1樓：匿名使用者
概括起來就是反應的方向總是試圖減少改變帶來的影響，你公升溫反應就降溫，你加壓反應就降壓。。。。。。。。。。。。
2樓：匿名使用者
乙個平衡體系，當外界條件發生變化時，體系向消弱這種改變的方向移動。
3樓：小熊豆腐塊
勒夏特列原理 如果改變影響品橫的乙個條件（溫度 壓強 ··）平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
4樓：邦苗
1.如果乙個化學反應的正方向是吸熱的 那麼你加熱的話 反映就向正方向移動 反之亦然
2.例如：h2+i2=2hi 這個反應前後化學計量數都是2相等（一定注意這個計量數隻看氣體）.
那麼增大壓強反應不會移動. 而2no2=n2o4前後計量數不等 .那麼增大壓強就向小的一邊移動（n2o4)的一邊.
減小就向no2一邊移動.
3.2no2=n2o4 同樣這個反應如果增大no2的濃度就向它所在的一邊的另一邊移動即n2o4的一邊.減小的話就向本身這邊移動拉.
希望可以幫助到你...
溫度，壓強，濃度，對化學平衡移動的影響到底怎麼記才好？總是覺得好亂啊 。
5樓：老生常探
公升溫向吸熱方向移；加壓向氣體分子數減小的方向移；增大濃度向消耗它的方向移。就記這三句。
6樓：
不會把，一看就能記下了。條件公升，速率公升。某些條件除外
高一化學關於化學平衡移動，具體分析解答，謝謝，補充請問縮小體積和增大體積是怎麼判斷的？
7樓：匿名使用者
1a增大壓強，正逆反應速率都增大，故錯
b公升高溫度，正逆反應速率都增大，故錯
c鐵粉為催化劑，加快反應速率，平衡不移動
d降低溫度，正逆反應速率都減小，故錯
2第乙個反應為放熱，增大壓強平衡不移動，公升溫向吸熱方向移動，也就是逆向移動
第二個反應為吸熱，增大壓強平衡向氣體減少的方向移動，也就是正向移動，公升溫向吸熱方向移動，也就是正向移動
8樓：天江月衣
是nh3謝謝
增大壓強相當於增大濃度，sov正v逆都增大公升高溫度因為放熱反應所以平衡向逆反應方向移動，但v正v逆都增大，因為有效碰撞增多
同理降低溫度v正v逆都減小
縮小體積和增大體積你具體指什麼
9樓：匿名使用者
增大壓強 v都增大 為了不使其增大 一題中平衡向正反應方向移動
公升高溫度 v都增大
增大壓強 平衡向氣體體積減小移動
公升高溫度 氣體由於熱脹冷縮 v增大 為了不使其增大 平衡向氣體體積減小移動
10樓：老生常探
a。增大壓強，v正增大，v逆減小【也是增大】，所以平衡向正反應方向移動
b，公升高溫度，v正減小【也是增大】，v逆增大，所以平衡向逆反應方向移動
c。使用還原鐵粉，【催化劑】v正增大，v逆增大，不發生平衡移動
d。降低溫度，v正增大【也是減小】，v逆減小，所以平衡向正反應方向移動
2.h2+i2=2hi(氣）+q【應該是吸熱】, 【增大壓強不移動，公升溫右移】 cl2+h2o(液）=hcl（液）+hclo（液）-q【應該是放熱】, 【加壓右移，公升溫左移】
你說的「縮小體積和增大體積」是指對於方程式的判斷吧？如果是，我建議你不要用這種說法，改為「氣體分子數減小和增大」，也許就明白了吧？！
11樓：匿名使用者
n2+3h2=2nh3+q
a是不是也正確的 ？ 該反應是體積減小的，當增大壓強平衡向體積減小的那邊移動
b 加熱，正逆反應同時增大
d 降溫，正逆反應均減小
c 減少反應時間，正負均增大，平衡不移動
第二題呢 因為反應前後體積不變，所以增大壓強（增大濃度）反應並不加快，轉化效率也不增加
cl2的反應時吸熱的，加熱反應加速，平衡向右側移動
影響化學平衡的主要因素是哪三個？
12樓：匿名使用者
濃度.溫度.壓強
（一）濃度對化學平衡移動的影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中乙個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
（二）壓強對化學平衡移動的影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數(總體積)不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正》v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
（三）溫度對化學平衡移動的影響
在其他條件不變時，公升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，公升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，公升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。
與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
電離平衡移動方向的問題（如果講得好給追加分）
13樓：我是另外乙個人
電離，就是指物質（分子：如醋酸、nh3·h2o、h2s、hcl等或晶體，如nacl、nh4no3、baso4等）在水中變成離子的一種過程。
平衡這個概念可以這樣理解：比如說agcl溶於水，當agcl放入純水中，雖然它難溶，但仍然有一部分溶解了，因此水中就有了ag離子和cl離子，並開始增多，當然這兩種離子不可能一直增加，事實上，一旦水中有了ag離子和cl離子後，二者就可能碰撞（沉澱），又變成agcl，這兩個過程是同時的。開始時，溶解佔優勢，隨著溶解的進行，沉澱反應也在增速，最終會達到這樣一種狀態：
單位時間內溶解的agcl量等於生成agcl的量，這種狀態就是平衡。
平衡狀態的特點：1、從表面看，溶液中各種組分濃度不再發生變化；2、從內部來看，反應並未停止，只是兩個方向的反應速率是相同的。所以，平衡是一種動態的平衡。
