1樓：匿名使用者
1.通過實驗測得
根據比熱容公式進行計算：q=cm△t，再根據化學反應方程式由q來求反應熱。
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol。
方法：△h=σe（反應物）— σe（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
如反應h2(g) + cl2(g) ═2hcl(g）；
△h=e(h-h) + e(cl-cl) - 2e(h-cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△h=生成物總能量-反應物的總能量。
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。
2樓：矯韋經思
中和熱是酸鹼反應，實質是氫氧根和氫離子反應，必然是放熱反應，一般說中和熱直接說數值就可以了，除非他叫你說△h才帶負號。燃燒熱是1害廠憤斷蒞登縫券俯猾mol物質燃燒放出的熱量，而燃燒反應都是放熱，所以說燃燒熱是直接說數值的，題目上問燃燒熱是多少，就是問這個物質燃燒1mol放出多少熱，望採納
在大學無機化學中，利用標準生成熱求標準反應熱和利用標準燃燒熱求標準反應熱有什麼區別呢？謝謝
3樓：匿名使用者
一般計算的結果區別不大，很多物質的標準燃燒熱不太好測準吧，大學一般用生成熱或鍵能計算
一道化學反應熱計算題 20
4樓：匿名使用者
請問將上面3個式子怎麼變形才能得到底下那個方程式的反應熱啊。我始終算不對具體計算你再做一下就好了~具體的思考方法是尋找每個方程式中的特殊物質來
5樓：幻語風
看題目要求，水煤氣 可用水蒸氣通過熾熱的碳層值得， 是水蒸氣，所以用氣態水
6樓：匿名使用者
直接用蓋斯定律計算就可以了。
注意的是：化學反應熱效應與書寫的化學反應方程式有關。一般教科書上要求計算的是標準化學反應熱效應，溫度取25度，所以涉及h2o的話，要用液態水計算。
7樓：鐵淑敏寧丙
答案是c
ch4—co2+2h2o
802反應1
ch4—co+2h2o
519反應2
應用加權平均數的思想
版設反應2用了xmol的ch4
519*x+802*(1-x)=731.25x=0.25
所以氧原子的
總摩爾數為權4*0.75+3*0.25=3.753.75*16=60
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