1樓：來自石門澗快活的芒果
上：物質的構成 化學方程式
下：溶液 酸鹼鹽*難點
另外其他東東也很重要是1點1滴積累的也是互相有聯絡的
2樓：洪火
化學 一． 結構
原子 離子 分子
原子的結構 《子核和核外電子》 〈原子核包括中子和質子〉
離子 原子得到或者失去電子後 就 成了離子
分子 由2個或者2個以上的原子夠成的叫分子
元素 一種物質裡面含有的原子的種類 例如 水〈h2o〉是水分子構成的 又是 氧元素和氫元素構成的 施來恩和施汪 發現原子的
原子之所以不同 是因為質子數不同 〈氧8個 氫1個 碳6個〉所以圍繞中子的多少我門又發現了 同位素 質子相同 種子數不同
物質的分類 ①單質和化合物
單質是乙個物體全部都是一種元素構成的
化合物是由2種或者2種以上的元素夠成的
②純淨物和混合物
純淨物是只有一種分子或者只有一種原子構成的不含有他的的分子
例如 空氣中有氧 有氮 他們混合在一起就是混合物了 但是蒸餾水是純淨物哦
二． 化學式
先我們要了解裡面的數字的含義
h20 或者c02 那個2在字母的右下方〈小寫的〉 表示 這個分子裡面有2個氫原子 後面的表示有2個氧原子
2co 表示有2個一氧化碳 在化學式前面的〈大寫的〉數字表示該原子〈或分子〉的個數
cl`` 表示乙個離子 在字母的右上角的2— 或者2+表示他的電荷數2+表示失去2個電子 因為電子帶負電
化合價 常見的 金屬一般顯正價
鐵 fe 正3或者正2
al 鋁 正3
h 氫 正1
錳 mn 正4
氧 o 負2
銅 c u 正2
硫 s 正6
碳 c +4或者+2
鎂 mg +2
鉀 k 正1
ca 鈣 正2
鋅 zn正2
硫酸根so4 負2
cl 氯酸根 負1
氫氧根 oh 負1
co3 碳酸根 負2
no3 硝酸根 負1
nh4 氨根 正一
寫法 把正價的都寫在前面 把負價的寫在後面 例如h2o 「h是正價的 o的負價的」
讀法 從後面向前面讀 例如 na2so4 「前面的na是鈉 後面的是硫酸根 後向前讀 讀做硫酸鈉」
還有建議你去背 門捷列夫的 元素週期表 前40個 要知道常見的物質的符號 別把au（金）當作是鐵（fe）就可以了
不用揹他門的相對分子質量 考試的時候會給的
判斷這種東西是不是存在靠化合價
化合價為0 這東西存在 例如 h20 氧是負2個氫是正1的 2*1+-2=0 存在
co2 c正4 o負2 一起還是0 存在
三． 化學方程式
表示一種化學變化的式子叫化學方程式
2h2+02燃燒=2h20 氫氣在空氣中燃燒後變成h20 水
↑左邊是反應物 右邊的是生成物 而等號上面的是反應的條件
化學變化的鑑別方式 是看是否有新的物質生成
實驗室裡面的化學反應
2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑ 製取氧氣的 式子
2kcl03加熱=2kcl+3o2↑ 同上
2na +2h20 = 2naoh+ h2↑ 製取氫氣的
cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2h202=2h20 + 02↑ 雙氧水製取氧氣 〈連線：雙氧水有消毒功能〉
ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁
fe + h2so4= feso4 +h2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
fe 2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵
（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）
2h2+o2=2h20 氫氣在空氣中燃燒生成水
2h20=2h2↑+o2↑ 電解水生成氫氣和氧氣
fe2o3+3co2=2fe+co2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵
cuo+h2=cu+h2o 實驗室裡面的還原氧化銅
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl 氯化鋇和硫反應生成白色沉澱（baso4）所以氯化鋇可以用來檢驗該物質是不是含有硫酸根
agno3+hcl=agcl↓+hno3 硝酸銀和鹽酸反應生成白色沉澱（agcl）所以硝酸銀可以用來檢驗該物質是不是含有氯酸根
以上就是基本來反應了
列方程式方法的
① 在等號左右各寫出反應物和生成物
② 配平 就是左邊有什麼原子有多少個 都 等於右邊的全部原子
1． 知道了氫氣在空氣中燃燒生成水後
