1樓：匿名使用者
熵、焓。狀態引數焓 …焓的定義。
熱力學中把兩項合併為一項，以表示之，稱為焓，即h=u+pv
2樓：匿名使用者
你在那裡看到的這個問題，我也想知道。
熵變和焓變的區別是什麼？
3樓：帳號已登出
g=δh-tδs
g吉布斯函式變=焓變-熵變。
1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應一定能自發進行；
2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應一定不能自發進行；
3、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位；
4、當焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可能對反應的方向起決定性作用；
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
以上內容參考：百科-焓變。
4樓：網友
熵變是指物質在化學反應或物理變化過程中，產生的熱量和熵的變化。而焓變是指物質在變化時發生的自由能的變化，焓變是指物質發生變化的能量。熵變是物理性的變化，而焓變是化學性的變化。
等焓和等熵的區別
5樓：青稚老師
等焓和等熵的區別如下：
等焓是指物質在狀態變化時所消耗碼頌或釋放的熱量的定義；而等熵是指物質在狀態變化時所消耗或釋放的熵的定義。
等焓的變化可以由定熱源加熱或冷卻物質來實現，而等熵的變化只能由熵源來實現，這種變化不會改變物質的溫度。
等熵和等焓：
等熵是指物質在狀態變化時所消耗或釋放的熵的定義。熵是一種介質中的熱力學熵，表示系統的不可使用性，它是一種無序性的概念，反映了系統的熵增加的程度，這也是熱力首攔學的基礎原理之一。等熵的變化只能由熵源來實現，這種變化不會改變物質的溫度。
等焓是指物質在狀態變化時所消耗或釋放的焓的定義。焓是一種物質發生狀態變化時所消耗或釋放的熱量的度量，可以計算出某種物質在溫度變化時所消耗或釋放的熱量。焓的變化只能由定熱源加熱或冷卻物質來實現，從而可遲芹鄭以得出熱力學過程中物質狀態變化時所消耗或釋放的熱量。
熵的概念：熵是一種度量系統的複雜性的物理量，它指的是一種介質中的熱力學熵，表示系統的不可使用性。它是一種無序性的概念，反映了系統的熵增加的程度，這也是熱力學的基礎原理之一。
它是熱力學的乙個重要概念，通過它可以定義系統的熵增加或減少，以及它們之間的關係。它還可以用來衡量熱力學系統中熵的變化，以及熱力學過程中能量的改變。
熵的概念：熵是一種度量系統的複雜性的物理量，它指的是一種介質中的熱力學熵，表示系統的不可使用性。它是一種無序性的概念，反映了系統的熵增加的程度，這也是熱力學的基礎原理之一。
它是熱力學的乙個重要概念，通過它可以定義系統的熵增加或減少，以及它們之間的關係。它還可以用來衡量熱力學系統中熵的變化，以及熱力學過程中能量的改變。<>
什麼叫焓什麼叫熵
6樓：小康休閒娛樂
焓、熵的含義如下：
1、熵變是指體系混亂程度的變化，熵變為正值說明體系的混亂程度增加，熵變為負值說明混亂程度減小。
2、焓變是指體系內能的變化，焓變為正值說明反應放熱體系能量減小，焓變為負值說明反應吸熱體系能量增御沒殲加。
具體含義：焓：熱力學中copy表示物質系統能量的乙個狀態函式，常用符號h表示。
數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。 定義2：
工質的熱力狀態引數之一，表百示工質所含的全部熱能，等於該工質的內能加上其體積與絕對察基壓力的乘積。
熵：表示物質系統狀態的乙個物理量度(記為s)，它表示該狀態可能出現的程度。在熱力學中，是用以說明熱學過鎮衝程不可逆性的乙個比較抽象的物理量。
孤立體系中實際發生的過程必然要使它的熵增加。 定義2：熱力系中工質的熱力狀態引數之一。
在可逆微溫變化過程中，熵的變化等於系統從熱源吸收的熱量與熱源的熱力學溫度之比，可用於度量熱量轉變為功的程度。系統中無序或無效能狀態的度量。熵在資訊系統中作為事物不確答定性的表徵。
什麼叫焓什麼叫熵
7樓：小星姐愛生活
焓」表示物質系統能量的乙個狀態函式，「熵」表示物質系統狀態的乙個物理量度。
焓」熱力學中copy表示物質系統能量的乙個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
熵」，表示物質系統狀態的乙個物理量度（記為s)，它表示該狀態可能出現的程度，表示物質系統狀態的乙個物理量度。在熱力學中，是用以說明熱學過程不可逆性的乙個比較抽象的物理量。孤立體系中實際發生的過程必然要使它的熵增加。
焓和熵的區別：
1、含義不一樣。
焓指能量，熵指混亂度。
2、物理意義不一樣。
焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。h=u+pv。熵的物理意義是體系的混亂程度，定義式：ds=dq/t。<>
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