1樓：元錦凡胡莉
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o2-，o2-不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。
在酸性條件下氧原子能與h+生成h2o，使h+減少，使h+與oh-趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。
而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成oh-，使oh-增多，使總離子數增多，不符合離子反應的趨勢，所以要困難些，氧化性也弱一些。
當然溶液中新生成的h2o與oh-有可能立刻與其他物質發生反應，所以總的方程式不一定有oh-或h2o生成，但電荷是守恆的，所以，還是會那樣造成離子數量的變化，影響反應的可發生性，即，體現氧化性。
還有乙個原因，就是還原產物在酸鹼性下的穩定度不同。酸性條件下mn2+很穩定，因為它是水配位的離子，而mn4+和更**態的水合mn離子都不穩定，因水不是非常理想的配位受體，mn離子與之結合後還是非常缺電子，所以**態的mn離子具有其強的氧化性，而在酸性條件下，h+會奪取與mn以共價鍵結合的氧原子，變成穩定的水分子，**態的mn也不能在酸性條件下（準確的說是酸性達到一定程度後）以氧化物（如mno2）的形式存在，同理mno4-也不穩定。也就是說，在酸性條件下高錳酸根能很容地降價為mn2+，而不容易再被氧化。
而在鹼性條件，mn2+只能以mno形式存在，而在mn4+能以mno2存在。mno2是共價化合物，mn與o之間有共價鍵，而且不帶電荷，也沒有多餘的h+來搶o原子，所以穩定性較強，mn原子也不是非常缺電子，不容易得到電子變成更低價態的mn。同理，mno4（2-）與mno4-也相對穩定。
所以氧化性弱了，而且mno2這樣的物質在鹼性條件還能被氧化成mno4(2-)甚至mno4-。
總之，跟還原產物的存在形式和氫離子對氧原子的結合性有關。
在酸性條件下，還原產物是穩定的水和mn2+（水合離子），而且能朝離子濃度減少的趨勢發展，一旦被還原成了mn2+就很難再被氧化到更**態了。還有h+會設法奪取反應物中的氧原子，使之以氧離子的形式與h+結合成穩定的水，使本身直接與氧原子共價結合的較穩定**mn變成與水形成的不穩定的水合物，使之更加缺電子而容易體現氧化性（較**態的還原產物同理可以繼續體現氧化性）。
在鹼性條件下，h+很少，mno4-和其他mn與氧結合成的原子團或離子團，基本不會受到h+的干擾，比較穩定。
2樓：長芳蕙白長
這個說法其實是錯誤的
高錳酸鉀本身也具有很強的氧化性，但是在酸性條件下，其氧化性更高。
在中性條件中，
mno4-+e-
=mno42-
在酸性條件中
mno4-
+8h+
+3e-
=mn4+
+4h2o
在酸性條件下，高錳酸鉀的氧化電位更高，所以可以酸化可以增加其氧化性。
3樓：皇甫曉騫度萊
kmno4(+1.51v)>k2cr2o7(+1.33v)
重鉻酸鉀：屬於氧化性較強的氧化劑，但氧化性不及高錳酸鉀，且只能在酸性條件下使用，有一定侷限性
4樓：薄綺晴弭畫
離子是否能顯色,跟它能否吸收可見光有關,而能否吸收可見光,則取決於離子的電子層結構.如果核外的電子亞層都處於充滿狀態,即沒有未配對電子時,結構比較穩定,不易接受光能的激發,不易吸收可見光,是無色的.上面提到的那些過渡金屬離子的電層結構,卻不那麼穩定,一般都含有乙個未充滿的d亞層,有數目不等的未配對的電子.
這些不穩定的電子易受光的激發,而發生躍遷,也就是吸收和反射某些波長的可見光,顯示了不同的顏色.
其中,離子的顏色變化多端,與不同負離子結合時顯出不同的顏色,如溶液中mn2+為淺粉色,但mn(oh)2呈白色,feo和fes則呈黑色.這裡有一定的規律,一般來說,負離子的半徑愈大,外圍電子愈鬆弛,形成的化合物或原子團顏色就愈深.
除了負離子可以影響過渡金屬離子的顯色,水分子也有一定的影響.硫酸銅的晶體或溶液顯漂亮的藍色,可是,當我們把藍色的硫酸銅晶體放在試管裡加熱時,那漂亮的藍色會逐漸消失,同時,產生的水汽遇冷變成液態便從試管口滴了下來,就像是為失去漂亮的顏色而流下的淚水.此時,試管裡留下來的只是白色粉末.
不僅水分子的存在會影響顏色的顯示,水分子數目的多少也有顯著的作用.例如,氯化鈷結晶體,在常溫下是cocl2.6h2o,呈粉紅色；加熱至52℃以上失水,就成為紫紅色的cocl2·2h2o.
繼續加熱到90℃,變為藍紫色的cocl2·h2o,再加熱會全部失水,而成為藍色的cocl2.
為什麼酸性高錳酸鉀氧化性比高錳酸鉀強
刀興修達秋 酸性高錳酸鉀只要在高錳酸鉀溶液里加一些稀酸就行了，不需要加18mol l的硫酸 從高錳酸離子不同環境下的還原電勢來看，酸性環境的e 1.6v，中性或者鹼性環境下的e值就小很多。所謂的 酸性 就是溶液裡mno4 與h 混合，形成高錳酸就行 從分子角度來看，高錳酸離子 7價錳被四個氧原子包圍...
酸性高錳酸鉀和鹼性高錳酸鉀的作用區分
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o2 o2 不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。在酸性條件下氧原子能與h 生成h2o，使h 減少，使h 與oh 趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成...
重鉻酸鉀標準溶液怎麼配製，為什麼重鉻酸鉀可以直接配製為標準溶液
來自盔頭巖清淨的冷月 精稱多次結晶的並經110 130 烘過的重鉻酸鉀4.9035克，置於1升容量瓶中，用適量的水溶解。然後用水稀釋至標線，混勻，這樣配成的溶液可不必進行標定，即可作為重鉻酸鉀標準溶液應用。如欲配製大量重鉻酸鉀標準溶液時,每升可按5克稱取化學純品重鉻酸鉀，溶於適量的水中 每5克約需4...