2． 列出式子 h2+o2=h2o 很明顯 左邊有2個o 但是右邊只有乙個
3． 配平 在h2前面加2 在後面生成的h2o前也加2
變成 2h20=2h2+o2
4． 注意還沒完 如果反應物裡面沒氣體的 而後面有氣體的話要加↑哦
所以最後的式子應該是2h20=2h2↑+o2↑
四． 反應了型別
最基本的四個型別 化合 分解 置換 復分解
① 化合 2種物質作者2種以上物質生成一種物質 例子如下
cao+h2o=ca（oh）2
2h2+o2=2h20
② 分解 剛剛好和化合相反 是一種物質反應生成2種或者2種以上物質
2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑
2kcl03加熱=2kcl+3o2↑
2h202=2h20 + 02↑
③ 置換 一種單質把其他物質裡的單質置換出來
fe + h2so4= feso4 +h2↑
④ 復分解 2種化合物交換成分 （ab+cd=ac+bd）
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
agno3+hcl=agcl↓+hno3
還有一些也是不是基本的
還原反應 把氧置換出來的反應
氧化反應 得到氧的的反應
中和反應 酸和鹼的反應
五． 計算
① 設你要求的東西為x
② 列已經配平的方程式
③ 在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量
④ 給出實際的已經知道的
⑤ 列出方程 求出結果
⑥ 答例子 題目有4g的氫氣在空氣中燃燒後生成多少g的水？
解：設生成xg的水 ①要求水所以設水為x
2h2 + o2 = 2h20 ② 已經配平的方程式
4 36 ③因為要求水和已知氫 就只列水和氫的就好了
4g x ④把知道的氫和未知數列進去
4/4g=36/x ⑤ 列出方程
x=36g ⑥求出結果
答：生成36g的水 ⑦ 完美
六． 酸鹼鹽
① 酸 裡面一定要有h離子 簡單的說就是乙個酸根加上氫而已
硫酸根so4 負2
cl 氯酸根 負1
co3 碳酸根 負2
no3 硝酸根 負1
加上氫就成了 hcl h2co3 h2so4 hno3 都是酸
② 鹼 都有oh 並且有乙個金屬離子就可以了
金屬離子 na鈉 al 鋁 cu銅 總之有金字旁的就好了
所以 有naoh cuoh aloh 很多很多 這就是要你背前40個的原因了
③ 鹽 有鹼的特點 也有酸的特點叫做鹽
鹼的特點 金屬離子 酸的特點 酸根 就可以了
有cuso4 agcl nacl 自己想想 我可能全部列出來嗎？
七． 酸鹼鹽反應
鹼可以和以下的反應(判斷成立與否要看有沒氣體 沉澱 或水 生成)
① 酸 hcl+naoh=h2o+nacl
② 非金屬氧化物（so2 co2等） ca(oh)2+co2=caco3+h2o
③ 鹽 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+naso4
酸可以和以下的反應
① 鹼 naoh + h2so4= na2so4+ h2o
② 金屬單質 fe + h2so4= feso4 +h2↑
③ 金屬氧化物 fe 2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o
④ 鹽 bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
鹽可以和以下的反應
① 鹼 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+naso4
② 酸 bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
③ 還可以很鹽反應 不過他門都要可以容在水中
agno3+nacl=agcl↓+nano3
只要你細心點 努力背好以上的 相信你可以成功的
一．近年中考化學趨勢分析
分析近年的我省的中考命題，試題表現出四多三少：即大綱規定的重點內容與社會實際和學生生活實際聯絡進行命題增多；有利於檢查學生創新意識和實踐能力的主觀性、開放性命題增多；與實驗考查有關的命題增多；跨學科的知識聯絡來解決綜合性化學問題的命題增多。但對於化學知識死記硬背的命題大大減少；偏題、怪題和繁瑣的溶解度計算題也大大減少；難題和試題的總數量有所減少。
二．重點、難點、熱點
1．考查的重點
（1）物理變化和化學變化的判斷
（2）純淨物、混合物、單質、化合物及其辨析
（3）化學式和化學方程式的書寫及正誤辨析
（4）化合價的推斷及其與原子的結構的關係
（5）元素符號周圍小數字的書寫及意義、化學式的意義
（6）金屬活動性和溶液的酸鹼性
