1樓：匿名使用者
不對。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應還是與鹼反應，都是失去3e－，化合價公升高為＋3價，均是還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
與酸反應
2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑
2al + 3h₂so₄(稀)==== al₂(so₄)₃+ 3h₂↑
al + 6hno₃(濃)==δ==al(no₃)₃+ 3no₂↑+ 3h₂o
al + 4hno₃(稀)==== al(no₃)₃+ no↑+ 2h₂o
8al + 30hno₃(較稀)====8al(no₃)₃+ 3n₂o↑+ 15h₂o
8al + 30hno₃(極稀)====8al(no₃)₃+ 3nh₄no₃+ 9h₂o
與鹼反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2樓：匿名使用者
對的 能與酸反應體現金屬性 能與鹼反應體現非金屬性
為什麼氧化鋁既能溶於強酸又能溶於強鹼?
3樓：燭墨殘念
氧化鋁是兩性氧化物，既可以和強酸反應，也可以和強鹼反應
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
高中階段，既能溶於強酸又能溶於強鹼的物質有：al（oh）3，al2o3，hco3- 我說的對嗎？
4樓：匿名使用者
應該是能與強酸強鹼反應把
5樓：gjh**精彩
最後乙個不是離子麼，不是本來就溶麼
6樓：渴zmko望
hco3- 這個不行 因為水解
下列氧化物中，既能溶於強酸，又能溶於強鹼的是（ ）a．fe2o3b．ag2oc．cuod．al2o
7樓：房憶桖
a．氧化鐵與強酸反應生成鹽與水，不能與強鹼反應，故a不符合；
b．氧化銀能與一些強酸反應生成鹽與水，不能與強鹼反應，故b不符合；
c．cuo能與強酸反應生成鹽與水，不能與強鹼反應，故c不符合；
d．氧化鋁是兩性氧化物，能與強酸、強鹼反應生成相應的鹽與水，故d符合，
故選d．