1樓：與您同行
c電極質量增加，說明c是陰極告則 則電極反應為：cu2++2e-=cu
電解k2so4溶液，實際上是電解水。設電解掉水的質量為m。
100g*10%/(100g-x)= 解得x= 水物質的量為每mol=根據1mol水分解，轉移2mol電子，局清所桐友前以水電解轉移電子數為。
cu2+ +2e- =cu
n n= 所以銅的質量為每mol=16g 故電極c的質量變化16 g理解請及時！！祝你學習進步！！
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的naoh溶液、足量的
2樓：焦錫茂
解：因為電解硫酸鉀溶液，實質就是電解水，設電解水的質量為x100g*10%=(100g-x)*
x=n(h2o)=
丙中陽極：4h++4e-=2h2↑
陰極：4oh--4e-=2h2o+o2↑
總反應2h2o=電解=2h2↑+o2↑
根據上面的化學方程式可知電解2mol水時，轉移4mol電子，所以電解1mol水時，轉移2mol電子，所以電解轉移電子為。
設乙中c電極質量增加為x
乙中c陰極：cu2++2e-= cu
xx=16g
3樓：網友
丙中用惰性電極電解k2so4溶液，相當於電解水，電解後溶液的質量為100×10％/ ，所以電解的水的質量=（ ，物質的量為，由2h2o =2h2 +o2
根據化合價的變化）此反應轉移4個電子，即2molh2o轉移4mol電子，所以1mol水分解為什麼轉移2mol電子，轉移電子，上面三個電解池串聯，所以每個電解池均轉移電子。乙中c電極的質量增加，所以為陰極，電極反應為cu2+ +2e=cu，根據電子與cu的關係，所以c電極質量增加了。
甲乙丙丁四個燒杯中，依次分別放入2.3gna、 6.2gna2o 、 7.8gna202 、 4g naoh
4樓：網友
首先，確定四種單質的物質的量都是 mol，然後書寫四種單質放入水中可能發生的化學反應：
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑na2o + h2o = 2naoh
2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑naoh 無化學反應。
然後，比較反應後溶質的量。
第乙個，溶質量為。
第二個，溶質量為。
第三個，溶質量為。
第四個，溶質量為。
所以，初步結論：na2o = na202 > na = naoh最後，比較相同物質溶質溶解後溶液也就是水的物質的量。
na2o、na202 對水的損耗相同。
na 對水的損耗為 mol，naoh對水的損耗為0 mol所以，最後結論是：na2o = na202 > na > naoh
甲乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/l的鹽酸和naoh溶液,
5樓：諸葛恕褚女
看反應：al+3hcl=alcl3+;naoh+al+h2o=naalo2+
可見等摩爾數的hcl,naoh，與naoh反應的al更多，那麼還原到題目中，加入等質量的al，生成的氣體為1:2，氣體量少的應該是鹽酸，多的為naoh。如果al粉都全部反應的話，生成的h2的量相等。
所以naoh中的al粉完全反應，hcl中過量。
以naoh的量為準計算al
甲乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/l的鹽酸和naoh溶液,
6樓：梁丘開宇陰勳
鹽酸悉稿與al:
6hcl+2al===
2alcl3+
3h2↑鋒陸攜。
naoh與。
al:2naoh
2al2h2o
2naalo2
3h2↑若均不足量，則生成氣體體積比為1:1若都過量銀伏，則比為1:3
所以只能是加入鹽酸中的過量而加入燒鹼中的不足。
用鹽酸反應式算出生成氫氣的n=
依比值得與naoh反應生成氫氣的n=
由2naoh
2al2h2o
2naalo2
3h2↑可得。
加入al的質量m=mn=
7樓：顓孫興言赫卉
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2因中游做為兩反應al:h2=2:3一樣，所以甲中al一定有剩餘，hcl不足。
而naoh是否足量呢？假設足量，則生成甲乙磨悉生成h2之比為1:3，所以naoh有剩餘，al不足。
到這裡就不難了。
hcl:h2=2:1
hcl全賣衡部消耗，生成。
生成消耗。質量27*
甲乙兩燒杯中各盛有100ml3mol\l的hcl與naoh溶液
8樓：楓滿地
甲：2al+6hcl=2alcl3+3h2 乙：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。
所以等量的鋁粉生成同量氫氣，消耗的鹽酸和氫氧化鈉比則孫搏值是3比1，現在二者同量，但氣體比是3:5.而不是1:
3.說明鹽酸反應完了，而氫氧化鈉沒反孫祥應完。所以鹽酸生成氫氣量為摩爾，那麼氫氧化鈉是摩爾。
所以鋁粉是摩爾凱野，也就是27除以4得，
高一化學 甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g10.00%的k2so4溶液
9樓：網友
100* x=，水少了。 2h2o-o2 故丙中f極產生氧氣 。，因甲乙丙各電極電量守恆，故電極b上生成的氣體也是。
10樓：春天裡的肥蟲蟲
由於反應方程式的輸入，不是很方便，所以只提供思路，具體步驟還請你自己寫，請理解一下。
首先，c電極質量增加，根據溶質可以推出是因為cu單質析出，則c是陰極，那麼b電極是陽極，則b電極上生成氣體是氧氣。
題中給出的是丙的變化，則可以算出丙中的水反應的量為100-100*10%/
甲、丙中，點解的物質是水，所以，甲、丙中 反應的水和生成的氣體的量一樣，2h2o—o2，可以算出v=
右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的naoh溶液、足量的cuso 4 溶液和100g10.00%的
11樓：猴判興
1）①乙杯中c質量增加，說明cu沉積在c電極上，電子是從b-c移動，m是負極，n為正極，故答案為：正極；
甲中為naoh，相當於電解h2
o，陽極b處為陰離子oh-
放電，即4oh-
4e-2h2
o+o2，故答案為：4oh-
4e-2h2o+o2
丙中為k2so4
相當於電解水，設電解的水的質量為x．由電解前後溶質質量相等有，100×10%=（100-x）×，得x=，故為由方程式2h2o22h2
o可知，生成。
2molh2
o，轉移4mol電子，所以整個反應中轉化電子，則生成o2
為，標況下的體積為，故答案為：答案；
整個電路是串聯的，所以每個燒杯中的電極上轉移電子數是相等的，根據電極反應：cu2+
2e-cu，可知轉移電子生成的m（cu）=
64=16g，故答案為16g；
甲中相當於電解水，故naoh的濃度增大，ph變大．乙中陰極為cu2+
放電，陽極為oh-
放電，電解方程式為：2cuso4
2h2o通電。
2cu+o2
2h2so4
所以h+增多，故ph減小．丙中為電解水，對於k2
so4而言，其ph幾乎不變．
故答案為：甲增大，因為相當於電解水；乙減小，oh-
放電，h+增多．丙不變，相當於電解水；
2）當銅全部析出時，溶液中仍有電解質硫酸，可以繼續電解，故答案為：可以； 銅全部析出，可以繼續電解h2
so4有電解液即可電解．
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso 4 溶液和100g 10.00%
12樓：x義家族
1）①正；②4oh-
4e-=2h2
o+o2③水減少的質量：<>
生成o2體積：
甲溶液：鹼性增大，因為電解後，水量減少，溶液中naoh濃度增大。
乙溶液：酸性增大，因為陽極上oh-
生成o2溶液中h+
離子濃度增加。
丙溶液：酸鹼性大小沒有變化，因為k2
so4是強酸強鹼鹽，濃度增加不影響溶液的酸鹼性。
2）能繼續進行，因為cuso4
溶液已轉變為h2
so4溶液，反應也就變為水的電解反應。
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