1樓：真莉莉畢田
氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+
正極反應式為：o2
4h++4eˉ==
2h2o;如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現ohˉ。
若電解質溶液是鹼、鹽溶液則負極反應式為：2h24ohˉ-4eˉ==
4h20正極為：o2
2h2o4eˉ==4ohˉ
若電解質溶液是酸溶液則負極反應式為：2h2-4eˉ=4h+（陽離子），正極為：o2+4eˉ+4h+=2h2o
2樓：殷慧智周孟
在鹼性條件下，不能存在co2，只能是碳酸根了。
這個是總式ch4+2o2+2oh-=co3（2-）+3h2o正極：2o2
8e-4h2o
8oh-負極：ch4
8e-10oh-co32-
7h2o
3樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
氫氧燃料電池電極反應式
4樓：水間飲
氫氧燃料電池電極負極反應式為：2h2-4e-==4h+，正極反應式為：o2+4h++4e-==2h2o（酸性）。
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入o2。
極反應特別要注意電解質。
有下列三種情況：
1、電解質是koh溶液（鹼性電解質）
負極發生的反應為：h2＋2e-＝2h＋，2h＋＋2oh－＝2h2o，所以負極的電極反應式為：h2－2e-＋2oh－＝2h2o；正極是o2得到電子，即：
o2＋4e-＝o2－，o2－在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh－，即：o2－＋2h2o＝4oh－，因此，正極的電極反應式為：o2＋h2o＋4e-＝4oh－。
2、電解質是h2so4溶液（酸性電解質）
負極的電極反應式為：h2＋2e-＝2h＋；正極是o2得到電子，即：o2＋4e-＝o2－，o2－在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h＋生成h2o，即：
o2－＋2h＋＝h2o，因此正極的電極反應式為：o2＋4h＋＋4e-＝2h2o(o2＋4e-＝o2－，o2－＋4h＋＝2h2o)。
3、電解質是nacl溶液（中性電解質）
負極的電極反應式為：h2＋2e-＝2h＋；正極的電極反應式為：o2＋h2o＋4e-＝4oh－。
甲烷燃料電池電極反應式
5樓：植騫鄂雋
（1）在酸性條件下：
總反應：ch4 + 2o2 ＝ co2 + 2h2o正極：2o2 + 8h+ +8e- ＝4h2o負極：
ch4 + 2h2o -8e-＝co2 + 8h+（2）在鹼性條件下：
總反應：ch4 + 2o2 ＝ 2co2 + 4h2o正極：4h2o + 2o2 + 8e- ＝8oh-負極：ch4 + 8oh- -8e- ＝co2 + 6h2o
求燃料電池電極反應方程式，化學燃料電池反應方程式
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎 點讚 提問和分享！以甲烷燃料電池為例 1 電解質是h2so4 溶液 總反應 ch4 2o2 co2 2h2o正極 2o2 ...
化學燃料電池反應方程式，甲烷燃料電池的化學方程式
電池是運用氧化還原反應中得失電子的原理設計的1 先分析得失電子的產物 氫氣換電子生成氫離子 h 氧氣得電子生成氧負離子 o2 2 再分析產物能否與電解質中的物質或離子反應，確定最終產物這是寫電極反應式的關鍵所在 如電解質是氫氧化鈉溶液，則氫離子會與氫氧根反應生成水，故負極反應為h2 2e 2oh 2...
高中化學燃料電池 寫出反應式 ，求高中化學各種常見燃料電池的電極反應式
親愛的同學們，你們知道酸性燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎 點讚 提問和分享！甲烷燃料電池 總反應 ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o正極 2o2 4h2o 8e 8oh...