1樓：
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中，存在的氧化還原反應是：
2al＋2naoh＋2h₂o＝2naalo₂＋3h₂↑
從化學方程式看，得到的三個氫分子，好像有兩個h原子來自naoh，另四個來自於ho，但這種解釋是錯的。
實際上，在上述反應中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：
氧化劑：h₂o
還原劑：al
反應分為兩個過程：
（1）2al＋6h₂o＝＝2al（oh）₃＋3h₂↑（鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，oh－體現出＂鹼性＂）
（2）al（oh）₃＋naoh＝naalo₂＋2h₂o
總反應：2al＋2naoh＋2h₂o＝2naalo₂＋3h₂↑
從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，h₂o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應：
負極：2al＋8oh－－6e－＝2alo₂－＋4h₂o
正極：6h₂o＋6e－＝3h₂↑＋6oh－
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
2樓：果實課堂
書寫鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中反應的電極方程式
3樓：匿名使用者
因為al可以與naoh溶液反應而mg不能，所以負極是al，正極是mg負極：2al-6e+4oh-= 2alo2 - +2h2o正極：2h2o+2e=2oh - +h2↑總反應：
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
4樓：忘塵軒
更正樓上的：因為al可以與naoh溶液反應而mg不能，所以負極是al，正極是mg
負極：2al-6e+4oh-= 2alo2 - +2h2o正極：2h2o+2e=2oh - +h2↑總反應：
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑樓上的負極反應式電荷不守恆，應該改為：負極：2al-6e+8oh-= 2alo2 - +4h2o
正極：6h2o+6e=6oh - +3h2↑謝謝！
5樓：
ls正極貌似只要寫h+就可以了，沒必要寫h2o
6樓：匿名使用者
mg不是比al活潑嗎？
鎂、鋁、氫氧化鈉構成的原電池 正負極分別發生什麼反應？
7樓：假面
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:
2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從化學方程式看，得到的三個氫分子，好象有兩個h原子來自naoh，另四個來自於h₂o，但這種解釋是錯的。
實際上，在上述反應中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：
氧化劑：h₂o
還原劑：al
反應分為兩個過程:
(1) 2al + 6h₂o == 2al(oh)₃ + 3h₂↑(鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，oh-體現出"鹼性")
(2) al(oh)₃ + naoh = naalo₂ + 2h₂o
總反應:2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，h₂o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應:
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo₂- + 4h₂o
正極：6h₂o + 6e- = 3h₂↑ + 6oh-
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
8樓：匿名使用者
判斷原電池中的電極反應,首先要知道,體系內的氧化還原反應是什麼.
存在"氧化還原反應"是構成原電池的先決條件.
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
從化學方程式看,得到的三個氫分子,好象有兩個h原子來自naoh,另四個來自於h2o,但這種解釋是錯的.
實際上,在上述反應中,naoh既不是氧化劑,也不是還原劑,這個反應中:
氧化劑:h2o
還原劑:al
反應分為兩個過程:
(1) 2al + 6h2o == 2al(oh)3 + 3h2↑(鹼性環境下發生,鋁與純水不能發生這個反應,所以在電極反應中,oh-體現出"鹼性")
(2) al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
總反應:
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
所以從電極反應上:鋁是還原劑,參加負極反應,h2o是氧化劑,參加正極反應.
從電極材料上:負極是鋁,正極是鎂.
寫成電極反應:
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo2- + 4h2o
正極：6h2o + 6e- = 3h2↑ + 6oh-
9樓：果實課堂
書寫鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中反應的電極方程式
10樓：哀紹輝
正負極分別發生電極反應。
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:
2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從化學方程式看，得到的三個氫分子，好象有兩個h原子來自naoh，另四個來自於h₂o，但這種解釋是錯的。
實際上，在上述反應中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：
氧化劑：h₂o
還原劑：al
反應分為兩個過程:
(1) 2al + 6h₂o == 2al(oh)₃ + 3h₂↑(鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，oh-體現出"鹼性")
(2) al(oh)₃ + naoh = naalo₂ + 2h₂o
總反應:2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，h₂o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應:
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo₂- + 4h₂o
正極：6h₂o + 6e- = 3h₂↑ + 6oh-
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
注：一般電極反應式的書寫，首先列出帶有相同變價元素的反應物和生成物，並找出得失電子總數；其次看酸鹼環境，寫出生成物在該狀態下的穩定形式，如酸性環境下，不能出現氫氧根離子，鹼性環境中不能出現氫離子，鋅離子在鹼性環境中應該寫成氫氧化鋅的形式；最後根據電子守恆、電荷守恆、質量守恆加以配平，並把正負極反應式相加來驗證總反應方程式。
擴充套件資料
原電池的知識說得簡單些，就是氧化還原反應的具體應用，其根基就是氧化還原理論。當你把乙個氧化還原反應分成兩半時，一半是氧化反應，一半是還原反應，其中氧化反應就對應原電池的負極，還原反應就對應原電池的正極。
例如，把銅電極和鋁電極放入到濃硝酸中，形成原電池，這時，銅電極就為負極，鋁電極就為正極，鋁不與濃硝酸發生反應，銅可以發生氧化還原反應，銅失去電子，硝酸得到電子。
再如，鎂和鋁放於氫氧化鈉溶液中，正負極的判定也是根據氧化還原反應。鋁失去電子是負極，鎂為正極。另外遇到一些新型的原電池的判斷也是如此，首先要找在體系裡發生了什麼氧化還原反應，然後才是看哪個電極得電子，哪個電極失電子，再結合原電池的工作原理來處理。
鋁，鎂和氫氧化鈉溶液構成的原電池。負極反應式怎麼寫啊
11樓：匿名使用者
al失電子為負極，正極是oh根得電子為正極
12樓：匿名使用者
mg－2e=mg2+
13樓：匿名使用者
mg2+-2e-二mg
14樓：匿名使用者
鎂失電子變成鎂離子吧
鎂鋁氫氧化鈉溶液構成的原電池中為什麼正極氧氣不放電？當電解質溶液呈中性或鹼性時，不是應該吸氧腐蝕嗎
原電池中，正極就是陰極，是受到保護的，水是得到了電子，生成氫氣，但是這個電子是由負極的al提供的，因為他是電池！不可能由正極的mg提供電子。所以不是吸氧腐蝕。這個原電池的原理是al的兩性，所以不是mg參加反應。如果沒有al電極，可以考慮吸氧腐蝕。關於你的補充問題，樓主你搞清楚一點，所有原電池反應，都...
鋁和氫氧化鈉反應生成什麼，鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式是什麼？
親愛者 鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。和氫氧化鈉的反應化學方程是 2al 2h2o 2naoh 2naalo2 3h2 氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑 配合掩蔽劑 沉澱劑 沉澱掩蔽劑 顯色劑 皂化劑 去皮劑 洗滌劑等，用途非常廣泛。 頓靜段水兒 鋁與氫氧化鈉反應的總方程式不是這樣...
鋁和氫氧化鈉反應到底生成什麼，鋁和氫氧化鈉反應生成什麼
鋁與氫氧化鈉反應的總方程式不是這樣的！應該是2al 2h2o 2naoh 2naalo2 3h2 首先了解這個反應的本質 眾所周知2na 2h2o 2naoh h2 劇烈反應 mg 2h2o mg oh 2 h2 與熱水劇烈反應，冷水則緩慢 所以呢 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 也應該...