1樓：信八戒哥
1. 工業上製取氨氣的方法：n2 + 3h2 2nh3
2. 在放電條件下氮氣與氧氣的反應：n2 + o2 2no
3. 一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：2no + o2 ==== 2no2
4. 4no2 + o2 + 2h2o ==== 4hno3
5. 4no + 3o2 + 2h2o ==== 4hno3
6. 4p+5o2 2p2o5
7. p2o5+3h2o 2h3po4
8. 2p+3cl2(不足) 2pcl3
9. 2p+5cl2(足量) 2pcl5
10. 氨溶於水顯鹼性的原因：nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh－
11. nh3·h2o不穩定，受熱易分解：nh3·h2o nh3↑+h2o
12. 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產生大量的白煙：
nh3 + hcl == nh4cl
13. 氨的催化氧化（或叫接觸氧化）：4nh3 + o2 4no + 6h2o
14. 將nh4cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發生的反應是： nh4cl nh3 ↑+ hcl↑ nh3 + hcl == nh4cl
15. nh4hco3 受熱時的分解反應：nh4hco3 nh3 + h2o + co2
16. (nh4)2so4固體和nh4no3固體，分別與naoh加熱反應：
(nh4)2so4 + 2naoh na2so4 + 2nh3↑+2h2o
nh4no3 + naoh na no3 + nh3↑+h2o
17. 實驗室製取氨氣的反應原理：nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3 ↑+ 2h2o↑
18. 濃硝酸呈黃色的原因是：4hno3 2h2o + 4no2↑ +o2↑
19. 銅和稀硝酸反應時，放出無色的氣體，當接觸空氣後，氣體變成了紅棕色，請寫出上述過程中發生的反應：
3cu + 8hno3(稀) == 3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o 2no + o2 == 2no2
20. 木炭與濃硝酸的反應：4hno3 + c == 2h2o + 4no2↑+ co2↑
21. 將co2通入水中，先有白色沉澱產生，隨co2的繼續通入，白色沉澱消失，請寫出上述過程中發生的離子反應方程式：
ca2+ + 2oh- + co2 == caco3 + h2o caco3 + co2 + h2o == ca2+ + 2hco3-
22. 氧化鐵被co還原：fe2o3 + 3co 2fe + 3co2
23. 工業上用黃鐵礦石（主要成分是fes2）來製取硫酸，主要的反應為：
4fes2 + 11o2 2fe2o3 + so2 2so2 + o2 2so3 so3 + h2o == h2so4
24. 將no2氣體壓縮加壓，發現氣體顏色變淺：2no2（紅棕色） n2o4（無色）
25. 寫出下列電解質的電離方程式：
①ch3cooh： ch3cooh h+ + ch3coo-
②nh3 ·h2o： nh3· h2o nh4+ + oh-
③h3po4：h3po4 h+ + h2po4－ h2po4－ h+ + hpo42－
hpo42－ h+ + po43－
④mg(oh)2：mg(oh)2 mg2+ + 2oh－
⑤nahso4在熔融狀態下電離：nahso4==na+ + hso4－
⑥nahso4在水中電離：nahso4==na+ + h+ + so4－
⑦明礬溶於水電離：kal（so4）3 ：kal（so4）3 == k+ + al3+ + so42－
26. 寫出下列鹽發生的水解反應的離子方程式：
①nh4no3： nh4+ + h2o nh3·h2o + h+
②na2s: s2- + h2o hs- + oh- hs- + h2o h2s + oh-
③fe2(so4)3：fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+
27. na2co3溶於水顯鹼性的原因（用離子方程式表示）：
co32- + h2o hco3- + oh- hco3- + h2o h2co3 + oh-
28. 明礬和fecl3可用作淨水劑的原因（用離子方程式表示）：
al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+
29. 泡沫滅火器包含al2(so4) 3和nahco3溶液，使用時的離子反應方程式 ：
al3+ + 3hco3－ == al(oh)3↓ + 3co2↑
30. 在nh4cl溶液中加入鎂條會產生氣泡（用離子方程式表示）：
nh4+ + h2o nh3·h2o + h+ mg + 2 h+ == mg2+ + h2↑
或者是31. 純鹼溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：
co32- + h+ == hco3- hco3- + h+ == h2o + co2↑
32. 鎂與 反應的化學方程式：
33. 實驗室製取 離子反應方程式：
34. 把 溶液滴入naoh溶液中的離子反應方程式：
35. 把naoh溶液逐滴滴入 溶液中至過量（用離子方程式表示）：
36. 溶於naoh溶液中（用離子方程式表示）：
37. 把過量的 通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
38. 把 通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
39. 把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：
40. 氮氣和鎂反應 ：
41. 過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應的離子方程式：
鐵過量：
鐵不足：
42. 在空氣中加熱feo：
43. 把 放入鹽酸中的離子方程式：
44. 實驗室製取 ，觀察到有白色沉澱產生， 但沉澱馬上變為灰綠色，最後變為紅褐色，寫出此過程的有關化學方程式：
