1樓：湖南銀光
室溫下，某溶液由水電離的h+為10^-6,是加入了能水解的鹽，可能是強酸弱鹼鹽，也可能是強鹼弱酸鹽。
如氯化鐵溶液中，由於鐵離子能水解，能結合氫氧根離子，促進水的電離，使水電離出的h+為10^-6.
碳酸鈉溶液中，由於碳酸根離子能水解，能結合氫離子，促進水的電離，使水電離出的oh-o 10^-6,面水電離產生的氫離子和氧氧根離子濃度相等，所以h+也為10^-6.
2樓：
可以加可以水解顯酸性的的鹽，就是強酸弱鹼鹽。
例如nh4cl，
3樓：網友
是因為水的電離強度k在室溫 一般在20攝氏度下。
k=c（h+）*c（oh-)=10^-12你說的是濃度``而水電離出的h+和oh—濃度是絕對相等的。
所以只在溫度變化下c（h+）才會有變化``跟加酸或加鹼都沒關係的。
請注意``這裡的c（h+）是指只由水電離出來的。
在常溫時,某溶液中由水電離出來的[h+]=1×10-11mol/l,則該溶液的ph是多少?
4樓：華源網路
首先，由水電離出來的h+和oh-是相等的。（1）若為酸溶液，則溶液棗皮中的oh-是由水電離產生的，h+主要是由酸電離產生的。因弊巖前為現在租清水電離出來的c(h+)=1×10-11mol/l,所以溶液中的c(oh-)=1×10-11mol/l,則溶液中的c(h+)=10-14/1...
常溫時,某溶液中由水電離出的（h+）=1*10^-9mol/l,求溶液的ph
5樓：張三**
解析：常溫時，水的離攜空子積kw=c（h+）c（oh）=10^-14某溶液中由水電離出的（h+）=1*10^-9mol/l,則該溶液呈酸性或鹼性。如果是酸鎮隱棗性溶液，由水電解出的c（h+）=c（oh-）=1*10^-9mol/l,則溶液中的c（h+）=kw/c（御拆oh-）=10^-.
常溫時,某溶液中由水電離出的（h+）=1*10^-9mol/l,求溶液的ph
6樓：亞浩科技
解析：常溫時，水的離子積kw=c（h+）c（oh）=10^-14某溶液中由水電離銷判野出的（h+）=1*10^-9mol/l,則該溶液呈酸性或鹼性。
如果是酸性溶液，由水電解出的c（h+）=c（oh-）=1*10^-9mol/l,則溶液中的c（虧喊h+）=kw/c（oh-）=10^-14/10^-9=10^-5 mol/l ph=-lg c（h+）=5
如果是鹼性溶液，c（h+）=c（oh-）=1*10^-9mol/衝輪l,ph=-lg c（h+）=9
所以溶液的ph為5或9.
常溫下,某溶液中由水電離出的c（h+）=10-4mol/l,則該溶液的ph為什麼可能是
7樓：世紀網路
常溫下，某溶液中由水電離出的c（h+）=10-4mol/l,--說明水的電離得到促嫌卜巨集進，一般是水解的的情況。水電離出的c（h+）=10-4mol/l---說明水電離出的c（芹冊oh-）也等於=10-4mol/l,若最終溶弊脊液顯鹼性，則c（oh-）=10-4mol/l,氫離子濃度家等於10-10mol/l,此時ph=10 淘 字型大小：嘉寶寶 告訴你：
則該溶液的ph為什麼可能是10
電離問題1）某溶液中由水電離出的c（h+）水=10^-13mol/l,則該溶液的ph為1或
8樓：天羅網
是13,水罩鎮掘的離子積是【oh-】物核旅雀·【h+】=10^-14mol/l ,ph=-lg【h+】=13）·lg10=13.
