1樓：匿名使用者
硝酸根離子的檢驗
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫公升1摩/公升的硝酸鉀溶液和3毫公升1摩/公升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫公升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新製備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。
再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
cu+2no3-+4h=cu2++2no2↑+2h2o
檢驗同時也是除去的方法！！
2樓：無知的波
cl離子
還是它和硝酸銀反應生成白色沉澱
可以這樣檢驗硝酸根？
3樓：中國西部牛仔
首先可以斷定這個硝酸鹽是nh4no3,反應可能還有氫氣生成，當然這要看nh4no3溶液和氫氧化鈉溶液的濃度
具體的反應式是nh4no3+naoh=nano3+nh4ohnh4oh=nh3.h2o
nh3.h2o=nh3+h2o
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑你個的條件裡面沒有h+存在，所以這個試驗不是驗證硝酸根的氧化性的。可能是發散性思維吧 ，活學活用，不像國內，國內的就很死板
這個試驗不是檢驗硝酸根的，不好解釋
國內檢驗硝酸根的試驗是在硝酸鹽的溶液中加入稀硫酸、鹽酸、或者硫酸氫鈉鹽，只要能引入強電解質的h+就好了，能與no3-構成hno3，硝酸能有氧化性，能與除**以外的任何金屬反應生成no2等複雜的氮氧化合物，通常no2是紅棕色的，這樣就能鑑別出no3-
4樓：妖女靈
那得看你在**念書了，如果在國內的話，最好按照國內的來，畢竟考試可不是比較你的課外知識，我們要拿分
以下僅供參考，好的話，給我分】
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫公升1摩/公升的硝酸鉀溶液和3毫公升1摩/公升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫公升（圖7-97），使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
5樓：愛上鉤的_魚
硝酸根檢驗：棕色環試驗
先加nh4+，加熱,把no2-出去
然後加feso4,濃h2so4
就可以看見試管液面上有棕色環
6樓：匿名使用者
硝酸根離子的檢驗
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫公升1摩/公升的硝酸鉀溶液和3毫公升1摩/公升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫公升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新製備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。
再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
cu+2no3-+4h=cu2++2no2↑+2h2o
檢驗同時也是除去的方法！！
7樓：匿名使用者
我們實驗課上是:取0.5ml樣品,用酸化的尿素除去no2-.向試管中加0.5ml二苯胺濃硫酸溶液,再將處理過的樣品沿試管壁緩緩倒入,出現藍色環則有no3-
效果還不錯,供你參考一下~~
8樓：杜秋梵悅
國內不是這樣驗證的,國內是驗證其氧化性...
9樓：匿名使用者
3no3- + 5oh- + 8al + 2h2o =8alo2- + 3nh3
不能，亞硝酸跟也能這樣反應
10樓：務修潔
3no3- + 5oh- + 8al + 2h2o =8alo2- + 3nh3
應該是這個
11樓：匿名使用者
是可以的 ，
只有硝酸根能產生氨氣、、
硝酸根離子檢測方法
12樓：滿意請採納喲
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe²﹢+no₃﹣+4h﹢=3fe³﹢+2h₂o+no
feso₄+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環實驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫公升1mol/l的硝酸鉀溶液和3ml1mol/l的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3ml，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新製備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。
再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
cu+2no₃﹣+2h₂so₄=cuso₄+2no₂↑+2h₂o+so₄²﹣
13樓：匿名使用者
高中不涉及硝酸根離子的檢測，大學用棕色環實驗檢測。
棕色環實驗：
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫公升1摩/公升的硝酸鉀溶液和3毫公升1摩/公升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫公升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新製備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
14樓：飛翔滴精靈
硝酸根離子的檢驗
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫公升1摩/公升的硝酸鉀溶液和3毫公升1摩/公升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫公升（圖7-97），使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新製備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。
再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
cu+2no3-+4h+cu2++2no2↑+2h2o
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