（7）酸、鹼、鹽和氧化物的概念和識別
（8）四種基本反應型別
（9）o2、h2、c、co、co2、h2o的性質（氧化性、還原性、可燃性、穩定性等）及其比較與鑑別
（10）常見氣體（h2、o2、co2）的製取、收集、檢驗和提純
（11）物質的製取、除雜、乾燥、轉化檢驗、尾氣的處理等綜合實驗
（12）常見酸、鹼、鹽的性質和除雜、轉化、鑑別
（13）化學式、化學方程式、溶解度的理解和質量百分比濃度的有關計算
2．考查的難點
（1） 從考點的內容上看：
① 多種物質間可能發生反應的判斷；
② 物質（離子）的鑑別、提純和除雜；
③ 用規律或原理解釋或說明問題；
④ 綜合實驗；
⑤ 質量百分比濃度、化學方程式的綜合計算。
這類難點難在各知識的本質區別與內在聯絡基礎上，進一步進行比較、類推、解釋或計算，難在缺乏清晰的解題思路和解題方法上。
（2）從題型上看：有注重能力的討論題、推斷題、實驗設計題、開放性問答題、**性的綜合題、綜合計算題，以及一些理論聯絡實際問題的求解。
3．考查的熱點
（1）環境與化學，（2）能源與化學，（3）生命與化學，（4）材料與化學，（5）綜合與化學① **性的綜合題，② 學科之間綜合，③ 情景資訊綜合題，④開放性綜合題。
根據近年中考化學趨勢我們在總複習中重點抓好的以下幾個問題：
一、以「綱」為綱，以「本」為本和《考試說明》為依據
在深入鑽研教材，了解學生實際，傾聽學生的意見，了解他們對知識的需求，結合學生實際，在知識點、重點、難點上狠下功夫，啟迪學生幫助他們對已基本掌握的零碎的化學知識進行加工、歸類、整理，使知識規律化，系統化、網路化。對照近三年的中考試題和課本上的重點知識引導學生自己抓知識點和考點，牢固掌握把課本知識深化提高，即自我歸納小結，抓準知識點和考點的內在聯絡。
二、根據該科的複習特點，解決複習中存在的主要問題
在幾年的化學教學和複習課中，我發現學生在學習化學知識在存在著突出問題：一聽就會、一做就錯。我在教學中運用了方法：
制訂計畫→課前自學小結→專心上課→及時複習反饋→獨立作業→解決疑難→系統小結→課外學習，通過實踐效果較好。
三、採用的複習過程是「三輪一衝刺」
第一輪複習---分章複習。按章節順序對每章節重、難點、知識點進行整理，分類，鋪開知識網。
第二輪分塊複習。這一過程是按照初中化學內容分為基本概念和理論，元素及其化合物知識；化學實驗，化學計算四大塊進行專題複習，即在第一輪分章複習(橫向發展)的基礎上，引導學生按知識塊複習(即縱向深入)，用關係圖，列表等形式將四大塊知識歸納，整理，並進行重點講解和分析，以元素化合物知識為基點，通過對具體物質的研究帶動對概念的理解，從化學計算入手，通過逆向思維訓練提高解決問題的能力，練習學會各種基本操作，通過綜合實驗提高實驗技能。
第三輪複習---綜合訓練，通過適量的練習題，提高學生的做題速率，訓練學生的解題能力和解題技巧(如選擇題、填空題，推斷題，實驗題等題型的解題方法，思路和技巧。
最後衝刺---借鑑前三年公升學試題，框化當年試題量，搞模擬測試，對易記易忘的知識點，考點和考前應重點掌握的知識點加深理解，查漏補缺，從而牢固掌握知識。
四、 做好備考工作，提高應變能力
1 ．加強審題訓練。
不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們提出：審題要慢，解題適當加快。
通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏， " 磨刀不誤砍柴工 " 。
2 ．提高表達能力。
不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。改變這些習慣，必須從解題規範和書寫格式抓起。要求做到：
字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準確、嚴密；計算準確，文字、符號、表達符合課本規範，養成嚴謹治學的好學風。
3 ．發掘學生的非智力因素。
學生的信心、毅力、意志、情緒、學習方法、記憶方法等對學習有很大影響。因此在傳授知識和教會方法的同時，要加強思想工作，全面關心學生成長，幫助學生端正態度，改進方法，克服畏難情緒，激勵學習熱情，使其聰明才智充分發揮。
4 ．注意心理訓練。
在激烈競爭的條件下，在炎熱的環境中，要連續進行二天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏鬥志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。
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