常溫時,某溶液中由水電離出的（h+）=1*10^-9mol/l,求溶液的ph
9樓：南雲德寸甲
解析：常溫時，水的離子積。
kw=c（橡鏈肢h+）c（oh）=10^-14某溶液中由水電離出的（h+）=1*10^-9mol/l,則該溶液呈酸性或鹼性。
如果是酸性溶液，喚姿由水電解。
出的c（h+）=c（oh-）梁世=
1*10^-9mol/l，則溶液中的c（h+）=kw/c（oh-）=10^-14/10^-9=10^-5
mol/lph=-lg
c（h+）=
如果是鹼性溶液，c（h+）=c（oh-）=1*10^-9mol/l，ph=-lg
c（h+）=
所以溶液的ph為5或9。
室溫下,如果溶液中水電離出的h+濃度為10^-2 mol/l,則
10樓：
選b解析：ph=-lg[h+] 水電離出的c（h+）=c（oh-）室溫下，水的離子積kw=[h+][oh-]=由水電離出的c（h+）為10-2mol/l，兩種可能：
1)溶液呈鹼性， 溶液中h+全部由水電離c（h+）=10-2mol/l，ph=-lg10^-2mol/l=2
2)溶液顯酸性，oh-全部由水電離，c（oh-）=10^-2mol/l(水電離出的h+、oh-濃度相等）
c（h+）=kw/c（oh-）=10^-12mol/l，故ph=-lgc（h+）=12
希望能幫到你。
11樓：cc_巧笑倩兮
b （1）酸性 此時h2o中電離出h+ 10^-2 , oh-濃度為10^-2 溶液中oh-為10^-12 所以ph=2
2）鹼性 若溶液中oh-濃度為10^-2，溶液中h+濃度為10^-12,h2o中電離出h+=10^-12 所以ph=12
室溫下,某溶液中由水電離的c(h+)=1*10-3,則該溶液的ph可是11的原因
12樓：一世不可
若該溶液是鹼，則抑制了水電離出氫氧根數量，由於水電離出氫氧根的濃度等於氫離子的濃度，所以水電離的c(h+)=1*10-3，可能由於鹼的存在引起的，所以ph可能是11；同理，若該溶液是酸，則抑制了水電離出氫離子數量，由於水電離出氫氧根的濃度等於氫離子的濃度，所以水電離的c(h+)=1*10-3，可能由於酸的存在引起的，所以ph可能是3.
綜合上述可得，若題目給出「室溫下，某溶液中由水電離的c(h+)=1*10-3,則該溶液的ph可是？」時，則有兩種可能性，樓主要注意哦！！
13樓：片翼天使
由水電離而不是溶液中的氫離子。
室溫下水的離子積是1*10-14，水電離的氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，所以。
水電離的c(h+)=1*10-3」可以是酸性也可以是鹼性。
室溫下將ph 5的硫酸溶液稀釋1000倍後溶液中硫酸根和氫離子物質的量濃度之比為？要過程
楊柳風 根據強酸溶液體積稀釋10倍後，溶液的 h 變為原來的1 10，ph值比原來增加1個數量單位。本題中的鹽酸稀釋後ph值將變為8，很顯然這種判斷是錯誤的，因為酸溶液無論如何稀釋也不可能顯鹼性。這種判斷錯誤的原因在於忽略了水的電離，當酸電離出的 h 遠遠大於水電離出的 h 時，水電離出的 h 可以...
溶液的最大吸收波長怎麼測，某有色溶液最大吸收波長如何選擇
用該溶液測乙個紫外 可見吸收光譜就知道了，很簡單的。紫外可見分光光度計如何測定溶液的最大吸收波長 紫外 可見分光光度法在190 800nm波長範圍內測定物質的吸光度，用於鑑別 雜質檢查和定量測定。當光穿過被測物質溶液時，物質對光的吸收程度隨光的波長不同而變化。因此，通過測定物質在不同波長處的吸光度，...
某溶液中可能含有Na NH4 Ba2 SO42 I S
因為題目所給的溶液中大量存在的陰離子一共有三種 so42 i s2 而且已經確定不含其中的兩種 i s2 溶液整體本身是呈電中性的 溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數 不可能有一種溶液只含陽離子，不含陰離子，所以本題中為了保證溶液整體為電中性這一規律，必須含有陰離子so42 而ba2...