1樓：山奈騎士
鹽溶液嘛，大部分會水解的鹽，水溶液加熱會生成新的物質。
比如氯化鐵，水溶液加熱：
fecl3+3h2o<===加熱===>fe(oh)3+3hcl本來水解過程可逆，一加熱，***「溜號」了，反應便向右移動。
灼燒後能生成新物質的固體鹽，受熱分解的鹽，比如亞硫酸鹽、碳酸鹽、氯化銨、
硝酸銨（加熱直接**）
比如碳酸鈣：caco3==高溫==cao+co2（氣體箭頭）生成了氧化鈣，一種新的物質。
2樓：花中君子
弱金屬離子的氯化物(氯化鋁、氯化鐵、氯化銅等)灼燒會生成金屬氧化物(氧化鋁、氧化鐵、氧化銅)碳酸氫鹽會受熱分解(碳酸氫鈉、碳酸氫鈣等)灼燒會生成碳酸鹽(碳酸鈉、碳酸鈣)
弱的非金屬離子(揮發性酸的陰離子)的鹽(如硫化鈉)灼燒會生成相應的鹼(氫氧化鈉)
其他應該都行，記憶訣竅(鹽水解生成揮發性物質時，都會變)
3樓：東極和西極
加熱易分解的物質：如碳酸氫鹽，硝酸鹽等。
把下列物質的水溶液蒸乾、灼燒後，得到的固體為原先溶質的是 &...
4樓：匿名使用者
a試題分析：將碳酸鈉溶液蒸乾並灼燒得到的水碳酸鈉固體。氯化鋁在溶液中中存在水解平衡，生成氫氧化鋁和***。
水解吸熱，且生成的***易揮發，最終生成氫氧化鋁測定，灼燒得到氧化鋁。亞硫酸鈉具有還原性，易被氧化生成硫酸鈉；碳酸氫銨加熱易分解生成氨氣、水和co2 ，所以正確的答案選a。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬於中等難度試題的考查。試題注重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利於培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
各鹽溶液蒸乾以及灼燒後的產物判斷
5樓：蟻昂雄賞敬
主要說一下鹽溶液的蒸乾問題：
1、金屬陽離子易水解的易揮發性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸乾還是硫酸鋁
2、酸根陰離子易水解的強鹼鹽，正鹽是元物質，酸式鹽考慮水解產物或分解，例如碳酸鈉蒸乾是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸乾分解得碳酸鈉
3、雙水解的蒸乾得水解產物
4、易氧化的蒸乾得氧化產物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉希望對你有幫助
在蒸發皿中加熱蒸乾並灼燒下列物質的溶液 \可以得到該固體物質的是
6樓：山重疊
氯化鐵：在加熱過程中水解的hcl揮發，剩下氫氧化鐵，脫水生成三氧化二鐵
碳酸氫鈉：加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水揮發，剩下碳酸鈉
硫酸鎂：最後得到硫酸鎂
高錳酸鉀：加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，剩下錳酸鉀和二氧化錳
7樓：密碼圓
首先蒸發皿是不能灼燒的，灼燒要在坩堝中。
氯化鐵水解成氫氧化鐵與***，蒸發過程中，***揮發了，得到氫氧化鐵，再灼燒，得到氧化鐵。
碳酸氫鈉也會水解，但是生成的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，所以得到的還是碳酸氫鈉，再灼燒，得到碳酸鈉。
硫酸鎂也會水解，但是沒有氣體放出，所以得到的是硫酸鎂，再灼燒，硫酸鎂分解，剩下氧化鎂。
高錳酸鉀高溫分解，得到錳酸鉀、二氧化錳。
8樓：
fe2o3
原因是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，灼燒就生成了fe2o3碳酸氫鈉灼燒生成na2co3，不解釋
高錳酸鉀就是變成了二氧化錳
原因是高錳酸鉀受熱分解生成mno2還有錳酸鉀，錳酸鉀繼續分解就生成了mno2
在蒸發皿中蒸乾並灼燒下列物質的溶液,可能得到什麼固體?簡單說明理由
9樓：好夢假
1、al2o3 由於alcl3在沸水域中水解較強烈 生成al（oh）3 和 hcl 但hcl會揮發 所以蒸乾後會剩al（oh）3 灼燒al（oh）3 不穩定 被氧化成al2o3
2、就是al2(so4)3 不變 道理同上 由於h2so4 不揮發 所以蒸乾後剩al2(so4)3 而在空氣中又穩定 所以不變
3、cao ca(hco3)2在蒸乾時會生成caco3 在灼燒過程中又會分解成cao
所以最後剩cao
10樓：匿名使用者
1、水解後 氧化鋁
2、硫酸鋁氧化鈣
化學鹽類加熱，蒸發，結晶，灼燒的相關問題
11樓：
先說蒸發問題： 一：易被氧化的鹽， 如：亞硫酸根 蒸發的到硫酸鹽二：同時生成氣體和沉澱（2者可以分離開）得到 水解產物的沉澱 如：cacl2 得到ca(oh）2
三：只生成氣體或者只生成沉澱 隨著蒸發 二者發生酸鹼中和生成原來的溶質 如：na2co3
四：均不生成氣體和沉澱 蒸乾得到原溶液 如：na2so4再說灼燒： 一般得到的物質都為鹼 蒸乾得到相應的氧化物 如：al（oh）3得到al2o3
12樓：麻痺
這要看鹽具體的性質，部分鹽溶液加熱後會促進水解，如mgcl2,nh4no3等
還有些如nahco3蒸發結晶後灼燒會分解
13樓：匿名使用者
比如說nahco3溶液加熱蒸發冷卻結晶灼燒後就得到碳酸鈉、水和二氧化碳，會不會得到新物質主要看他的熱穩定性。
怎麼判斷鹽溶液蒸乾、灼燒所得物質？請舉例
14樓：
一些弱鹼強酸鹽水解可產生氣體的，最終加熱氣體揮發會得到氫氧化物，氫氧化物又分解為氧化物。
比如fecl3加熱水解產生的hcl揮發，最後就得到fe2o3.
