1樓：晴朗萬千
常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①cu＋2h2so4（濃） cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4 + cao == caso4 + h2o
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4 + bacl2 === baso4↓+ 2hcl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2 === baso4↓（白色沉澱）＋2h2o
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是h＋）。但又各具不同的物理化學性質。
①鹽酸是***的水溶液，是一種混合物。純淨的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質（fe3＋）帶有黃色。
濃鹽酸具有揮發性，開啟濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的***氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是so3（so3+h2o==h2so4）。純淨的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的h2so4的質量分數為98%，密度為1.
84克／釐米3。稀h2so4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性： 濃h2so4吸收水形成水合硫酸分子（h2so4•nh2o），並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。
b、脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（h：o＝2：
1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
c、強氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是h2so4分子而不是h＋，h2so4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將c、s等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成so2。
但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬fe和al反應。原因是濃硫酸可以使fe和al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。
由於濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑並且體積膨脹。發生反應的化學方程式：
c12h22o11 12c＋11h2o
c＋2 h2so4＝co2↑＋2so2↑＋2 h2o
產生的co2 、so2氣體使蔗糖的體積膨脹。
又由於濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法制得***氣體。
③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是n2o5，而不是no2。
純淨的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。開啟濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。
這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的no2氣體，no2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室儲存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，儲存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成**硝酸鹽，濃硝酸還原成no2，稀硝酸還原成no。
但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化c、s、p等非金屬。
硝酸與cu、c發生反應的化學方程式：
cu＋4hno3（濃）＝cu（no3）2＋2no2↑＋2h2o
3cu＋8 hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
c＋4hno3（濃） co2↑＋4no2↑＋2h2o
④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。
如：磷酸氫二鈉（na2hpo4），磷酸二氫鈉（nah2 po4），磷酸二氫銨[nh4h2po4 ]，磷酸氫二銨[(nh4)2hpo4 ]，磷酸二氫鈣[ca(h2po4)2]（溶於水）。
★★常見的鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水
（1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
常見的鹼有naoh、koh、ca（oh）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（naoh）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。naoh是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如nh3）或中性氣體（如h2、o2、co等）的乾燥劑。
naoh易與空氣中的co2反應生成na2co3固體。naoh溶液可以腐蝕玻璃，盛naoh溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[ca(oh)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。ca（oh）2也有腐蝕作用。ca（oh）2與co2反應生成白色沉澱caco3，常用於檢驗co2。
ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2o
ca(oh)2能跟na2co3反應生成naoh，用於製取naoh。反應方程式為：
ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh
③氨水（nh3•h2o）是一種可溶性弱鹼，nh3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2nh3 + 3cuo 3cu + n2↑+3h2o，說明氨氣具有還原性。
此外，koh、ba(oh)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：fe(oh)3、cu(oh)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
★★★常見的鹽 nacl na2co3 nahco3 cuso4 銨鹽 kmno4
（1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①zn＋cuso4 === znso4＋cu
②cu＋hg(no3)2 === cu(no3)2＋hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
（2） 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
bacl2＋h2so4＝baso4↓+2hcl；
（3） 鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：
