用的攝氏溫標，標準大氣壓下，把冰水混合物的溫度規定為0度，水的沸騰溫度規定為度。
3、攝氏溫度和開爾文溫度的關係：°k=℃+。
5樓：十一小穎
熱力學溫度與攝氏溫度的關係是t=t+273k，熱力學溫度的單位是開爾文，用k表示；
200k對應的攝氏溫度t=t-273=200-273=-73℃；
答：熱力學溫度與攝氏溫度間的關係：t=t+273k；200k時，攝氏溫度為-73℃．
有溫度，標準摩爾反應焓，怎樣求化學方程式的熱力學能變
6樓：茂良旅詞
標準摩爾反應焓減去參加反應的氣態物質計量數代數和與溫度、摩爾氣體常數的乘積。
rum（標準）＝δrhm（標準）－σvδ(g)×r×t
焓是體系內部所含的熱,對嗎?為什麼?
7樓：教育培訓答題小能手
焓是體系內部所含的熱。
熱力學。中表示物質系統能量的乙個狀態函式，常用符號h表示，數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv，所以不一樣焓還要考慮凳吵孫體積與密度。
焓具有能量的量綱。
一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，棗鏈焓的增量便等於在此過程吸入的熱量。
h(焓變。表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
h=δu+δ（pv）。
在恆壓條件下，δh(焓變）數值上等於恆壓反應碰賀熱。焓變是制約化學反應。
能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。
例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度公升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。
系統的焓一定大於熱力學能，為什麼
8樓：高雁蘭枝惠
根據焓的定義式h=u+∫d(pv)，焓等於熱力學能加上系統粒子間的總勢能，所以焓是大於熱力學能的。
pv，從物理上說就是壓強乘以體積，而壓強乘以面積等於壓力，壓力乘以位移等於能量，從單位的乘積上也可以看出來；那麼pv指的是什麼能量呢？分子(原子或其他基本粒子)之間的勢能。
u，從物理意義上說，是所有分子(原子或其他基本粒子)的總動能，它等於質量乘以比熱容。
乘以絕對溫度。
而溫度就是微觀粒子運動的巨集觀表徵，所以u的本質是動能。
這樣看來，焓，實際上就是系統中所有微觀粒子的機械能。的和。
系統的焓變化δh等於等壓熱。
9樓：濮方須志行
1.錯。焓是狀態函式，而熱是途徑函式族譁族。
2錯。δh＝qp的條件是等壓且不做其它功。如電解過程就不成立。
3錯。焓為狀態函式，狀態一定焓有確定值。而熱是途徑函式。
只有δh（而不是h）在等壓和不做其它功的條件下兆弊才等於過程蘆襪的熱。
系統的焓一定大於熱力學能，為什麼
10樓：匿名使用者
熱力學能守恆。 焓 需要再加上等壓條件。
熱力學溫度是怎麼確定的，熱力學溫度與溫度有什麼關係？
熱力學溫度是以絕對零度 0k 為最低溫度，規定水的三相點的溫度為 273.16k，開定義為水三相點熱力學溫度的1 273.16。達不到極值？如果你是說絕對零度的話.物體的溫度實際上就是原子在物體內部的運動。當我們感到乙個物體比較熱的時候，就意味著它的原子在快速運動 當我們感到乙個物體比較冷的時候，則...
氣體熱容，熱力學能和焓與哪些因素有關
曉曉休閒 對於理想氣體，熱力學能u和焓h僅僅是溫度t的函式。對於實際氣體，還和體積有關 因為此時考慮分子間的位能 熱容分為定容熱容和定壓熱容且cp cv nr。熱容與溫度有關，但在一定範圍內可以認為熱容是個僅僅與物質性質有關的常數。摩爾數一定的理想氣體的內能和焓只跟溫度有關，熱容只跟氣體本身有關。對...
怎麼用熱力學第一定律證明熱力學能是狀態函式
瞎想不是錯 焓變 開放分類 化學 科學 物理化學 熱力學 狀態函式 enthalpy 焓，熱函 乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和 焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，焓變即物體焓的變化量。焓和焓變 焓是乙個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓的值就定了...