1樓：蔡尖尖的心理地圖
我給學生們背下面的化合價口訣，在初學階段是夠用的了：
鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋇鋅+2價；
氟氯溴碘-1價，通常氧是-2價；
銅+1、+2鋁+3，鐵有+2和+3；
碳有+2和+4， 硫是-2汞+2
單質裡元素化合價為0
當然這個是比較片面的，主要還是你要學會分析化合物裡面元素說呈現的價態，那才是關鍵的，這個在後面學到的氧化還原反應中非常重要，翻翻初中的課本，看一下，不要總是想著走捷徑，捷徑是在你理解的基礎上記憶的技巧而已。比如「公升失氧，降得還，若說劑，正相反」這樣的記憶方法，你學不好氧化還原反應這一節的話也很難對你有幫助。
化合價標示的話就標在元素的正上方，正負符號在數字前面，離子帶電情況標示標在元素的右上角，正負符號在數字後面。
2樓：網友
兄弟，俺也高三。
多做題，多做專題……
3樓：網友
當然有，而且很直接。單元素離子所帶電荷就是元素所表現出的價態，多元素離子所帶電荷就是所有元素表現價態的代數和。
其實只要把化合價搞清楚了，關於電荷和轉移電子的問題就很容易了。
多做題，常用的離子很快就記住了。
4樓：網友
參照課本，結合下面的口訣，理解記憶：
正一價氫鋰鉀鈉銀。
正二價鈣鎂鋇銅鋅。
氫一氧二均為負，三鋁四矽五氮磷。
二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全。
負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
其實常考的一般就是這幾個。另外，就算有少數其他的，你在平時做題是應該就能記住了。
5樓：網友
做多了自然就記住了。
化學大蝦 在幫小弟我一把~~
6樓：依然風之軒
1.溶解滴入幾滴hcl立即有氣泡(如果只是na2co3前面無氣泡 na2co3+hcl=nahco3+nacl 若有nahco3會立即產生氣泡：nahco3+hcl=h20+co2+nacl)
2.加熱(變廢為寶 2nahco3=na2co3+h2o+co2)
7樓：sun遠方
放在試管中加熱，將生成的氣體通入石灰水中，如果石灰水變渾濁則混有nahco3。
除去nahco3還是加熱到質量不變為止。
有關化學方程式為：
2nahco3==(加熱)==na2co3+co2↑+h2o
一道化學題,請各位高手幫忙,小弟急求!!!
8樓：翼之軒轅
(1)c：唯一的反應裝置，沒什麼好選的，課本上也有這個圖↓i：
j：ij是吸收硫化氫用的，洗氣瓶應該長進短出才能達到洗氣目的，反過來的話，液體就被壓到後面的瓶子裡了↓g
h：gh是檢驗乙炔用的，同樣道理應該長進短出↓f
e：fe是量氣裝置，只有量氣裝置才能短進長出，這樣才能將液體壓入後面的量筒裡，達到量氣的目的↓d
2）不能，原因和標準答案一樣，球形漏斗下端被堵住的話，你就不能通過關閉出氣口來使液體回到漏斗內來停止反應。
3）原因：食鹽水中食鹽電離出的na＋和cl－佔據一定空間，它們的存在可以減少水與電石的接觸面積，從而減緩水與電石的反應，防止因反應速度太快而生成大量的泡沫。
4）cac2～c2h2～c2h2br4
64理論上產生乙炔的物質的量：w/64………
c2h2～2br2
xx=這個是被溴吸收掉的乙炔的物質的量。
折算成體積：
沒被溴吸收的氣體（即被量筒量出來的氣體）體積：v
所以產生乙炔總的體積： 折算成物質的量：(
最終電石的純度就等於實際產生乙炔的物質的量比上理論產生乙炔的物質的量再乘以100%：就是②/① 就等於你的答案了。
累死我了，應該很詳細了吧。
9樓：佳妙佳雨
（1）c→i→j→g→h→f→e→d
如果j在前i在後，想一想，氣體非把瓶中的吸收液全都從瓶中壓出，到x瓶中。
2）不能，因為反應劇烈，放出熱量多，生成ca（oh）2呈現糊狀物易堵塞球形漏斗的下端。
啟普發生器不耐熱。反應劇烈，放出熱量多，容易造成啟普發生器損壞，甚至發生事故。
3）飽和食鹽水。
實驗的目的是為了測定乙炔的體積計算電石的純度，乙炔在飽和食鹽水中溶解度要小得多，從而減少實驗的系統誤差。
