1樓：船到房子
鎂不與氫氧化鈉反應。所以鋁是負極，鎂是正極。
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo2- + 4h2o
正極：6h2o + 6e- = 3h2 + 6oh-
2樓：匿名使用者
（1）氧化還原反應的離子方程式：2al +2oh - +2h 2 o=2alo2- + 3h 2 ↑ （2）電極反應式 ①正極（mg）：6h 2 o+6e - =3h 2 ↑+6oh - ②負極（al）2al +8oh - -6e - =2alo2 -+4h 2 o
3樓：
因為al可以與naoh溶液反應而mg不能，所以負極是al，正極是mg負極：2al-6e+8oh-= 2alo2 - +2h2o正極：2h2o+2e=2oh - +h2↑總反應：
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
4樓：匿名使用者
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo2- + 4h2o
正極：6h2o + 6e- = 3h2↑ + 6oh-
5樓：匿名使用者
負極：2al-6e—+8oh—=2alo2—+4h2o
鎂、鋁、氫氧化鈉構成的原電池 正負極分別發生什麼反應？
6樓：假面
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:
2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從化學方程式看，得到的三個氫分子，好象有兩個h原子來自naoh，另四個來自於h₂o，但這種解釋是錯的。
實際上，在上述反應中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：
氧化劑：h₂o
還原劑：al
反應分為兩個過程:
(1) 2al + 6h₂o == 2al(oh)₃ + 3h₂↑(鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，oh-體現出"鹼性")
(2) al(oh)₃ + naoh = naalo₂ + 2h₂o
總反應:2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，h₂o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應:
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo₂- + 4h₂o
正極：6h₂o + 6e- = 3h₂↑ + 6oh-
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
7樓：匿名使用者
判斷原電池中的電極反應,首先要知道,體系內的氧化還原反應是什麼.
存在"氧化還原反應"是構成原電池的先決條件.
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
從化學方程式看,得到的三個氫分子,好象有兩個h原子來自naoh,另四個來自於h2o,但這種解釋是錯的.
實際上,在上述反應中,naoh既不是氧化劑,也不是還原劑,這個反應中:
氧化劑:h2o
還原劑:al
反應分為兩個過程:
(1) 2al + 6h2o == 2al(oh)3 + 3h2↑(鹼性環境下發生,鋁與純水不能發生這個反應,所以在電極反應中,oh-體現出"鹼性")
(2) al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
總反應:
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
所以從電極反應上:鋁是還原劑,參加負極反應,h2o是氧化劑,參加正極反應.
從電極材料上:負極是鋁,正極是鎂.
寫成電極反應:
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo2- + 4h2o
正極：6h2o + 6e- = 3h2↑ + 6oh-
8樓：果實課堂
書寫鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中反應的電極方程式
9樓：哀紹輝
正負極分別發生電極反應。
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:
2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從化學方程式看，得到的三個氫分子，好象有兩個h原子來自naoh，另四個來自於h₂o，但這種解釋是錯的。
實際上，在上述反應中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：
氧化劑：h₂o
還原劑：al
反應分為兩個過程:
(1) 2al + 6h₂o == 2al(oh)₃ + 3h₂↑(鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，oh-體現出"鹼性")
(2) al(oh)₃ + naoh = naalo₂ + 2h₂o
總反應:2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑
從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，h₂o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應:
負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo₂- + 4h₂o
正極：6h₂o + 6e- = 3h₂↑ + 6oh-
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
注：一般電極反應式的書寫，首先列出帶有相同變價元素的反應物和生成物，並找出得失電子總數；其次看酸鹼環境，寫出生成物在該狀態下的穩定形式，如酸性環境下，不能出現氫氧根離子，鹼性環境中不能出現氫離子，鋅離子在鹼性環境中應該寫成氫氧化鋅的形式；最後根據電子守恆、電荷守恆、質量守恆加以配平，並把正負極反應式相加來驗證總反應方程式。
擴充套件資料
原電池的知識說得簡單些，就是氧化還原反應的具體應用，其根基就是氧化還原理論。當你把乙個氧化還原反應分成兩半時，一半是氧化反應，一半是還原反應，其中氧化反應就對應原電池的負極，還原反應就對應原電池的正極。
例如，把銅電極和鋁電極放入到濃硝酸中，形成原電池，這時，銅電極就為負極，鋁電極就為正極，鋁不與濃硝酸發生反應，銅可以發生氧化還原反應，銅失去電子，硝酸得到電子。
再如，鎂和鋁放於氫氧化鈉溶液中，正負極的判定也是根據氧化還原反應。鋁失去電子是負極，鎂為正極。另外遇到一些新型的原電池的判斷也是如此，首先要找在體系裡發生了什麼氧化還原反應，然後才是看哪個電極得電子，哪個電極失電子，再結合原電池的工作原理來處理。
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