①mgso4＋2naoh＝mg(oh)2↓＋na2so4；
②mgso4 + ba(oh)2 == baso4↓+ mg(oh)2↓
（4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2agno3＋na2co3 === ag2co3↓＋2nano3
也有例外，如：al2(so4)3 + 6nahco3 == 2al(oh)3↓+ 6co2↑+ 3na2so4。
（5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①caco3 cao + co2↑, ②baco3 bao + co2↑；
②cu2(oh)2co3(綠色) 2cuo + h2o + co2↑。
2樓：
你的課本是什麼版本的？不同版本內容不同的
3樓：匿名使用者
酸鹼鹽知識點總結
1、鉀鈉銨硝皆可溶，鹼中溶有鉀鈉鈣鋇。氯鹽不溶氯化銀。硫鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
2、不溶於酸的沉澱：氯化銀 硫酸鋇3、有藍色的沉澱：氫氧化銅4、紅褐色沉澱：
氫氧化鐵5、有顏色溶液：藍色： 含有銅離子cu2＋ 黃色：
含有鐵離子fe3+ 淺綠色：含有亞鐵離子 fe2+6、酸的性質：酸+鹼=鹽+水 反應條件：
無 反應型別：複分解
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水）酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應
反應型別複分解例：hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+nacl(新鹽）但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：
金屬是活潑金屬 反應型別：置換例：2hcl(酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：
無 反應型別：複分解例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水）7、鹼的性質：
鹼+酸-（見酸的性質）鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）反應型別：複分解 例：
ca(oh)2(鹼）+k2co3(鹽）=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼）鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：複分解反應例：
ca(oh)2 +co2 =caco3（鹽）+h2o（水） 此反應用於鑑別co28、鹽的性質：鹽+酸-（見酸的性質）鹽+鹼-（見鹼的性質）鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）反應型別：
複分解 例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽）這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）
反應型別：複分解 例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬）但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了9、酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物10、鹼性氧化物：同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼11、酸 的 通 性①能使指示劑變色石蕊：酸紅、鹼藍 酚酞：
酸無、鹼紅②酸+金屬=鹽+h2條件：(1)金屬指h前面的 (2)酸指非氧化性酸③酸+鹼性氧化物=鹽+水④酸+鹼=鹽+水（中和反應）⑤ 酸+鹽=新酸+新鹽(條件：生成物中有↑ 或↓或水)12、鹼 的 通 性①能使指示劑變色②鹼+酸性氧化物=鹽+水③鹼+酸=鹽+水④鹼+鹽=新鹼+新鹽(條件：
(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反應物均可溶)13、鹽 的 性 質①金屬+鹽=新金屬+新鹽 (置換反應)條件：(1)排在前面的金屬置換排在後面的(除了k、ca、na) (2)鹽要可溶②鹽+酸=新鹽+新酸③鹽+鹼=新鹽+新鹼④鹽+鹽=新鹽+新鹽
一、概念和理論
1．溶液的導電性及物質的電離
①物質的導電性，取決於物質內是否具有能夠自由移動的帶電粒子。金屬能夠導電，就是由於金屬中存在著能夠自由移動的、帶負電的電子。
②溶液的導電性，決定於溶液裡是否存在能夠自由移動的、帶電的離子，即溶質能否發生電離。
③電離是指物質溶解於水時，離解成自由移動的離子的過程。並非有“電”才有“離”，離解成為自由移動的離子，不是在電源的作用下，而是在水的作用下而產生的，電離後產生了自由移動的離子，從而使溶液具有導電性想一想：為什麼乾燥的氯化鈉晶體不導電，而溶於水時卻能導電呢？
為什麼乾燥的蔗糖晶體不導電，溶於水時還是不導電呢？2．酸、鹼、鹽的初步概念①電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 h2so4、hno3、hcl等都屬於酸類。
②電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。如 naoh、ca(oh)2、ba(oh)2等。③電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
銨根離子雖不是金屬離子，但因其具備金屬離子的特徵，因此銨根離子和酸根離子構成的化合物應屬鹽類。3．酸性氧化物和鹼性氧化物（1）金屬氧化物大多為鹼性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。酸性氧化物如 co2、so2、so3等能與水化合生成對應的含氧酸。
（2）鹼性氧化物中只有 k2o、na2o、bao、cao能與水化合生成可溶性鹼；（3）酸性氧化物與鹼的反應可看作先是酸性氧化物與水化合生成含氧酸，含氧酸再與鹼相互交換成分得出生成物
方法指導：學習這部分知識時，一定要理清按不同形式分類出的氧化物間的關係，即鹼性氧化物一定屬於金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。酸性氧化物一定屬於非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。
（4）金屬活動性順序這是人們經過長期的實踐，總結出的常見金屬的化學活動性順序。它在實際應用中有如下三方面的意義
①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣。
在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換酸裡的氫。③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中
DNF第八章刺客刷圖加點，DNF第八章刺客刷圖加點（來點實際的）
sp模擬器加點情況 職業 銀月 等級 53 總sp 4171 已用sp 4170 剩餘sp 1 任務獲得 690 已藉sp 0 技能分類 刺殺 翔擊，等級 10 強制 翔擊，等級 1 終結追擊，等級 5 弧光閃，等級 8 月弧，等級 2 強制 弧光閃，等級 1 疾空踏，等級 8 切割，等級 7 強制...
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《非暴力溝通》第八章讀後感，《童年》第八章讀後感
暮靜雨 寫讀後感絕不是對原文的抄錄或簡單地複述，不能脫離原文任意發揮，應以寫 體會 為主。因此，要寫讀後感首先要讀懂原文，要準確把握原文的基本內容，正確理解原文的中心思想和關鍵語句的含義，深入體會作者的寫作目的和文中表達的思想感情。 1.卡爾羅傑斯的話 如果有人傾聽你，不對你評頭論足，不替你擔驚受怕...