1樓：河傳楊穎
增大壓強會使得化學反應向減少壓強的反向進行，即氣體體積減少的方向移動。
勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
壓力改變
壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
反之亦然。
以著名的哈伯法制氨反應為例：
n2(g) + 3h2(g) ⇌ 2nh3(g) 反應的左邊和右邊的係數不一樣，所以當平衡後壓力突然增加，反應會朝向氣體系數和氣體體積較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加nh3的方向進行。反之如果平衡後壓力突然減小，反應會朝向氣體系數和氣體體積較大的方向進行，故每兩分子nh3將會分解成一分子n2和三分子h2。
但是當氣體反應物和氣體生成物的係數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：
co(g) + h2o(g) ⇌ co2(g) + h2(g) 不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。
2樓：瓊君
增大壓強，實際就是改變體積才能改變化學平衡。如果在體積不變的情況下，那麼增大壓強是不能使平衡發生移動的。這句話你要理解，也就是向氣體體積減少的方向移動才能使得重新達到新的平衡，
3樓：毋慕粘悠奕
減小壓強,氣體濃度減少，氣體反應速度變慢
4樓：讀書沒鳥用
任何反應都有趨向平衡的特性，增大壓強就破壞了壓強平衡，反應向體積減少的方向移動，氣體體積減少，壓強就會降低，有利於恢復平衡
5樓：匿名使用者
你可以用勒夏特列原理來理解：改變影響化學平衡的條件，平就會想減弱這種改變的方向移動。
對於氣體反應來說，縮小容器容積，反應混合氣壓強增大，而使原平衡被破壞。根據勒夏特列原理，平衡就會向減弱這種改變（也就是壓強增大）的方向進行。怎樣才能壓強減小呢？
平衡向氣體體積減小反應進行！
6樓：
就像你往氣球裡吹氣，氣球越大里面壓強越大，你就越難吹進去
化學反應也是一樣的 壓強大了不利於氣體的產生 就往氣體減少的方向反應
7樓：匿名使用者
包括採納答案，這裡的回答沒有一個是正確的！
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恆壓情況下，通入惰性氣體，容器體積就要增大。因為根據克拉珀龍方程 壓強 體積 氣體的量 常熟 溫度等式右邊氣體的量增大，等式左邊壓強都不變，體積必然增大。所以反應物 生成物的濃度c n v相應的要減小。此時，反應應向方程式中係數之和較大的一邊移動，因為係數較大的一邊減小得多，要補充平衡。例如3a g...
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喬叔總攻 我覺得 一定質量的絕熱氣體體積增大，內能一定減小。這句話成立是有條件的，條件就是在非真空的環境 積增大。若是在真空中膨脹 自由膨脹 此時絕熱氣體不會對外界做功，內能不變 其實就是運用熱力學第一定律就好判斷了 u q w,u 內能的增加量，q 吸收的熱量，w 對外的做功量 q w u 絕熱 ...