4)cac2:64
先算產生乙炔的體積。
150*克。
溴素的摩爾數=摩爾。
消耗乙炔的體積=
產生乙炔的體積=(
產生乙炔的摩爾數=(
cac2的摩爾數=(
電石的純度計算式。
=(336+v)64/224w%
一道化學題，化學高手來，幫小弟解釋下
10樓：劍幼荷
首先，對於這樣的有機物燃燒題目，可以採用燃燒通式法。
設有機物為cxhyoz，則燃燒化學方程式為：cxhyoz+[x+（y/4）-（z/2）]o2（點燃）→xco2+（y/2）h2o。
根據題意，可得方程組：
x+（y/4）-（z/2）=2
x=2所以可得：y=2z
因為c原子數為2，所以h原子數不能超過6，現討論如下：
當y=2時，z=1，有機物為c2h2o，這樣的有機物為：ch≡c（oh），顯然它不可能存在（因為碳碳三鍵會將羥基氧化）
當y=4時，z=2，有機物為c2h4o2，這樣的有機物為：ch（oh）=ch（oh）、ch2=c（oh）2（顯然它不可能存在，因為碳碳雙鍵會將羥基氧化）或ch2（oh）cho（這個可以） 或者ch3cooh或者hcooch3
當y=6時，z=3，有機物為c2h6o3，這樣的有機物為：ch2（oh）ch（oh）2或者ch3c（oh）3
11樓：網友
設有機物的分子式為cahbox
cahbox+(a+b/4-x/2)o2=aco2+b/2h2oa=2,a+b/4-x/2=2,b=2x
該有機物的分子式是：
當x=2時，b=4，該有機物的分子式是c2h4o2當x,b是其它值時，均為不穩定結構。
它可能的結構簡式是：ch3cooh或hcooch3
12樓：匿名使用者
c2h4o2,可能是乙酸，也可能是α-羥基乙醛。
13樓：奔跑的蝸牛
把有機物的分子式設為cxhyoz，把它燃燒的方程式寫出來，cxhyoz+（x+y/4-z/2）o2---xco2+y/2h2o
利用題裡給的關係，列氧氣和二氧化碳的係數相等，解出y=2z x=2所以是分子式是c2h4o2，可能的結構簡式為乙酸或甲酸甲酯保對。
14樓：有事大家知
可以先設為cahboc
cahboc+(a+由題。
則a+所以b=再將即可。
cahco2c由於h:o=再代一下啊得c2h2o4這是草酸c=0-oh兩個連一下我不會弄就是這東西了。
化學高手來！幫幫小弟我 ，謝謝！！！！
15樓：
1.過量是相對的。
如果是1：1，那麼是nahco3 + ca（oh）2 = caco3（沉澱） +naoh + h2o
如果 2：1，那麼是2nahco3 + ca（oh）2 = caco3（沉澱）+ na2co3 + 2h2o
2.首先你要理解這個過程，是碳酸根離子與氫離子，分兩步。
當然，鹽酸少的話只能一步一步，碳酸鈉過量當然一下子兩步就都到位了。
3.沒有關係。兩種物質的陽離子都是鈣離子，當然過量。開始是在碳酸氫鈣中鈣與碳酸根就是1：1，生成沉澱時這個比值已經夠了。
4.對，都會有沉澱。氨水提供鹼性條件，促進水解。
alcl3也可以，與陰離子無關吧，除了比較特殊的以外。
5.因為氯氣本身被還原為-1價氯離子。
氯氣首先氧化二價鐵至三價，然後氧化溴負離子。
氯氣的氧化性比較強的，強於液溴。
6.其實離子反應沒有什麼結合不結合的，除了氣體，沉澱外大家都在溶液中的。
關鍵要積累，我一時半會也無法給你全都列出。
16樓：
少量hco3ˉ+ ca2+ +ohˉ= caco3↓+ h2o
nahco3 過量。
2hco3ˉ+ ca2+ +2ohˉ= caco3↓+ co32ˉ+ 2h2o
nahco3 的過量與少量 其實就是hco3ˉ的多少的問題，lz可以先把整個方程式寫出來，然後進行拆分，將消去的消去，就可以得到上面的方程式了。
2. h+ 與co32ˉ的反應實質是。
h+ +co3)2ˉ= hco3ˉ
hco3ˉ+h+ = co2↑+ h2o
所以如果h離子少量，則只能發生上面乙個反應。h離子足量，就是下面那個式子了。
3. 把方程式寫出來就知道了。 同學，化學寫方程式一定要自己動手啊` 熟能生巧的~!
