1樓：櫻的魔法
反應總式就寫反應物的方程式就可以，比如氫氧燃料電池寫2h2＋o2＝2h2o就可。
如果寫電極反應式就要考慮所處的環境是酸性還是鹼性來判斷生成物是否能穩定存在和電子得失。
如氫氧燃料電池：酸性環境：負極：2h2－4e－＝4h＋正極：o2＋4e－＋4h＋＝2h2o
鹼性環境：負極：2h2－4e－＋4oh－＝4h2o正極：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
2樓：網友
燃料電池的總反應一般是燃料的燃燒反應，若在強鹼溶液中，還要考慮co2與強鹼的反應。
3樓：網友
燃料電池總反應方程式的書寫。
因為燃料電池發生電化學反應的最終產物與燃料燃燒的產物相同，可根據燃料燃燒反應寫出燃料電池的總反應方程式，但要注意燃料的種類。若是氫氧燃料電池，其電池總反應方程式不隨電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性變化而變化，即2h2+o2=2h2o。若燃料是含碳元素的可燃物，其電池總反應方程式就與電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有關，如甲烷燃料電池在酸性電解質中生成co2和h2o，即ch4+2o2=co2+2h2o；在鹼性電解質中生成co32-離子和h2o，即ch4+2oh-+2o2=co32-+3h2o。
希望對你有幫助。
甲醇燃料電池反應的方程式是什麼？
4樓：社會暢聊人生
方程式是：
鹼性條件負極：2 ch3oh－12e﹣＋16 oh﹣ →2 co32﹣＋12 h2o。
酸性條件負極：2 ch3oh －12e﹣ ＋2 h2o → 12 h﹢ ＋2 co2。
鹼性條件：總反應式 2 ch3oh + 3 o2 + 4 oh﹣＝2 co3 2﹣＋6 h2o。
正極：3 o2 + 12e﹣ ＋6 h20 → 12 oh﹣。
負極：2 ch3oh － 12e– ＋16oh~ →2co3 2﹣ ＋12h2o。
酸性條件：總反應式：2 ch3oh ＋ 3 o2 ＝ 2 co2 ＋ 4 h2o。
正極：3 o2 ＋ 12e﹣ ＋12 h﹢ →6 h2o。
負極：2 ch3oh － 12e﹣ ＋2 h2o → 12 h﹢ ＋2 co。
在直接甲醇燃料電池的工作過程中，一定濃度的甲醇溶液從電池的陽極流場結構中通過，在液體的流動過程中，甲醇溶液經過陽極擴散層，至陽極催化層處被氧化。
透過質子交換膜，作為反應產物的質子得以遷移到陰極一側，電子則通過外電路由陽極向陰極傳遞，並在此過程中對外做功。
同時，在陽極 mea 中電解質的作用下，co2氣體以氣泡的形式在陽極流場內隨甲醇溶液排出。在電池的陰極一側，陰極集流板流場結構均勻分配後的空氣或氧氣擴散進入陰極催化層，被來自陽極的質子電化學還原，生成的水蒸氣或液態形式的水與反應尾氣一起離開電池的陰極流場。
這種電池的期望工作溫度為120℃，比標準的質子交換膜燃料電池略高，其效率大約是40%左右。其缺點是當甲醇低溫轉換為氫和二氧化碳時要比常規的質子交換膜燃料電池需要更多的白金催化劑。
燃料電池的反應方程式是什麼？
5樓：旅遊達人在此
當電解質為鹼性或中性環境時：
負極的電極反應為：h₂n-nh₂+4oh-－4e- =n₂ ↑4h₂o
正極的電極反應為：2h₂o + o₂ +4e- =4oh-電池總反應：h₂n-nh₂+ o₂ =n₂↑ 2h₂o當電解質為酸性環境時：
負極的電極反應為：h₂n-nh2 - 4e-=n₂ ↑4h+正極的電極反應為：o₂+4e- +4h+=4h₂o電池總反應：
h₂n-nh₂+ o₂ =n₂↑ 2h₂o由於燃料電池是通過電化學反應把燃料的化學能中的吉布斯自由能部分轉換成電能，不受卡諾迴圈效應的限制，因此效率高； 另外，燃料電池用燃料和氧氣作為原料；同時沒有機械傳動部件，故沒有雜訊汙染，排放出的有害氣體極少。
由此可見，從節約能源和保護生態環境的角度來看，燃料電池是最有發展前途的發電技術。
燃料電池的反應式是什麼？
6樓：網友
