1樓：介男甘景天
準確稱量78.4262克的硫酸亞鐵銨晶體，用少量水溶解後，倒入1升容量瓶中，之後再加水至刻度。
因為硫酸亞鐵銨不是基準物質，配製後的溶液一定要標定。
標定方法
：可以用高錳酸鉀或重鉻酸鉀標準溶液進行標定。用移液管準確吸取20毫升配製好的硫酸亞鐵銨溶液，加入25毫升無氧水，用0.
1mol/l的高錳酸鉀標準溶液滴定至溶液呈粉紅色保持30秒為終點。臨用前標定。計算，高錳酸鉀標準溶液滴定體積乘以實際濃度再除以吸取硫酸亞鐵銨溶液體積
2樓：
在100ml燒杯中減重法精確稱量約29.4g重鉻酸鉀固體，小心轉移至500ml容量瓶中，燒杯中加3-4次蒸餾水沖洗，每次約30-50ml，直到燒杯中無重鉻酸鉀殘留。合併沖洗液至容量瓶中，補加蒸餾水至距刻度線約2-3cm處，靜置，用滴管小心加蒸餾水至刻度線，定容。
容量瓶加塞搖勻即可。
3樓：匿名使用者
稱取9.8g±0.20g已在120℃±2℃的烘箱中乾燥至恆重的工作基準試劑重鉻酸鉀(用乾淨稱量瓶平鋪11g左右烘乾3個小時即可)，溶於水，移入1000ml容量瓶中，稀釋至刻度。
重鉻酸鉀標準溶液的濃度[c(1/6 k2cr2o7)],數值以摩爾每升（mol/l）表示，
c(1/6 k2cr2o7)=(m×1000)/vmm--重鉻酸鉀的質量的準確數值，單位為g
v--重鉻酸鉀的體積的準確數值，單位為mlm--重鉻酸鉀的摩爾質量數值，m(1/6 k2cr2o7)=49.031)，單位為g/mol
0.1mol/l的重鉻酸鉀標準溶液怎麼配
4樓：匿名使用者
例如：配製250ml 0.1 mol/l重鉻酸鉀溶液步驟如下：
1、計算。
所需重鉻酸鉀的物質的量=重鉻酸鉀溶液的物質的量濃度×溶液的體積=0.1 mol/l×0.25 l=0.
025 mol所需重鉻酸鉀的質量=重鉻酸鉀的物質的量×重鉻酸鉀的摩爾質量=0.025mol×294 g/mol= 7.35g2、稱量。
由於托盤天平精確到0.1g，因此用托盤天平稱量7.4g重鉻酸鉀固體。
3、溶解。
將稱量好的重鉻酸鉀用少量蒸餾水溶於小燒杯中，冷卻到室溫。
4、轉移。
將燒杯中的重鉻酸鉀溶液轉移到250ml的容量瓶中。
5、洗滌。
用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。
6、定容。
用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線1-2釐米，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到液體凹液麵與刻度線相切。
7、搖勻。
把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
8、貼標籤。
將配製好的溶液裝入細口瓶中，貼上標籤。
5樓：阿木
準確稱取130oc烘2～3小時的重鉻酸鉀（優級純）9.807g，先用少量水溶解，然後無損地移入1000ml容量瓶中，加水定容。
6樓：遠遠愛遠遠
0.1*1*49.03=4.903g,稱取4.903g重鉻酸鉀（120度烘乾2小時）定溶1000ml即可.
重鉻酸鉀標準滴定溶液:c(1/6k2cr2o7)=0.1mol/l;怎麼配製
7樓：匿名使用者
其實就是0.1*（1/6）mol/l的重鉻酸鉀溶液
準確稱取4.9g重鉻酸鉀溶於適量蒸餾水中，將溶液和洗滌液轉入1l的容量瓶，加水至刻度即可
用容量瓶配製0.02000mol/l重鉻酸鉀標準溶液500ml，需稱取基準重鉻酸鉀多少克？（m重鉻酸鉀=294.2）
8樓：教授王
m=0.02*0.5*294.2=2.942g
9樓：匿名使用者
注：標準溶液中重鉻酸鉀的物質的量濃度是以氧化還原反應中失去或獲得一個電子為標準的，
所以一般所見的是c（1/6k2cr2o7），所以此處所需要稱取的重鉻酸鉀質量是0.01*294.2*1/6
配製0.1mol/l的k2cr2o7標準溶液500ml，需稱取k2cr2o7多少克，如何配製？
10樓：富察慶士旭
m=1/6×n·m=1/6×c·v·m=1/6×0.02×0.25×m，具體的相對原子質量自己查，把m算出來就好了。
11樓：匿名使用者
已知：c(1/6k2cr2o7)=0.1000mol/lm(1/6k2cr2o7)=49.03
v=500ml=0.5l
c(1/6k2cr2o7)*v=m/m(1/6k2cr2o7)0.1000*0.5=m/49.03
m=2.4515g
準確稱取2.4515g已在130—140攝氏度乾燥至恆量的重鉻酸鉀基準試劑，置於燒杯中，加適量蒸餾水溶解，移於500ml容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。
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