co2的確不能從氨水裡面跑出來，因為nh3·h2o是弱減，co2又是酸性氧化物，兩者會反應。
由於nh3·h2o 電離出來的nh4+ 會水解，有。
nh4+ +h2o = nh3·h2o + h+
又因為水解能力很小，雖然提供了參與反映的h+ 但是量很少，就生成了hco3ˉ
4. 是的，只能生成氫氧化鋁。 雖然是濃氨水，但是它的電離是可逆的，意思就是提供的。
ohˉ不夠， 就只能生成氫氧化鋁，不能生成 偏鋁酸根。 而且氫氧化鋁是兩性鹼化物，既。
可以與酸反應，也可以與鹼反應，前提是要強鹼和強酸。但是氨水只是弱減，這點也不能使氫。
氧化鋁再進行近一步的反應了。 同理， 氯化鋁那個也只能生成氫氧化鋁。 只要不是強鹼。
和強酸，都不行。
5.發生的反應是。
febr2 + cl2 = fecl2 + br2
2fecl2 +cl2 = 2(fecl3)
由於cl2少量，只發生上面乙個反應，所以你會發現還有clˉ,如果cl2足量，才會有下面的反。
應。6.這個問題嘛，還是做題的多少了，做得多了，碰得多了，自然就會知道了，也會發現其中的規律。
了。 最首先的，還是先把化學方程式寫出來，然後拆，大部分鹽都可以拆，強酸，強鹼也可以。
那些弱電解質就不可以了，沉澱也不可以。 總的一句，多加練習，時間久了，自然就會熟了~!
17樓：心情
2 nahco3 + ca(oh)2 === caco3(沉澱）+ na2co3 + 2 h2o（氫氧化鈣少量）
2 hco3- +2 oh- +ca2+ === caco3(沉澱） +co32- +2 h2o
nahco3 + ca(oh)2 === caco3(沉澱）+ naoh + h2o(氫氧化鈣過量）
hco3- +ca2+ +2oh- ===caco3(沉澱） +oh- +h2o
給你解釋下，有這樣乙個方程式，氫養根離子和碳酸氫跟離子結合會生成水和碳酸跟，所以你想，(有點不好理解，你仔細看）1molca(oh)2中是不是有1molca和2mol氫養根？而氫養根離子和碳酸氫跟離子結合的係數比是1比1，生成碳酸跟後1mol碳酸根就會反應2mol鈣離子，就會造成大量的碳酸根離子剩餘，所以生成caco3(沉澱）+ na2co3，而氫氧化鈣過量就會造成大量氫養根剩餘，於是就生成caco3(沉澱）+ naoh 。
第二個應該好理解啊，碳酸跟多，氫離子少不能使每個碳酸跟都配上兩個氫離子，所以就生成hco3-
第三個你補充下問題，我看不懂。希氨水中有解離的氫離子，二氧化碳溶於水會反應成碳酸，然後成水和碳酸跟，碳素跟和氫離子以結合不就是hco3-了麼。
第四個不知道，不敢亂說。
第五，少量cl2：2fe2+ +cl2=2fe3+ +2cl-
繼續通入：2br- +cl2 =br2 +2cl-如果cl2過量，則：2fe2+ +4br- +3cl2=2fe3+ +2br2 +6cl- 鐵的還原性強，所以離子氧化性弱，相比較而言容易失去電子，所以cl2先與它反應，換個角度想，br-都成穩定狀態了，所以難反應麼。
第六，生成沉澱氣體水的離子都參加反應，剩下的判斷時你要從本質入手，再加以判斷。
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