1樓：
標準溶液濃度過大，則量取標準溶液體積時會帶來較大的誤差。
2樓：阿木
標準溶液濃度過大，滴定液的用量就減少，分析結果誤差就大。
3樓：有緣人
可以從3點考慮：
濃度過大在洗滌滴定管時浪費大，有些試劑易揮發或析出；
最關鍵的是標液濃度太大的話，滴定時所用體積過小，計量誤差大；
標液濃度太大，滴定終點不容易準確控制，最後一滴標液加入時，極有可能過了滴定終點。
個人拙見，希望對您有所幫助。
4樓：匿名使用者
(1)滴定分析中臨近終點前的一滴（0.05毫公升）或半滴（0.025毫公升）體積是固定的！
(2)滴定分析中用的標準溶液濃度過大，造成的誤差很大！
5樓：六嗪
精確啊舉個極端的例子
滴定鹽酸時你用一滴溶了一千摩爾的氫氧化鈉溶液一下子就變紅鬼知道裡面到底有多少鹽酸
6樓：匿名使用者
為了減少滴定誤差，是定量分析更準確。
7樓：文能提筆控羅利
因為會造成試液與標液的浪費。
8樓：追夢
濃度過大，滴入的量較少，很難測準待測液。
你可以列個式子，定性分析
9樓：楠望金肖
濃度過大，造成試樣和標液的浪費。
10樓：二次元的樂手
為了測定的資料更加精確
舉個例子吧，在酸鹼滴定中用標準naoh測定100ml hcl溶液的濃度。假設待測液的初始ph=1，即鹽酸濃度為0.1mol/l。1滴水大概為0.05ml。
假設所用標準naoh的濃度有3種，分別是10mol/l，1mol/l，0.1mol/l。滴定中最後的誤差是1滴標準溶液（在最終的計算公式是中會體現），那麼這三種標準溶液的誤差值就分別是5*10^(-3)mol/l，5*10^(-4)mol/l，5*10^(-5)mol/l（誤差=1滴水的體積*naoh濃度/待測液體積）。
很明顯是標準溶液濃度越低，精度越高。
不過由於選擇濃度過低的標準溶液的話，滴定過程就會非常的長而繁瑣，而且標準溶液用量過多既不利於滴定管的選擇，也會帶來體積誤差（比如上述例子中，若使用0.1mol/l的標準溶液的話，理論上需要100ml才能完全滴定，這樣就使得原溶液體積從100ml變為了200ml，稀釋也許會帶來ph的降低（酚酞要求在鹼性條件下才會變色），從而影響實驗結果。）所以在滴定時要選用合適濃度的標準液，不宜過高也不宜過低。
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