1樓：匿名使用者
設烴為cxhy,則其完全燃燒的化學方程式：
cxhy + (x + y/4)o2 =點燃= xco2 + y/2h2o
設烴的質量為mg,則耗去的o2的質量為：
m(o2) = 32*(x + y/4) *mg / (12x + y)
則：(x + y/4) / (12x + y)的值越大,耗氧量越大.
(x + y/4) / (12x + y) ＝ (4x + y) / (48x+4y) ＝ (4 + y/x) / (48 + 4y/x)
令y/x = k,上式可改寫為：(4 + k) / (48 + 4k)
(4 + k) / (48 + 4k) = (4+k) / [32 + 4(4+k)]
令a = 4+k,上式改寫為：a / (32 + 4a)
a / (32 + 4a) ＝ 1 / （32/a + 4)
可以發現,當a越大時,(x + y/4) / (12x + y)的值越大.
因為a = 4 + y/x,所以當y/x越大時,(x + y/4) / (12x + y)的值越大.
y/x是烴中的氫碳原子個數比,即：烴中氫的質量分數越大,同質量下,燃燒時需要的氧氣越多.
等質量的不同烴的含氧衍生物燃燒,顯然產物只有二氧化碳和水，乙個c消耗2個氧原子，2個h消耗1個o原子。所以算出2者的物質的量，再分別算出2種有機物c，h的物質的量以及消耗的氧，再減去本身所帶的氧，就可以了。接著就是比較了。
也可以依次根據c，h的數目定性的判斷哈。
2樓：有點陽
12g的h2和 12g的c進行完全燃燒，前者是6mol的h2後者是1mol的c，耗o2量分別是3mol和1mol，分別是96g o2和32g o2。
由此我們可以輕易看出同質量的h2完全燃燒耗氧量是同質量c的3倍，這可以解釋為什麼h質量分數越大，耗氧量越大。
h原子質量分數1，而c原子質量分數是12
等質量的有機物完全燃燒消耗的氧氣有什麼決定
3樓：買長青巢姬
就要看c,h的數量即可，
1mol的c消耗1mol的o2形成co2;
4mol的h原子與1mol的o2完全燃燒形成2mol的h2o.
所以，對於本題c是3mol，h是6mol，則消耗氧氣的物質的量=3+6/4=4.5mol.
4樓：匿名使用者
含氫量越高，耗氧量越多。
假設烴的化學式為： cxhy
那麼對其燃燒的方程式進行拆分（略去烴內部化學鍵斷裂的過程，直接寫新鍵形成的方程式），得到：
xc+xo2====xco2
2y h+yo2====y h2o
同樣消耗1mol氧氣，我們需要1mol碳或2mol氫氣。
有這可以看出，12克的碳元素消耗的氧氣與2克氫元素相同，假如都是12克，那麼氫氣需求的氧氣是碳的6被。顯然，質量確定的情況下，氫所佔比例越大，耗得氧氣自然也就越多。
這就解釋了「等質量的烴完全燃燒,氫碳比越大,耗氧量越大」。
耗氧量問題，什麼決定物質完全燃燒時消耗的氧氣的多少
5樓：精銳化學***
烴類烴類（cxhy）完全
來燃燒的通式為
自 cxhy+(x+y/4)o2 = xco2+y/2h2o（1）等物質的量的烴類完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於（x+y/4)值的大小，該值越大，耗氧量越大。
（2）等質量的烴類完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於（y/x)值的大小，該值越大，耗氧量越多。
等物質的量的烴完全燃燒時，耗氧量的多少決定於
6樓：匿名使用者
等物質的量的烴完全燃燒時，
耗氧量取決於x+y/4
cxhy+(x+y/4)o2==xco2+y/2 h2o
7樓：萵苣姑娘
你好烴是有c、h兩種元素組成
1克碳燃燒需氧:2.67克,生成二氧化碳
1克氫燃燒需氧:8克,生成水
所以等質量的烴完全燃燒時,其耗氧量的大小取決於該分子中氫的質量分數
等物質的量的有機物完全燃燒，怎麼比較耗氧量的多少？
8樓：笨笨熊**輔導及課件
一、烴類
抄烴類（襲cxhy）完全燃燒的通式為 cxhy + (x+y / 4) o2 = x co 2 + y / 2 h2 o
等物質的量的烴類完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於（x+y / 4)值的大下，該值越大，耗氧量越多。
二、烴的含氧衍生物
烴的含氧衍生物完全燃燒的化學方程式為：cxhyoz +（x + y/4 -z/2）o2 = xco2 + y/2 h2o
物質的量相等的烴的含氧衍生物完全燃燒時耗氧量大小取決於（x + y/4 -z/2）值的大下，該值越大，耗氧量越多。
9樓：手機使用者
當然是1號bai 2號本身含氧，消耗du的氧自燃少 追問： 我的zhi意思是分別有兩種型別的
dao 有機物內 ，兩種分別怎麼計算？容 回答： cxhy+(x+y/4)o2 ==xco2+y/4h2o cxhyoz+(x+y/4-z/2)o2 ==xco2+y/4h2o
等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量，生成CO2和H2O的量的比較，怎麼判斷？急
從桂花穰凰 一 質量一定時 1.等質量的烴類物質 cxhy 完全燃燒耗氧量與 一個碳原子平均分配的氫原子數 成正比，的值越大耗氧越多，此時生成的水越多，生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 c2h6 c2h4。消耗o2量最少的是含碳量最高的 注 可用極限假設法證明，12g c消耗1molo2，12...
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