1樓：網友
在書寫離子方程式時，要先將在水中能夠全溶解而且全電離，全部以離子形式存在的電解質拆成離子形式。也就是強酸（主要是h2so4、hcl、hno3等，但濃硫酸不拆）、強鹼（主要是naoh、koh、ba(oh)2等，澄清石灰水ca(oh)2也要拆）、可溶性鹽拆成離子形式。其餘仍保持原有形式。
2樓：樂樂僅此而已
還有單質也不能拆。氣體也不能拆。
化學的電離方程式中那些不能拆？
3樓：網友
原子團不拆。
解釋：電子方程式的書寫應遵循質量守衡定律，即左右兩邊同種元素的質子個數相等；同時溶液不電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶負電總數相等，離子帶電數和元素或原子團所顯的化合價數值相等，電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開。
4樓：星河艦隊司令
可拆：(完全電離)強酸、強鹼、易溶性鹽。
不可拆：難溶性鹽、氣體、水、金屬氧化物、弱酸根離子、弱鹼根離子。
5樓：指縫陽光愛家
弱電解質，沉澱，氣體，,單質，水。
6樓：網友
弱電解質，沉澱，氣體，以及一些非電解質。
化學離子方程式中哪些化學式可以拆，哪些不可拆
7樓：笨笨熊**輔導及課件
1、強酸、強鹼和易溶於水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難內。
電離物質、易揮發物質容、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。
2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，並標「↓」符號。
8樓：匿名使用者
單質，氣體，沉澱，水，弱酸，弱鹼，氧化物不可拆，其他都可拆。
化學中，到底是根據什麼界定離子方程式中什麼能拆什麼不能拆？
9樓：寂滅的記憶
能不能拆是根據它能不能在」水（或其他溶劑）「中可以「完全電離」出"相應的離子「；（引號裡面的都是重點）
比如nacl能在水中完全電離出na+和cl-，因此它能拆；
而na2o2不能在水中電離出(o2)2-（過氧根離子），所以不能拆；
10樓：杏林子
電解質的強弱，電離度，貌似是。
離子反應中哪些化學式可拆，哪些不可拆？
11樓：生活家馬先生
在水溶液中，強酸。
強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸。
不能拆（濃硫酸屬於共價化合物。
共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。
除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。
12樓：書元槐
單質，氣體，氧化物 ，非電解質，難溶物，濃硫酸，難電離。
在書寫離子方程式中，哪些不能拆？
13樓：焦錫茂
難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、非電解質、氧化物均保留化學式。
濃硫酸、濃磷酸不能拆開。
因為濃硫酸中幾乎不含有水，在濃硫酸中幾乎不電離，磷酸是中強酸，磷酸一般按弱酸處理，所以濃磷酸也不能拆。
14樓：網友
沉澱不能拆。
水不能拆。氣體不能拆。
不能電離的物質不能拆。
電離反應中哪些物質可拆哪些不可拆
15樓：藍魘夢姬
在水溶液中反應的，可拆的就是強電解質，強酸（譬如鹽酸，硫酸）強鹼（譬如氫氧化鈉）和大部分鹽，不可拆的是弱電解質，弱酸（譬如醋酸），弱鹼（譬如氨水），氣體（譬如二氧化碳，二氧化硫），沉澱。不在水溶液中反映的就不拆。但是像氫氧化鈣，在水溶液中拆，石灰乳不拆。
16樓：網友
你需要記住不用拆的，剩下的就是要拆的。這樣豈不是更好。
沉澱（如caco3，baco3...
弱電解質(如h2o ,ch3cooh，h2so3...
單質（包括氣體單質）:o2)
氧化物：co,fe2o3...
