1樓：匿名使用者
可以不用懷疑，一般用鉑電極，選擇合適的電解液b，氫氣在鉑的催化下可以分解為氫原子，失去乙個電子，變成氫離子，氧氣得到電子與電解液裡的物質b結合（具體看工藝了），變成a，a在和氫離子反應生成b，總反應方程式和燃燒反應方程式一樣，過程就差遠了，這就是技術了。你方根銅是不行的，而且電解質，隔離膜都是要求很高的，這就是水平了。不是你想的那麼簡單。
就和生孩子一樣，懷孕的方式是一樣的，由於懷孕中間的過程不一樣，有的就生出天才了，有的就是腦殘了。但都是人。
2樓：圭紅
是真的，現在的氫氧燃燒電池技術已經比較成熟了，當然不是你說的這麼簡單，還要有很好的儲氫氣材料，燃燒電池都是在高溫下進行的
3樓：匿名使用者
那是原電池的理論，但是實際工業生產就比較麻煩了，需要適合的電解質材料，而且電極一般用鉑電極，造價太高了
4樓：匿名使用者
氫氧燃料電池 在正極有氫氣產生電子和質子（氫離子），質子經過質子交換膜與負極產生氫氧根離子（有氧分子和水得點子產生氫氧根）結合， 整個過程需要乙個複雜的裝置而且使用成本昂貴主要應用於航空航天 軍事等領域
5樓：
呵呵，那東西哪有那麼簡單？以我所知，其中電解質是熔融離子態化合物，例如koh，什麼的，電極也不是銅絲那麼簡單，安全性工藝上都相當複雜
6樓：教授王
需要催化劑的
燃料電池
氫氧燃料電池
7樓：盈彗張繡
5.4g=0.3mol的水。
1molh2o轉移2mol電子。
所以是0.6mol=0.6na
8樓：匿名使用者
氫氧燃料電池（中性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-負極：2h2 - 4e- → 4h+
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：o2 + 4h+ + 4e- → 2h2o負極：2h2 - 4e-→ 4h+
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-負極：2h2 - 4e- + 4oh- → 4h2o總反應式：2h2 + o2 == 2h2o
9樓：匿名使用者
要分電解質溶液的，不過總反應都是：2h2+o2=2h2o酸式:電解質是酸(硫酸)
負極：2h2 - 4e- = 4h+
正極：o2 + 4h+ +4e- = 2h2o鹼式：電解質是鹼(koh)
負極：2h2 + 4oh- - 4e- = 4h2o正極：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-中性:
負極：2h2 - 4e- = 4h+正極：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-
10樓：匿名使用者
正極（o2）反應式：o2+2h2o+4e-=4oh-（還原反應），
負極（h2）：2h2-4e-+4oh-=4h2o（氧化反應）
總反應：2h2+o2=2h2o
氫氧燃料電池中氫氣和氧氣可以自發反應嗎？ 20
11樓：璀璨飛揚
氫氧燃料電池，是氧氣去陰極放電變成氧離子，從而產生電流
12樓：匿名使用者
什麼鬼自發點燃想炸掉嗎。
為什麼在氫氧燃料電池中氫氣和氧氣為什麼能???
13樓：匿名使用者
: 工作時向負極供給燃料(氫),向正極供給氧化劑(氧氣).氫在負極上的催化劑的作用下分解成正離子h+和電子e-.氫離子進入電解液中,而電子則沿外部電路移
氫氧燃料電池中為什麼氫氣那麼容易就把電子失了?
14樓：
氫氣失電子是乙個被氧化的過程 h2的氧化性很強h2失電子變為h+
氫氧燃料電池就是氫氣在氧氣中燃燒 只不過把放出的熱能轉換為了電能而已
這也是h2的氧化過程
氫氣在氧氣中點燃這反應多容易發生
所以氫氧燃料電池中 h2就是失電子變為h+ 做負極的希望對你有幫助 不懂歡迎追問
15樓：離世殺手
h2的還原性本來就很強
o2的氧化性也不弱
而且在導線的輔助下這個氧化還原過程會更快，因為導線相對的把氧化和還原過程分開了，更利於反應進行。
氫氧燃料電池是二次電池麼？
16樓：匿名使用者
通常所說的二次電池是指可充電電池；
而氫氧燃燒電池可以反覆使用，只要源源不斷地提供燃料氫氣；但性質上仍屬於一次電池，因為燃料沒了，就不能再用了。
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