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4fe(oh)3
45. 溶液與氨水混合的離子方程式：
46. 拉曼光譜證實，溶液中不存在alo2-離子，卻存在[al(oh)4]－離子，試寫出alcl3與過量naoh溶液反應的離子方程式：
al3+ + 4oh－ == [al(oh)4]－
47. 寫出下列的鋁熱反應：
①鋁粉與氧化鐵：2al + fe2o3 al2o3 + 2fe
②鋁粉與磁性氧化鐵：8al + 3fe3o4 4al2o3 + 9fe
③鋁粉與二氧化錳：3mno2 + 4al 2al2o3 + 3mn
48. 鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：2al + 2oh- + 2h2o == 2alo2- + 3h2↑
49. al(oh)3既可以與酸反應又可以與鹼反應的原因(al(oh)3的電離方程式)是：
h2o + alo2- + h+ al(oh)3 al3+ + 3oh-
50. 把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振盪後生成黃色溶液：
2fe + 3cl2 2fecl3
51. 紅熱的鐵與水蒸氣的反應：
3fe + 4h2o fe3o4 + 4h2↑
52. 往fecl2溶液中加入氯水，溶液變為黃色，寫出相關的離子方程式：
2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl-
53. 將鐵粉加入fecl3溶液中，溶液變為淺綠色，寫出相應的離子方程式：
2fe3+ + fe == 3 fe2+
54. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式：
2fe3+ + cu == 2 fe2+ + cu2+
55. 如何檢驗feso4溶液中的fe2+部分被氧化？寫出相應的離子方程式：
fe3+ + 3scn- == fe(scn)3
56. 工業上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來製取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應的化學方程式：
2al2o3 4al + 3o2↑ 2nacl 2na + cl2↑
57. 寫出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的電極反應和原電池反應：
負極： zn － 2e－== zn2＋
正極：2h＋ + 2e－ == h2↑
原電池反應：zn + 2h＋== zn2＋ + h2↑
58. 寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發生的電極反應：
負極： fe － 2e－== fe2＋
正極：2h＋ + 2e－ == h2↑
59. 寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發生的電極反應：
負極： 2fe － 4e－== 2fe2＋
正極：2h2o + o2 + 4e－ == 4oh－
60. 以鹼溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 2h2 + 4oh- － 4e－== 4h2o
正極：2h2o + o2 + 4e－ == 4oh－
原電池反應：2h2 + o2 == 2h2o
61. 以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 2h2 － 4e－== 4h＋
正極：4h＋ + o2 + 4e－ == 2h2o
原電池反應：2h2 + o2 == 2h2o
62. 以鹼溶液為電解質的甲烷燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： ch4 + 10oh- － 8e－== co32- + 7h2o
正極：4h2o + 2o2 + 8e－ == 8oh－
原電池反應：ch4 + 2o2 + 2oh－ == 3h2o + co32-
63. 近聞美國和日本正在研究用na2so3吸收法作為治理so2汙染的一種新方法，第一步是用na2so3水溶液吸收so2，第二步是加熱吸收液，使之重新生成na2so3，同時得到高濃度so2的水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式。
na2so3 + so2 + h2o === 2nahso3 2nahso3 na2so3 + so2↑ + h2o
64. 有人設計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的o2、h+及鋅進行工作，寫出兩極的反應式。
負極：2zn – 4e－ == 2zn2+
正極：o2 + 2h2o + 4e－== 4oh－ 4oh－ + 4h+ == h2o
65. 電子錶和電子計算器的電源常用微型ag-zn原電池，其電極分別為ag2o和zn，電解質溶液為koh溶液，原電池反應為：ag2o + zn === zno + 2ag，寫出兩極的反應式。
負極：zn – 2e－ == zn2+
正極：ag2o + h2o + 2e－ == 2ag + 2oh
離子方程式怎麼寫具體步驟，離子方程式怎麼寫？ 舉例子
懷池 一 離子方程式 離子方程式書寫的基本規律要求。1 合事實 離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。2 式正確 化學式與離子符號使用正確合理。3 號實際 等符號符合實際。4 兩守恆 兩邊原子數 電荷數必須守恆 氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等 5 明型別 依據...
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求高手幫忙寫幾個C 程式，求高手幫忙編個程式 C 的。。。。謝謝了
同時s b c人，給你答案了 2 include using namespace std int getmode int array,int size p int mode 1 int count 1 int p array int q array size while p count p retu...