其他平衡類似。
物質可分為強電解質、弱電解質和非電解質。
1、所謂強電解質就是指在水中或熔融狀態下可以導電的物質（如h2so4、hcl、nacl、baso4等），又可分為可溶強電解質和難溶強電解質。強電解質溶解在水中的部分是完全電離的（如hcl，溶解的nacl、溶解的agcl等），對於可溶性的強電解質一般不考慮其平衡問題，即認為水中不存在hcl分子或nacl「分子」。而對於難溶強電解質則需考慮其電離平衡問題。
如前面所講的agcl溶解。
2、弱電解質是指在水中只能部分電離的物質（如醋酸、氨水等），它們在水中大多以分子形式存在。它們溶於水後，最終會達到平衡。可參照前面講的agcl溶解平衡來理解。
3、非電解質是指在水中不能電離的物質（或者說電離程度非常非常弱，以至於可以忽略），如蔗糖、葡萄糖等。所以不考慮其電離，更談不上電離平衡了。
4、總結：所以，講電離平衡的移動通常是針對於難溶電解質和弱電解質而言的。
平衡是一切變化最終達到的狀態，所以不管發生怎樣的變化，最終仍會平衡。在一定條件下（這一點非常重要）達到平衡後就穩定的處於該狀態了。一旦外界條件發生變化，原來的平衡就被打破，稱為平衡的移動。
直到在新的條件下重新達到平衡為止。還以agcl溶解為例。
一定條件下，當agcl達到溶解-沉澱平衡後，如果我們向溶液中加入一些cl離子，那麼溶液中的cl離子濃度增大，可想而知，本來溶液中ag離子和cl離子處於平衡狀態，現在cl離子增加了，與ag離子碰撞的機會就加大了，所以就會有更多的agcl沉澱下來，平衡向生成agcl的方向移動（通常稱為左移，即向左移動）；如果公升高溫度，由於agcl的溶解是吸熱的，所以就會有更多的agcl溶解，原來的平衡就被打破，通常稱為右移。
綜上所述，平衡的移動本質是外界條件發生改變時，原來的平衡不能再維繫，重新達到平衡的一種過程。移動的方向，就是指變化的方向。
離子化方向其實就是指電解質變成離子的方向，即電離的方向。其相反的過程可稱為分子化方向（對於分子型電解質如硫酸、醋酸等而言）、結晶（對於可溶性離子型電解質，如nacl等）或沉澱（對於難溶電解質而言，如agcl）。
影響因素有：
1、濃度：增加左側物質濃度，平衡右移；增加右側物質濃度，平衡左移
2、溫度：公升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動
3、壓強：縮小體積增加壓強，平衡向氣體分子總數減小的方向移動；增大體積減小壓強，平衡向氣體分子總數增加的方向移動；固定體積，通過加入不參與反應的其他氣體增大壓強時，平衡不移動。
總的來說：平衡移動的方向，就是向著能夠削弱所改變的條件的方向移動。即勒夏特列原理。
順便說一句，催化劑對平衡沒有影響，催化劑的僅僅起到加速或減緩達到平衡所需時間的作用。
所補充的問題：
因為講電離平衡，所以正方向就是離子化的方向。其逆方向，對於不同型別的物質叫法不同，參見前面所述。
14樓：匿名使用者
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
具體一點說,在一定條件下(如溫度,壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時,電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
hac=h+ + ac- (中間的=代表電離平衡符號)
當向溶液中加入hcl，溶液中的h+濃度增大，促使該電離平衡向左進行，以求達到新的平衡，如果當向溶液中加入naoh的時候，溶液中的h+濃度減小，促使電離平衡反應向右進行
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡
強電解質有：強酸 強鹼 鹽
弱電解質有：弱酸 弱鹼 水
影響電離平衡的因素
1.溫度：電離過程是吸熱過程,溫度公升高,平衡向電離方向移動
2.濃度：弱電解質濃度越大,電離程度越小
3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應
4.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉,電離平衡向正方向移動
電離度公式
α（電離度）=已電離的分子/原有分子數×100%
根據具體情況而定吧 hac=h+ +ac-
加入naoh，反應向正方向進行，正方向為離子化
正方向是離子化
而naac+hcl=hac+nacl
而當再向溶液中加入naac的時候，溶液就會向正方向移動，正方向就應該是分子化
移動以後肯定會達到新的平衡,不過平衡點有所移動,因為你外加物質改變了溶液本身的電離平衡
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 理科生 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。 假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4...
比亞迪f0 方向有問題，比亞迪F0 方向有問題
一般是右邊的控制臂變形了，這車材質偏軟。這支臂 200元 4s店 趕緊換掉吧，說不定球鉸鏈都會脫了。去做下 四輪定位即可 比亞迪f0 為什麼方向盤這麼重 低配版的f0是沒有方向助力的，所以方向盤會比較重 1 轉向助力油過髒。助力油是傳力介質，如果油液過髒，就會造成流通不暢，大方向吃力。比較嚴重的轉向...
本田雅閣2 4方向機助力幫浦方向重
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