在密閉容器裡盛有飽和H2S溶液和H2S氣體

時間 2025-03-31 09:30:25

1樓:網友

2)h+,hs-,s-增加 (3)oh-減小。

解析 h2s濃度增加,兩級水解反應均向右方移動,自然水中h+,hs-,s-濃度均增加,由於h+濃度增加,oh-為了保證與h+的離子積固定等於10e-14,故oh-減少。

3)選b解析氣體發生如下反應 2h2s+so2==2h20+3s;開始由於s的生成,溶液中h2s量不斷減少,導致h+濃度下降,因而ph值有上公升,但當h2s反應完全後,so2開始溶解在水中,生成亞硫酸,導致ph值下降,達到so2的飽和溶解度後,ph值即穩定。

4,變小,理由,通入氮氣後由於壓強變大,也會增加h2s溶解度,從而導致ph值降低。

常溫下,向一密閉容器中通入等質量的so2和h2s氣體,充分反應後

2樓:天羅網

1.設它們質量為mg則so2的物質的量為m/64,h2s物質的量為m/34.

so2+2h2s=3s+2h2o 反應後,so2過量,其物質的量為m/64-m/68

反應前總的物質的量為m/64+m/34

所以反應前後氣壓比=物質的量之比=(m/64+m/34):(m/64-m/68)=49:1

2.剩餘氣團櫻體的物質的量與該氣體反應的物質的量之比 =(m/64-m/68):m/64=1:16

3.剩餘氣體銷或山為so2,需要通入的氣體為h2s,它們之比為虧中1:2.所以剩餘的氣體與需要通入的氣體的物質的量之比 1:2

在密閉容器中盛有h2、o2、cl2三種氣體

3樓:閃閃l多比

根據反應2h2+o2=2h2o,h2+cl2===2hcl,可仿廳設所需o2為隱大辯xmol cl2為ymol,則一共消耗的h2為(2x+y)mol

所以灶缺寫做n(h2)=2n(o2)+n(cl2)只有c選項符合。

希望可以明白。

密閉容器中裝有總質量為10g的h2和o2混合氣體

4樓:網友

2h2 + o2 =點燃= 2h2o

x y 9g

x=1gy=8g

若剩餘的1g是氧氣納敗團 則反應前h2和o2的質量比可能為 1g:(1g+8g)=1:9

若剩餘的1g是氫氣 則反應洞橘前枯手h2和o2的質量比可能為 (1g+1g):8g=1:4

急!常溫下,向一密閉容器中通入等質量的so2和h2s氣體,充分反應後

5樓:網友

1.設它們質量為mg則so2的物質的量為m/64,h2s物質的量為行悶m/34.

so2+2h2s=3s+2h2o 反應後,so2過量,其物質的量為m/64-m/68

反應前總的物質的量為m/64+m/34

所以反應前後氣壓比=物質的量之比=(m/64+m/檔卜彎34):(m/64-m/68)=49:1

2.剩餘氣體的物質的量與該氣體反應的物質的量之比 =(m/弊清64-m/68):m/64=1:16

3.剩餘氣體為so2,需要通入的氣體為h2s,它們之比為1:2.所以剩餘的氣體與需要通入的氣體的物質的量之比 1:2

6樓:澱心

so2+2h2s=3s+2h2o,據反應,so2+2h2s,它們按1:2反應。

下列選項中能正確表示飽和h2s 溶液中

7樓:洛良

飽和h2s溶液通入過量so2

發生化學反應。

2h2s+so2=3s+2h2o

開始導電能力下降。

鞥h2s完全沉澱後。

so2+h2o=h2so3

導電能力增強。

應該選d

8樓:網友

反應 2h2s+so2=3s↓+2h2o

所以隨著so2的通入導電性逐漸變弱。當完全反應後,導電性幾乎為0.

繼續通入so2,生成h2so3(酸性比h2s強的多),導電性有增強,而且比最開始的還要強。答案d

9樓:網友

選d.硫化氫溶於水後,形成氫硫酸,有一定的導電性。

硫化氫的硫為最低價-2,二氧化硫的硫為+4價,是化合價的歸中。

2h2s+so2---2h2o+3s

隨著反應的進行,硫化氫含量不斷減少,生成不能導電的s,故導電性下降,反應到一定階段,硫化氫與二氧化硫反應差不多時,就達到導電能力的最低點。但二氧化硫不斷加入,生成亞硫酸,是導電物質。亞硫酸的導電能力比氫硫酸強,故曲線的峰值比原來高,飽和後即達到導電峰值。

故選d。

10樓:天若有情

溶液到電能力增強,因為二氧化硫溶於水後有亞硫酸生成,但二氧化硫不是電解質。

在體積可變的密閉容器中,將等體積的h2s和so2在常溫下混合,充分反應後,氣體體積與原氣體體積之比

11樓:網友

2 h2s + so2 = 3 s + 2 h2o

設原有塌吵談h2s 和 so2各2份,則反應後理論上還有乙份so2,也就是體積變為1/4。(產物均為非氣體)但是,這裡有個特殊的地方,so2是易溶於水的,反應生成了水碰如,那麼必定有團碰部分so2會溶於水,導致體積減小,即答案<1/4

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