一些強鹼鹽，na2co3，最終無變化，nahco3最終分解得到碳酸鈉。
一些弱酸弱鹼鹽，最終可什麼都不剩下，比如nh4hco3.完全分解。
一些難揮發酸也不會變化，比如硫酸鋁最終還是硫酸鋁晶體。
15樓：冰綻容
需要看鹽本身的成分，如果是強酸強鹼鹽，蒸乾成分不變，如氯化鈉；如果是強酸弱鹼鹽，則會發生水解，還需要看酸的種類是易揮發性酸還是難揮發性酸，比如氯化鋁，alcl3 +3h2o=(可逆)al(oh)3+3hcl，鹽酸是揮發性酸，隨著溫度的上公升就會揮發掉，剩下的氫氧化鋁就會被蒸乾生成氧化鋁。而如果是硫酸鋁就不會，雖說也會水解，但是隨著反應進行還會酸鹼中和，最後蒸乾還是硫酸鋁；如果是強鹼弱酸鹽，原理同強酸弱鹼鹽；如果是弱酸弱鹼鹽，則會發生互促水解，也需要具體看酸和鹼都是什麼。比如碳酸鋁，al2(co3)3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2co3↑，最後得到氧化鋁。
下列溶液加熱蒸乾後並灼燒，能析出溶質固體的是（ ）a．alcl3溶液b．nahco3溶液c．nh4hco3溶液d．fe2
16樓：九頂山上雪
d試題分析：鋁離子會發生水解，生成了***，加熱使得***揮發，促進了鋁離子的水解，所以alcl 3 溶液加熱蒸乾後，不能析出溶質固體，故a不能選；由於雙水解的作用，nh 4 hco 3 溶液加熱蒸乾後，不能析出溶質固體，故b不能選；khco 3 加熱易分解，所以加熱蒸乾後，不能析出溶質固體，故c不能選；鐵離子雖然能夠水解，但是硫酸不易揮發，所以加熱蒸乾fe 2 (so 4 ) 3 溶液，可以析出溶質固體，故d正確。
點評：本題考查了鹽類的水解，該考點是高考考查的重點和熱點，本題難度適中。
請採納，謝謝
17樓：唯愛一萌
a．al3+水解，生成al（oh）3，且***易揮發，導致蒸乾時得到al（oh）3固體，再灼燒時，al（oh）3分解生成al2o3，所以最終得到的固體是al2o3，故a錯誤；
b．nahco3不穩定，加熱易分解，故b錯誤；
c．nh4hco3不穩定，加熱易分解，故c錯誤；
d．加熱時fe3+雖然水解，但硫酸難揮發，最後固體仍為fe2（so4）3，故d正確；
故選d．
下列物質的水溶液在蒸乾、灼燒後，得到的固體為原先溶質的是（ ）a．naalo2b．alcl3c．na2so3d．（nh4
18樓：雨竹0系
a．naalo2水解生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，加熱會反應生成偏鋁酸鈉，得到原物質，故a正確；
b．alcl3在加熱時水解生成al（oh）3和hcl，hcl易揮發，灼燒得到al2o3，故b錯誤；
c．亞硫酸鈉在加熱條件下易被氧化為硫酸鈉，加熱濃縮、蒸乾灼燒後得到硫酸鈉，故c錯誤；
d．碳酸銨受熱分解為水、氨氣以及二氧化碳，故d錯誤；
故選a．
高中化學，下列各組物質混合後，加熱蒸乾灼燒至質量不變，最終能得到純淨物的是。A 向氯化鋁溶液中加入一
何鴻燊2世 a.氯化鋁溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉澱和氯化鈉溶液，蒸乾灼燒後變成氫氧化鋁沉澱變成氧化鋁，氯化鈉溶液變成氯化鈉晶體，是混合物 b.溴化鈉和碘化鈉混合溶液與過量氯氣反應生成溴單質，碘單質和氯化鈉溶液，剩餘氯氣溶於水，加熱過程中氯氣和溴單質揮發到空氣中，灼燒過程中碘單質昇華成碘蒸氣，灼...
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