1樓：匿名使用者
洗滌1.酸式滴定管用水洗後便裝標準液進行滴定. 沒潤西，測定的鹼濃度高了
2.錐形瓶用蒸餾水洗滌後仍留有少量蒸餾水. 無影響
3.錐形瓶用蒸餾水洗滌後,又用待測液潤洗. 測定的鹼濃度高
4.錐形瓶用蒸餾水洗滌後,誤用鹽酸潤洗. 測定的鹼濃度低
5.鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外. 測定的鹼濃度高
6.待測液在振盪時濺出錐形瓶外. 測定的鹼濃度低
讀數7.滴定前平視刻度,滴定到終點後仰視讀數. 測定的鹼濃度高
8.滴定前平視刻度,滴定到終點後俯視讀數. 測定的鹼濃度低
9.滴定前仰視讀數,終點時平視. 測定的鹼濃度低
10.滴定前仰視,終點時俯視. 測定的鹼濃度低
滴定11.滴加鹽酸,橙色不足半分鐘即褪色. 測定的鹼濃度低
12.滴加鹽酸時,溶液變紅色. 測定的鹼濃度低
13.滴定前,酸式滴定管中有氣泡,滴定後消失. 測定的鹼濃度高
14.滴定前,酸式滴定管中無氣泡,滴定後產生氣泡. 測定的鹼濃度高
15.滴定後,滴定管尖嘴處懸有一滴液體. 測定的鹼濃度高
取液16.移液管用蒸餾水洗後,就用來吸取待測液. 測定的鹼濃度低
17.將移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶. 測定的鹼濃度高
18.鹼式滴定管水洗後,就用來量取待測液. 測定的鹼濃度低
19.滴定過程中,標準液有少量外漏. 測定的鹼濃度高
需要寫答案嗎。。。算了 寫吧。。。
2樓：匿名使用者
首先，用酚酞為指示劑，深深淺淺的顏色是比較困難的觀察，很容易導致錯過滴定點。
用naoh標準液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的是
3樓：溫柔_793灘覥
a、配製標準溶液的naoh中混有na2co3雜質，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和na2co3消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有na2co3雜質時造成v（鹼）偏大，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
分析，可知c（酸）偏大，故a正確；
b、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成v（鹼）偏小，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
，可知c（酸）偏小，故b錯誤；
c、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，待測液的物質的量不變，v（鹼）不變，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
，可知c（酸）不變，故c錯誤；
d、酸式滴定管使用前，水洗後未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質的量偏小，造成v（鹼）偏小，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
，可知c（酸）偏小，故d錯誤；
故選：a；
用標準的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，可導致被測定的鹽酸濃度偏高的是（ ）a．未
4樓：竭紫
a、鹼式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，造成消耗的v（標準）偏大，根據c（待測）=c(標準)×v(標準)
v(待測)
，可知c（待測）偏大，故a正確；
b、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致v（標準）偏小，結果偏低，故b錯誤；
c、滴定過程中振盪錐形瓶有少許鹽酸濺出，造成消耗的v（標準）偏小，根據c（待測）=c(標準)×v(標準)
v(待測)
，可知c（待測）偏小，故c錯誤；
d、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故d錯誤；
故選：a．
用標準的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因有，配製標準溶液
5樓：匿名使用者
1、氫氧化鈉容易與空氣中的水和二氧化碳反應生成碳酸鈉，標準溶液理論計算濃度會比實際濃度低一些，所以在滴定時用量會稍多一些
2、酚酞為鹼性指示劑，ph大於8才會顯色，用的量也會比理論1:1中和的量偏多一些。
6樓：匿名使用者
碳酸鈉和氫氧化鈉消耗鹽酸的比例不同
7樓：匿名使用者
滴定過程中空氣中的二氧化碳進入溶液，干擾測定，使結果偏高。二氧化碳能使酚酞的微紅色消失，保持微紅色30秒不消失即為滴定終點。並且，滴定時要使用新煮沸過並冷卻到室溫的蒸餾水。
如果配製的氫氧化鈉標準溶液混有碳酸鈉雜質，標定時用基準鄰苯二甲酸氫鉀及酚酞指示劑，使用時如果也是用酚酞指示劑，不影響測定結果，因為標定和測定時，碳酸鈉都被滴定到碳酸氫鈉。如果測定時採用甲基橙或甲基紅做指示劑，則產生影響，因為測定時碳酸鈉被滴定到碳酸，和標定情況不一致。
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