1樓：匿名使用者
ph=3的鹽酸與ph=11的氨水
c(h+)=c(oh-)，同體積則數目也相同氨水是弱鹼，部分未電離，所以氨水的濃度大於鹽酸的濃度。
所以c(oh-)＞c(h+)，c(nh4+)>c(cl-)
2樓：匿名使用者
部分電離出的oh-已經有10^-3mol/l了。那麼氨水的濃度肯定遠遠10^-3mol/l。等體積混合 ，氨水過量很多很多。整個溶液顯鹼性。
3樓：璠
鹽酸是強酸、完全電離、h+濃度等於10的負三次方
氨水是弱鹼、不完全電離、ph=11、那麼oh-的濃度必須是大於10的負三次方、
4樓：匿名使用者
因為氨水是弱電解質，弱電解質不完全電離，所以nh4cl的濃度要遠大於電離出的10的﹣11次方（ph=11）所以和ph=3的鹽酸反應時氨水過量，顯鹼性，所以c(oh-)＞c(h+) c(nh4+)>c(cl- ）
5樓：此岸1繁華三千
氨水是弱鹼 不完全電離 ph=11的氨水與ph=3鹽酸等體積反應 相當於氨水過量 所以c(oh-)＞c(h+) c(nh4+)>c(cl-
常溫下，將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合，完全反應後，溶液中離子濃度關係正確的是（ ）a．c（n
6樓：小凱児
ph=3的鹽酸的物質的量濃度為
0.001mol/l，
一水合氨為弱電解質，常溫下ph=11的氨水中氫氧根離子濃度版為0.001mol/l，氨水的濃度一定大於權0.001mol/l，
兩溶液等體積混合後，氨水過量，溶液呈鹼性，則：c（oh-）＞c（h+），
根據電荷守恆c（nh4
+）+c（h+）=c（cl-）+c（oh-）可知：c（nh4+）＞c（cl-），
所以溶液中各離子濃度大小為：c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（oh-）＞c（h+），故選a．
ph=3的鹽酸與ph=11的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度關係正確的是c(nh4+)＞c(cl-)＞c(oh-)＞c(h+)
7樓：匿名使用者
因為氨水是弱鹼，氨水大部分沒有電離，所以氨水的濃度是大於0.001mol/l的，而鹽酸的濃度就是0.001mol/l，所以反應後溶液是鹼性的。
8樓：哞哞
c(nh4+)＞c(cl-)是一定的，因為氨水是弱電解質，如果ph=11，氨水濃度必大於鹽酸。因為溶液是呈電中性的，若c(oh-) 常溫下，下列離子濃度的關係正確的是（ ）a．ph=2的鹽酸與ph=12的氨水等體積混合：c（nh4-）=c（cl-） 9樓：曉の伉 a、ph=2的鹽酸與ph=12的氨水等體積混合：c（nh4 -）＞c（cl-）＞c（oh-）＞c（h+），故a錯誤； b、0.2 mol?l-1的ch3coona溶液與0. 1 mol?l-1的hcl等體積混合得到等濃度的ch3coona、ch3cooh、nacl溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小為c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（cl-）＞c（h+）＞c（oh-），故b錯誤； c、相同物質的量濃度時，nh4al（so4）2溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，ch3coonh4 溶液中醋酸根水解促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質存在電離平衡，c（nh4 -）由大到小的順序：nh4al（so4）2＞nh4cl＞ch3coonh4＞nh3?h2o，故c正確； d、0.1 mol?l-1的hcn（弱酸）和0.1 mol?l-1的nacn等體積混合：c（cn-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），故d錯誤； 故選c． 因為醋酸是弱酸，只有部分電離，也就是說此時醋酸的實際ph 3 而氫氧化鈉是強鹼，是完全電離，ph 11的氫氧化鈉就是本身的ph值。故當兩者中和後，h 和oh 反應的過程中，醋酸會再次電離出h 也即是醋酸過量，而且此時的溶液ph 7。 小p球兒 很明顯，當ph 11的naoh與ph 3的hcl在常溫下... 龍塵飄 不對，100 時，ph 2的鹽酸其濃度為0.01mol l，而氫氧化鈉是1mol l，因此氫氧化鈉過量，而且因為鹽酸太少，所以可以忽略不計，混合液ph 11.7.希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！ 不對，100 時，中性的時候ph 6 這裡氫離子濃度是10 2 mol l 氫氧根濃度是1...為什麼pH 11的氫氧化鈉溶液與PH 3的醋酸溶液等體積混合
100時，將pH 2的鹽酸與pH 12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性。請問對嗎