1樓：戶雁桃
a、從圖象分析，隨溫度公升高轉化率增大，正反應吸熱，故a正確；
b、轉化率為40%，則參加反應的甲烷有1.0mol×40%=0.4mol，反應容器100l，
ch4（g）+h2o（g）?co（g）+3h2（g）
反應前（mol/l） 0.01 0.02 0 0
反應了（mol/l） 0.004 0.004 0.004 0.012
平衡後（mol/l） 0.006 0.016 0.004 0.012
平衡常數k=0.004×0.01
0.006×0.006
=7.2×10-5 mol2?l-2，故b正確；
c、增加甲烷與水的投料比，甲烷的轉化率降低，水的轉化率公升高，故c錯誤；
d、v=△c
△t=0.012mol?l
?15min
=0.0024mol?l-1?min-1，故d正確．
故選：c．
將1.0mol ch4和2.0mol h2o（g）通入反應室（容積為100l），在一定條件下發生反應ⅱ：ch4（g）+h2o（g）?c
2樓：寧心醬丶
（1）由圖知道平衡時甲烷的轉化率為0.5，所以△c（ch4）1.0mol×0.5
100l
=0.005mol/l，
所以v（ch4）=0.005mol/l
5min
=0.001mol/（l?min），速率之比等於化學計量數之比，所以v（h2）=3v（ch4）=3×0.
001mol/（l?min）=0.003mol/（l?
min）．
故答案為：0.003mol/（l?min）；
（2）溫度相同時，作垂直x軸的輔助線，發現壓強為p1的ch4的轉化率高，反應為前後體積增大的反應，壓強增大平衡向體積減小的方向移動，即向逆反應移動，ch4的轉化率降低，所以p1＜p2，由圖可知，溫度越高甲烷的轉化率越大，即公升高溫度平衡向正反應方向移，溫度公升高平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應，即△h＞0，
故答案為：＜；＞；
（3）ch4（g）+h2o（g）?co（g）+3h2（g），
開始（mol）：1.0 2.0 0 0
變化（mol）：1.0×0.5 0.5 0.5 1.5
平衡（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5
所以平衡常數k=c(co)c(h)
c(ch
)×c(h
o)=0.5mol
100l
×(1.5mol
100l
)0.5mol
100l
×1.5mol
100l
=2.25×10-4，
故答案為：2.25×10-4．
（10分）⑴.在一定條件下，容積為 100 l密閉容器中發生反應
3樓：匿名使用者
(1) 0．0003 mo1·l
－1 ·min－
1(2) ① <； ② v 2 ／a2 ③增大；不變
－1 ·min－
1③利用等效平衡原理，體積不變，則平衡正向移動，co轉化率增大，但因為溫度沒變平衡常數不變。
二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料，以ch4和h2o為原料製備二甲醚和甲醇的工業流程如圖1：i：（1）在一
在密閉容器中進行反應ch4（g）+h2o（g）?co（g）+3h2（g）△h＞0，測得c（ch4）隨反應時間（t）的變化如
4樓：紅蓮總受
a．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是公升高溫度，故a正確；
b．根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/l減小為0.50mol/l，故c（ch4）=1mol/l?0.5mol/l
5min
=0.1mol/（l?min），由化學計量數之比等於反應速率之比，則v（h2）=3×0.1mol/（l?min）=0.3mol/（l?min），故b錯誤；
c．恆溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果降低氫氣濃度的增大，但不會消除濃度增大，平衡後c（h2）增大，故c錯誤；
d．反應達平衡的本質是正、逆速率相等，故d錯誤；
故選a．
使用石油熱裂解的副產物ch4來製取co和h2，其生產流程如下：（1）此流程的第i步反應為：ch4（g）+h2o（g）
5樓：寬粉_枅
（1）由圖可知溫度相同時，到達平衡時，壓強為p1的ch4轉化率高，平衡向正反應方向移動，反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即p1＜p2；100℃時，將1mol ch4和2mol h2o通入容積為100l的恆容密閉容器中，達到平衡時ch4的轉化率為0.5，
ch4（g）+h2o（g）?co（g）+3h2（g）
起始量（mol/l） 0.01 0.02 0 0
變化量（mol/l） 0.005 0.005 0.005 0.015
平衡量（mol/l） 0.005 0.015 0.005 0.015
平衡常數k=c(co)c(h)
c(ch
)c(h
o)=0.005×0.01
0.005×0.015
=2.25×10-4（mol/l）2；
平衡常數隨溫度變化，不隨壓強改變，所以平衡常數不變；
故答案為：＜，2.25×10-4，不變；
（2）分析圖表資料可知平衡常數隨溫度公升高減小，說明平衡逆向進行，正反應是放熱反應，△h＜0；co（g）+h2o（g）?h2（g）+co2（g），反應是氣體體積不變的放熱反應，在t2時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說明平衡正向進行，降低溫度，或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實現，
故答案為：放熱，＜，降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量．
（2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業上用ch4和h2o為原料，通過下述反應ⅰ和ⅱ來製備甲醇．（1）
6樓：清風看號
（1）①由圖知道平衡時甲烷的轉化率為0.5，所以△c（ch4）1.0mol×0.5
100l
=0.005mol/l，
所以v（ch4）=0.005mol/l
5min
)]c(ch
)×c(h
o)=0.5mol
100l
×(1.5mol
100l
)0.5mol
100l
×1.5mol
100l
=2.25×10-4，
故答案為：＜；2.25×10-4
③由圖可知，溫度越高甲烷的轉化率越大，即公升高溫度平衡向正反應方向移，溫度公升高平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應，即△h＞0．
故答案為：＞
（2）①a、該反應為放熱反應，公升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，甲醇的產率降低，故a錯誤；
b、將ch3oh（g）從體系中分離，產物的濃度降低，平衡向正反應移動，甲醇的產率增加，故b錯誤；
c、充入he，使體系總壓強增大，容器容積不變，反應混合物各組分濃度不變，平衡不移動，甲醇的產率不變，故c錯誤；
d、再充入1mol co和3mol h2，可等效為壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，甲醇的產率增加，故d正確．
故選：bd
②a、採取控制變數法，**合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，所以溫度、壓強是變化的，n(co)
n(h)
應保持不變，所以b=1
3；比較使用1、2，壓強不同，所以溫度應相同，故a=150．
故答案為：a=150；b=1
3b、溫度相同時，作垂直x軸的輔助線，發現壓強為py的co的轉化率高，反應為前後體積減小的反應，壓強增大平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，所以px＜py，所以壓強px=0.1mpa．
故答案為：0.1
哲學題真理和謬誤在一定條件下可以轉化是對的。真理和謬誤在同一範圍內可以相互轉化為什麼錯了
假面 因為在同一範圍內，真理和謬誤的區別是絕對的 真理就是真理，謬誤就是謬誤。二者界限分明，不能混淆。例如，在十進位制加法運算範圍內，1 1 2是真理，1 1 10是謬誤。超出某一範圍，真理和謬誤才會相互轉化 真理變成謬誤，謬誤變成真理。例如，超出十進位制加法運算範圍 進入二進位制加法運算範圍，原來...
密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質在一定條件下發生化學反應，測得資料見下表
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勞動和勞動力在一定條件下可以成為商品？為什麼
目前主要有以下三種不同的定義 1 商品是為交換而生產 或用於交換 的對他人或社會有用的勞動產品。2 商品是用來交換的勞動產品。3 商品是經過交換且非進入使用過程的勞動產品。1 作為商品，首先必須是勞動產品。換句話說，如果不是勞動產品就不能成為商品。比如，自然界中的空氣 陽光等，雖然是人類生活所必需，...