1樓：鶴影寒塘
鹽與鹽之間可溶於水是一般情況，目的是能電離出更多參加反應的有效離子。但是沉澱轉化是特例。例如agcl與br-,i-反應可生成agbr和agi。
酸與鹽反應，只要能破壞鹽的溶解平衡，使其向溶解方向移動就可以了（主要針對難溶鹽）或是增大反應熵（混亂度增加）。
高階解釋：從物化書上可以查到s水，s（h+）和s(oh-）的數值（s：熵），由h+ +oh-==h2o，可以計算總反應熵變△s。
中和反應在任何溫度下均可自發進行，所以任意溫度（單位：k）下，中和反應均有△g<0，由△g=△h-t△s可求出△h<0
正常解釋：h+和oh-形成h2o共價鍵，成鍵過程要放熱，因此△h<0。
2樓：匿名使用者
因為複分解反應其實就是在溶液中通過離子交換形成更穩定物質的過程，如果兩個鹽都難溶於水，那麼溶液中的離子交換就很難發生，所以很難反應。我們接觸的酸絕大多是都是溶於水的，溶於水都能電離出h+，所以不需要。
因為h+與oh-結合成穩定的水，由於劇烈的相互作用，就會放出大量熱量，所以中和反應可以放出熱量
復分解反應恰好後為什麼溶液中沒有離子
復分解反應恰好後，溶液中怎麼會 沒有離子 呢？比如 nacl agno3 agcl nano3，反應後得到的agcl沉澱不假，但是得到的nano3不但溶於水，還是強電解質，溶液中離子濃度還是很大的呀！所以，你題目中的第一句話是錯的。或者象 naoh hcl nacl h2o這反應也是一樣的呀，反應後...
為什麼中和反應比複分解反應更優先 也就是說為什麼當酸 鹼 鹽在同一燒杯裡，酸鹼先中和
你想想如果先跟難溶的堿式鹽反應,生成了水和易溶的鹽的話,那那個金屬離子不就會繼續跟沒有反應的鹼發生反應又生成堿式鹽或者氫氧化物了嗎?整體來看還是先跟鹼反應再到鹽. 酸鹼反應規律 酸 鹼 性越強，越容易與鹼 酸 反應，反應速度越快。所以，當酸與強鹼和弱鹼的混合物相遇時，酸優先與強鹼反應。酸鹼質子理認為...
化學問題》剛開啟汽水瓶蓋時，為什麼汽水會湧出瓶蓋
313傾國傾城 原因 壓強減小，二氧化碳 氣體 溶解度降低。分析 氣體的溶解度受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體溶解度越少，壓強越少，氣體溶解度越少 開啟汽水瓶蓋，瓶內壓強減少，二氧化碳在水中的溶解度減少，汽水就會自動噴出。相關知識 空氣的成分 氧氣，二氧化碳，氫氣，氮氣，稀有氣體 按體積分 n2佔...