1樓：
氧氣是定量的，所以氧氣處於乙個慢慢被消耗的過程中故先進行氧氣足量的③反應（摩爾比h2s：o2=1:1.
5）而後進行氧氣不足量的①反應（摩爾比h2s：o2=1:0.
5）這個和c在氧氣不足量時生成一氧化碳類似。
然後至於①在②前，由於兩反應的都是1:0.5的反應，所以就是對比氧氣和二氧化硫在相同條件下誰的氧化性強，誰強誰先反應。
因為常識s可以燃燒生成so2，氧化劑的氧化性（0價氧變為-2價氧）比氧化產物（0價硫變為+4價硫）要高，所以①在②前
2樓：匿名使用者
氧氣是定量的，因此，氧在慢慢
因此被消耗期間，第③反應的足夠量的氧（摩爾比：o2 = 1:1.5）然後進行氧氣不足量h2s①的硫化氫反應（摩爾比：o2 = 1:0.5）
和c是相似的氧氣不足量時形成一氧化碳。
，然後就在②中，這兩種反應是1:0.5反應，所以這是誰誰誰反應氧化在相同條件下的氧氣和二氧化硫的對比度。
感s可以燃燒產生二氧化硫，比氧化產物的氧化作用的氧化劑和（零價氧氣成為二價氧-2）（0二價硫變為4二價硫）高，所以（1）在②之前
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