1樓：思緒萬千
原電池的理論基礎是能自發進行的化學反應。其原理具體闡述是這樣的，負極一般是較活潑的金屬，負極(活潑金屬)失去電子變成陽離子，溶於溶液中，而電子從外電路流向正極，電流方向和電子流動方向相反，這就是平時所說的電流由正極流向負極，在溶液中陽離子向正極移動，和電子結合生成新的物質。陽離子之所以會移向正極，是和它能得電子的特性有關的，從電流的角度來看，是要和外電路保持一樣的電流流向(在化學中，電流流向規定為和電子及負離子的流向相反，和陽離子的流向相同)例如：
zn和cu做電極，稀硫酸為電解質溶液。此反應的原理是：zn和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因為在金屬活動性順序表中，鋅在銅前，而且銅不和硫酸反應，所以就是鋅做負極失去電子，之後就和以上講得一樣。
這些在高中課本中有，你不妨看看。
2樓：匿名使用者
原電池的原理是物質之間發生氧化還原反應。
比較活潑的物質是負極，發生氧化反應，失去電子、、、一般原電池都是用一種能和電解質溶液反應的物質還有一種不參加反應的物質。
活潑物質做負極、電子流出、另一物質做正極、不參加反應。
得到電子的是電解質溶液、、
為什麼在原電池中,陰極是正極,陽極是負極?
3樓：教育海洋星
因為在原電池中，陰離子總是移向陽極，陽離子總是移向陰極。所以陰極是正極，陽極是負極，這是乙個普遍的武力規律。
原電池中有正極負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。
原電池形成條件：
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.電解質存在。
3.兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
4.發生的反應是自發的氧化還原反應。
原電池中負極一定是金屬嗎?
4樓：學習方法與心理疏導
不一定。原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬（或非金屬）作正極。但也有例外，如下圖中：
mg不與naoh溶液反應，而al能和naoh溶液反應失去電子，故氏廳al是負極；
fe在濃硝酸。
中鈍化，cu和濃hno3反應失去電子作負極。
原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是氧化還原反應。
原電池構成條件：
頌灶1）兩個活潑性不同的電極。
2）將電極插入殲櫻隱電解質溶液。
中。3）用導線連線電極構成閉合迴路。
4）能自發進行氧化還原反應。
原電池的正極,負極怎樣區分?
5樓：戶如樂
原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質構成內電路，為化學電源，連線在兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路。電流在外電路從正極流向負極，在內電路從負極流向正極。
據此可以由電流方向判斷正負極（金屬導體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）.事實上，這正是正負極的乙個定義。
若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然後標出電子流向（一般是在外電路上，內電路上得載流子是自由離子而不是自由電子）,同樣可以判斷。
原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內的陽極也是負極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。
如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較複雜。所以一般可以如下判斷：
若電極參與反應（被氧化）,則此電極是負極；
惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應，是正極；
燃料電池以及其它一些氧化還原反應中，兩電極均不參與反應，則氧化劑（o2等）一端在反應中得電子，是正極。
原電池的正極,負極怎樣區分？
6樓：惠企百科
1、負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價公升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時芹明候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）
2、正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）
靜電離子球是什麼，靜電離子球是什麼
發展 於1930年代，由於離子加速器的需要，van de waff發明了新的靜電產生器，它可以產生很高的電壓 200kev 因此被當作離子加速器的直流高壓電源，而靜電產生源則有摩擦起電，與直接加電壓起電二種。原理 絕緣體與金屬摩擦起電並可載電輸送 馬達帶動及帶與金屬刷摩擦起電，一方面皮帶載電輸送至上...
哪些離子屬於帶電離子
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬 如鈉 鉀 鈣 鎂等 與活潑非金屬 如氟 氯 氧 硫等 相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子 如na k ca2 mg2 等 活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子 如f cl o2 s2 等 陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例...
原電池中，電解質溶液中的陽離子向哪一極移動
外電路中電子由負極流向正極 內電路 電解質溶液 中陰離子移向負極，陽離子移向正極 電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。...