分子狀態（比如銅與濃硫酸反應中，硫酸以分子形式存在不能拆）如果是氫氧化鈣溶液，作為反應物，或題目說是澄清溶液就寫成離子。
作為生成物通常不拆。
17樓：網友
糾正樓主乙個錯誤，電離不是反應，只是乙個過程。
強電解質可拆。
弱電解質、非電解質和單質不可拆。
離子方程式裡哪些不能拆
18樓：匿名使用者
易溶於水的強電解質都可以拆（但如果是固體就不能拆）
難溶物質也要用化學式表示。主要參照《酸鹼鹽的溶解性表》。在此我們歸納如下：
1、鉀鈉銨鹽硝酸鹽都是易溶物，應該用離子符號表示。
2、氯化物中學階段氯化銀用化學式表示，其餘的用離子符號表示。
3、硫酸鹽通常硫酸鋇用化學式表示，其餘的用離子符號表示。
4、碳酸鹽除了鉀鈉銨鹽以外，其餘的用化學式表示。
5、磷酸鹽與碳酸鹽相似。
這樣系統地歸納以後，我們學生就基本上形成了乙個知識系統。有了這樣乙個系統以後，學生對拆分物質就比得心應手了。如2kmno4+16hcl=5cl2+2kcl+2mncl+8h2o,我們就可以這樣考慮。
分析如下：cl2和h2o分別為單質與難電離物，應該用化學式表示。而kcl和kmno4是鉀鹽，是易溶物，應該用離子符號表示。
而mcl2是氯化物，用離子符號表示。這樣離子方程式為16h++10cl-+2mn2++5cl2+8h2o.這樣我們不僅把擴大範圍以後遇到的書寫化學方程的困難解決了，而且我們也突出了重點步驟。
根據上述例子的分析，我們不僅擴大了知識範圍——不僅僅侷限於初中的幾個反應，而且可以準確無誤地書寫離子方程式了。如kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，在此反應中也只要考慮物質用什麼形式表示。氯酸鉀和氯化鉀都是鉀鹽，應該用離子符號表示。
鹽酸是強酸，應用離子符號表示。其它的用化學式表示。這樣離子方程式就為clo +6h +5cl =3cl +3h o。
到此，我們可以明顯地看到「重點突破，系統歸納」的效果了。
那個能溶於水的強電解質 直接拆就可以了 只寫 有沉澱 水 或氣體的 生成的離子 像 bacl2 h2so4 直接寫 ba2+ +so4)2-= baso4
鹼式鹽的弱酸根 不用拆。
19樓：饞嘴的蝸牛
離子方程式書寫，拆寫原則。
20樓：匿名使用者
書寫離子方程式不能拆的物質有：單質。
氧化物。難溶於水的物質。
難電離的物質。
另外當出現微溶物時要分類討論。
當微溶物出現在生成物時寫化學式(不拆)
當微溶物出現在反應物時也要分情況：
如果是澄清溶液時應拆寫成離子形式(如澄清石灰水)如果是濁液時應寫化學式(不拆)(如石灰乳濁液。
21樓：匿名使用者
初強酸，強鹼，可溶性鹽外其它不能拆。
22樓：匿名使用者
弱酸弱鹼沉澱非離子化合物。
求化學強人！！高中化學離子方程時什麼可以拆什麼不能拆。
23樓：網友
【在高中】學習的離子方程式範圍中。
可以拆開的只有強酸、強鹼、所有的可溶性鹽。
單質、弱電解質、沉澱、絡合物等都不能拆。
記憶時只需記住可以拆開的（好記），剩下的都是不可拆的高中常見強酸：hno3,hcl,h2so4,hclo4,hi,hbr高中常見強鹼：koh,naoh,ca(oh)2,ba(oh)2所有的可溶性鹽很好判斷，不解釋。
24樓：網友
這簡單：你記著："三大強酸（hso4 、hcl、hno3）四大強鹼[naoh koh ba(oh)2 ca(oh)2 ]
可溶性鹽要拆開，其他的就像是炸彈，碰都不要碰。
附常見鹽的溶解性口決：鉀、鈉、銨、硝鹽均可溶；碳酸鹽僅溶鉀、鈉、銨；硫酸鹽不溶鋇、鈣、銀，鹽酸鹽不溶氯化銀。
若對你有用，就採用。
25樓：觀客而已莫然
單質，氣體，沉澱，氧化物，弱電解質 不拆 其實能不能拆就是看他存在狀態 如果是完全電離成陰陽離子存在那當然拆 要是不電離或部分電離就不能拆 概念就大概這樣 具體那就要你積累才知道。
26樓：輕雲若羽
我們為什麼要拆呢？是因為它在水中可以【完全電離】出較多【相應】，離子，說白了就是便於讀方程式的人理解。如果從根本上理解了拆的道理了，就好判斷拆不拆了。
比如說過氧化鈉在水溶液中是不拆的，因為它不會電離出相應的過氧根離子呀，或者說它遇水就反應了。
27樓：
強酸強鹼和可溶性鹽拆，其他不拆……
28樓：星秋明皓
氧化物，弱電解質不能拆。
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