1樓：與您同行
上樓說的不太準確
（1）如果等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，也就是酸鹼完全反應，最後反應後的溶液是氯化銨，由於銨根離子水解，溶液呈酸性而不是鹼性。
（2）而常溫下ph=13的氨水，電離出的c（oh-）=0.1mol/l，還有大部分的氨水沒電離，所以與0.1mol/l的鹽酸等體積混合反應後，鹼過量，反應後溶液呈鹼性。
（3）水溶液裡氫離子濃度的負對數是ph，ph值是對氫離子濃度大小的一種簡單表示。所以在一定溫度下，ph=13就是氫離子濃度是10的負13次方mol/l，這是確定的，但是只有在常溫下，才有kw=氫氧根濃度*氫離子濃度=1*10的負十四次方。即只有標明溫度是常溫，ph=13時，氫氧根的濃度才等於0.
1mol/l。
（4）非常溫時，由於kw不等於1*10的負十四次方，ph=13並不等價於c（oh-）=0.1mol/l
一水合氨是弱電解質，在水溶液中不能完全電離，只能小部分電離，所以如果在常溫條件下，c（oh-）=0.1mol/l，一水合氨的物質的量濃度遠大於0.1mol/l，有大部分都還是分子形式。
2樓：源夏侯蘭
幫樓上回答你的追問：
如果等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，也就是酸鹼完全反應，最後反映後的溶液是氯化銨，由於銨根離子水解，溶液呈酸性。
而常溫下ph=13的氨水，其物質的量濃度大於0.1mol/l，與0.1mol/l的鹽酸反應，相當於鹼過量，反應後溶液仍然呈鹼性
ph值是對氫離子濃度大小的一種比較簡單的表示方法，水溶液裡氫離子濃度的負對數是ph。
所以在一定溫度下，ph=13就是氫離子濃度是10的負13次方mol/l，這是確定的，但是只有在常溫下，才有kw=氫氧根濃度*氫離子濃度=1*10的負十四次方。即只有標明溫度是常溫，ph=13時，氫氧根的濃度才等於0.1mol/l。
非常溫時，由於kw不等於1*10的負十四次方，ph=13並不等價於c（oh-）=0.1mol/l
一水合氨是弱電解質（氨水是混合物，電解質和非電解質要是化合物層面的，氨水作為混合物不是純淨物，更談不上化合物），在水溶液中不能完全電離，只能部分電離，所以如果在常溫條件下，c（oh-）=0.1mol/l，一水合氨的物質的量濃度大於0.1mol/l，有大部分都是還是分子形式。
3樓：逸雲
是的，在整個溶液中存在的物質有nh3,h2o,氫氧根和銨根離子！氨氣在水中是不會完全解離的!其中大部分是以分子形式存在！
0.1mol/l氨水的ph值是多少?
4樓：夢色十年
ph值為11.12
計算方式為：
氨水中存在以下化學平衡：
nh₃+h₂o=nh₃·h₂o
nh₃·h₂o=nh₄⁺+ohˉ
又常溫下nh₃·h₂o的電離常數ka為1.75*10^-5mol/l；
設c(ohˉ)=x，則c(nh₃·h₂o)=0.1-x；
因為氨水電離常數很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1；
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*10^-3mol/l；
即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l，故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
5樓：透亮杯兒
poh=1/2(pkb+pc)=1/2(-lg1.8*10^-5-lg0.1)=1/2(4.74+1)=2.87
ph=14-2.87=11.13
下列說法中正確的是（ ）a．常溫下，稀釋0.1mol/l的氨水，溶液中c（oh-）、c（nh4+）、c（h+）均下降b
6樓：小豪
a．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中c（nh4
+）、c（oh-）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則 c（h+）則，故a錯誤；
b．化學式中銨根離子個數越多，c（nh4
+）相等時其濃度越小，所以氯化銨濃度最大；亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的銨根離子溶液中其鹽濃度越大，所以c（nh4
+）相等這幾種鹽溶液中鹽的濃度從小到大順序是：②＜①＜④＜③，故b正確；
c．ph相等的這三種鹽，酸根離子水解程度越大，其濃度越小，酸根離子水解程度大小順序是ch3coo-＜hco3
-＜co3
2-，所以ph相等的這三種鹽濃度大小順序是c（ch3coona）＞c（nahco3）＞c（na2co3），故c錯誤；
d．此溫度下ph=11的naoh溶液中c（naoh）=c（oh-）=1?13
1?11
mol/l=0.01mol/l，ph=1的稀硫酸中c（h+）=0.1mol/l，若所得混合液ph=2，則混合溶液中c（h+）=0.01mol/l=c(h
+)v(酸)?c(oh
?)v(鹼)
v(酸)+v(鹼)
=0.1mol/l×bl?0.01mol/l×al
(a+b)l
，a：b=9：2，故d錯誤；
故選b．
pH 3的鹽酸與pH 11的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度關係正確的是c NH4c Clc OHc H
ph 3的鹽酸與ph 11的氨水 c h c oh 同體積則數目也相同氨水是弱鹼，部分未電離，所以氨水的濃度大於鹽酸的濃度。所以c oh c h c nh4 c cl 部分電離出的oh 已經有10 3mol l了。那麼氨水的濃度肯定遠遠10 3mol l。等體積混合 氨水過量很多很多。整個溶液顯鹼性...
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