正極發生的反應：o2＋2co2 +4e-=2co32-負極反應：ch4– 8e- +4co32-=5co2 + 2h2o
由於電解質為熔融的k2co3，且不含o2-和hco3-，生成的co2不會與co32-反應生成hco3 -的，該燃料電池的總反應式為： ch4+2o2=co2+2h2o。
在熔融碳酸鹽環境中，其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32- 。
其電極反應式可利用總反應式減去正極反應式求得。
甲烷鹼性燃料電池方程式，反應式為？
7樓：愛生活的小盆友
甲烷鹼性燃料電池方程式，反應式為。
負極：ch4+10oh-－8e-=co3²﹣+7h2o。
正極：2o2+4h2o- +8e-=8oh-。
總方程式：ch4+2o2=co2+2h2o co2+2oh-=co3²﹣+h2o。
和為 ch4+2o2+2oh﹣=co3²﹣+3h2o。
電極反應式的書寫步驟一般是。
先寫總方程式，注意生成物的溶液中離子的反應。
再寫正極反應式，這個是不變的，就是氧氣得電子生成，但要注意和總方程式中o2分子個數要相等。
再用總方程式減去正極反應式得負極反應式。
甲烷(ch4)燃料電池就是用沼氣(主要成分為ch4)作為燃料的電池，與氧化劑o2反漏爛應生成co2和h2o.反應中得失電子就可產生電流從而發電。
美國科學家設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，其成本大大低於以氫為燃料的傳統燃料電池。
燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，其效率高蔽搜慎、汙染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統燃料電池使用氫為燃料，而氫既不易巨集敬製取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下。
燃料電池的化學方程式怎麼寫
8樓：辯證陳述
乙醇燃料電池。
c2h5oh+3o2---2co2+3h2o （酸性介質）正極：3o2+12h+ +12e- =6h2o負極：c2h5oh+ 3h2o - 12e- =2co2 + 12h+
c2h5oh+3o2+4oh- -2co32-+5h2o （鹼性介質）
正極：3o2+6h2o+12e- =12oh-負極：c2h5oh+ 16oh- -12e- =2co32- +11h2o
丙烷燃料電池總反應方程式
9樓：華源網路
負滑乎配極頃敗：c3h8 - 20e- +10o2- =3co2 + 4h20
正極：5o2 +20e- =10 o2-
電池總反信指應：c3h8+5o2=3co2+4h2o
氫氧燃料電池電極化學反應式，氫氧燃料電池電極反應式
氫 氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為 2h2 4e 4h 正極反應式為 o2 4h 4e 2h2o 如是在鹼溶液中，則不可能有h 出現，在酸溶液中，也不可能出現oh 若電解質溶液是鹼 鹽溶液則負極反應式為 2h24oh 4e 4h20正極為 o2 2h2o4e 4oh 若電解質溶液...
求燃料電池電極反應方程式，化學燃料電池反應方程式
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎 點讚 提問和分享！以甲烷燃料電池為例 1 電解質是h2so4 溶液 總反應 ch4 2o2 co2 2h2o正極 2o2 ...
化學燃料電池反應方程式，甲烷燃料電池的化學方程式
電池是運用氧化還原反應中得失電子的原理設計的1 先分析得失電子的產物 氫氣換電子生成氫離子 h 氧氣得電子生成氧負離子 o2 2 再分析產物能否與電解質中的物質或離子反應，確定最終產物這是寫電極反應式的關鍵所在 如電解質是氫氧化鈉溶液，則氫離子會與氫氧根反應生成水，故負極反應為h2 2e 2oh 2...