1樓：夢芩
a、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故a正確；
b、鐵先與硝酸反應，生成三價鐵離子和一氧化氮，之後鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最後是鐵和硫酸反應生成氫氣，故b正確；
c、由圖可知，oa段鐵與硝酸反應生成三價鐵離子和no，消耗鐵11.2g，物質的量為0.2mol，硝酸全部反應，氮元素全部在no中，所以硝酸根的物質的量等於no的物質的量，令生成no的物質的量為xmol，電子轉移守恆有，0.
2mol×3=xmol×（5-3），解得x=0.2，所以原混合液中n03-的物質的量為0.4mol，故c正確；
d、反應消耗22.4g鐵，也就是0.4mol時，溶液為硫酸亞鐵溶液，根據硫酸根守恆可知，每份含硫酸0.4mol，硫酸濃度是
0.4mol
0.1l
=4mol/l，故d錯誤．
故選a．
2樓：臣本布衣
條件不充分，無法回答！
（2013?江西模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
3樓：手機使用者
a、oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（no3
-）=2n（fe）=2×
11.2g
56g/mol
=0.4mol，故a正確
專；b、由圖象可知，由屬
於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故c正確；
d、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，故d錯誤．
故選d．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸
4樓：rp大神
a、oa段發生復反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全制部起氧化劑作用，故原混合液中n（no3
-）=2n（fe）=2×11.2g
56g/mol
=0.4mol，混合酸中hno3物質的量濃度為0.4mol
0.2l
=2mol/l，故a錯誤；
b、由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中h2so4物質的量為0.4 mol×2=0.8mol，故c錯誤；
d、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故d正確．
故選ac．
（2012?邯鄲一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
5樓：猴饒員
a．鐵先與硝酸反應
，生成fe3+和no，之後鐵與fe3+離子反應生產fe2+，反應為：fe+2fe3+═3fe2+，最後是鐵和回硫酸反應生成氫
答氣，故a正確；
b．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol銅，據得失電子守恆計算可得生成產0.
2 molno；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強的硝酸反應生成no，由上圖知道該反應消耗鐵的量是0.2 mol，根據得失電子守恆，知道生成的no也是0.2 mol，此時硝酸根已經反應完了，據氮守恆知道原硝酸的物質的量為0.
4 mol，故b正確；
c．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故c正確；
d．oa段和bc段共消耗h+1.0 mol，原溶液稀釋50倍ph不等於1，故d錯誤；
故選：d．
（2012?商丘二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
6樓：莊春竹
a．oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+═fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n（no3
-）=2n（fe）=2×11.2g
56g/mol
=0.4mol，混合酸中hno3物質的量濃度為0.4mol
0.2l
=2mol/l，故a正確；
b．第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中h2so4物質的量為0.4 mol×2=0.8mol，故b錯誤；
c．由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+═fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+═3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+═fe2++h2↑，故c正確；
d．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故d正確．
故選：b．
稀硫酸和稀硝酸的混合液其物質的量濃度分別為4摩爾每公升和2摩爾
首先題目大抵不清楚，依照題目的資訊，我假定問題是10l混合液與0.96gcu反應，因為是稀溶液，所以產生no，產物主要應該是cu2 no so42 0.96gcu應該有0.96g 64 0.015mol，離子反應方程式為 3銅 8氫離子 2硝酸根離子 3銅離子 4水 2一氧化氮 因為銅有0.015m...
濃硫酸,稀硫酸,濃硝酸,稀硝酸分別與金屬怎樣反應
聰明的小鹿鹿 反應如下 1 金屬與稀硫酸反應生成氫氣。2 濃硫酸與金屬反應沒有氫氣產生。3 稀硝酸和濃硝酸與金屬反應也沒有氫氣產生。硝酸是一種很強的氧化劑，不論稀 濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強。硝酸濃度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除pt au之外的絕大多數金...
將鋅片和銅片用導線連線置於同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是
那桂花嚴水 反應的主要是鋅片和溶液中的h 反應，而so42 只是乙個導電介質不參加反應且在反應時間內溶液中的離子分部大致不會變化 你的題目還有點歧義 繁楚餘甲 將鋅片和銅片用導線連線置於同一稀硫酸溶液中 這個原電池中只有稀硫酸中的氫離子與鋅反應，而稀硫酸中的硫酸根不參加反應，所以它的濃度不變，雖然在...