1樓：tpc化學之星
我來告訴你。首先寫出鹽的化學式，看金屬離子部分，如果它與氫氧根離子組合是強鹼，如氯化鈉，同時它的酸根離子與氫組合是強酸,則是強酸強鹼鹽,根據這個分類還有弱酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽等。如果兩個都是強,或都是弱那麼它的溶液呈中性,如nacl.
然後強鹼弱酸鹽溶液呈鹼性如na2co3,強酸弱鹼鹽溶液呈酸性如fecl3
2樓：匿名使用者
這個要看組成鹽的陰陽離子，如果是強鹼弱酸鹽，比如，na2co3,就是鹼性的
如果是強酸弱鹼鹽，比如nh4cl，就是酸性的，
如果是強酸強鹼，就是中性的
3樓：匿名使用者
強酸強鹼鹽中性:nacl,kno3等
強酸弱鹼鹽酸性:cuso4,fecl3等
強鹼弱酸鹽鹼性:na2co3,nahco3等弱酸弱鹼鹽:不一定,三種都可能
4樓：曲祺
看金屬部分與酸根部分，如果酸根對應的是弱酸，金屬是鹼金屬或鹼土金屬，則為鹼性、反之酸性
5樓：匿名使用者
看這個鹽的組成成分，一般鹽是由酸鹼中和生成而來的，看酸鹼，強酸弱鹼型顯酸性，強鹼弱酸型顯酸性，強酸強鹼顯中性。總之就是這兩個誰強顯誰性。算是典型的有奶便是娘吧。
6樓：匿名使用者
強酸弱鹼鹽成酸性，強鹼弱酸鹽成鹼性，強酸強鹼鹽成中心。弱酸弱鹼要看誰的結合能力更強來判斷酸鹼性
7樓：博雅山諾
強酸弱鹼鹽呈酸性，弱酸強鹼鹽呈鹼性。可以歸納誰強呈誰性。分析
如na2hpo4.是強鹼弱酸。na2hpo4+h2o=2na++oh-+h2po42-
8樓：匿名使用者
看陰陽離子，陽離子所對的鹼是強鹼，陰離子所對的酸是強酸的話是中性鹽；陽所對的是弱鹼，陰所對強酸的話就是酸性鹽；陽所對的是強鹼，陰所對的是弱酸的話就是鹼性鹽；陽所對的弱鹼，陰所對的弱酸的話就比較那個的弱了，那個越弱就顯哪個的性質
9樓：月月舞歌
一般弱酸根顯鹼性、弱鹼陽離子顯酸性、根本看離子水解與電離常數大小
鹽是否全部呈中性?有哪些鹽呈鹼性? 怎樣判斷該物質是否是有機物?
10樓：傅松蘭機凰
鹽是否全部呈中性：是的，但是大部分鹽的水溶液可不一定成中性，因為很多鹽都可以水解；
哪些鹽呈鹼性：比若說碳酸鈉，碳酸氫鈉，乙醇鈉，泡花鹼的水溶液等；
怎樣判斷該物質是否是有機物：一看是否含碳，二看是否沒有氰跟，碳酸根，碳酸氫跟
一氧化碳，二氧化碳不是有機物
11樓：艾運旺公尺昭
強酸弱鹼生成酸性鹽，如cuso4，強鹼弱酸生成鹼性鹽na2co3。
有機物都含c，含c的除了碳酸鹽和碳酸氫鹽以及co2、co以外都是有機物。
12樓：竭玉枝褒水
鹽不是全部呈中性
純鹼呈鹼性
有機物我覺得是帶c原子的就是有機物
13樓：居綠柳喻寅
強酸強鹼鹽一般是中性
強鹼弱酸鹽一般呈鹼性
強酸弱鹼鹽一般是酸性
有機物是含碳和氫氧的化合物
那些常見鹽的水溶液呈酸性？鹼性？具體例子！
14樓：匿名使用者
na2co3 k2co3 li2co3 nahco3 khco3水溶液顯鹼性
nh4cl nh4no3 nh4hso4 (nh4)2 so4 水溶液顯酸性
15樓：水伊冰
強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性。
如nh4cl,agno3,fecl3顯酸性。
na2co3,nahco3顯鹼性。
「誰強顯誰性」。因為弱酸根離子，弱鹼陰離子會水解的，水解就是離子結合水中的氫離子或氫氧根離子，顯酸鹼性。
弱酸根離子結合水中氫氧根離子，顯酸性。
弱鹼陰離子結合水中氫離子，顯鹼性。
16樓：匿名使用者
普通的鹽，強酸弱鹼鹽顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性。弱酸弱鹼鹽則需要看酸鹼的電離常數來判斷。
酸式鹽，比如nahco3
nahco3=na+ +hco3-
hco3-=可逆=h+ +co32-
但同時hco3-還有水解
hco3- +h2o=可逆=h2co3 +oh-因為hco3-水解程度比電離程度大，所以nahco3水溶液呈鹼性。
與之相反的是nah2po4，h2po4-同時也有水解和電離，但是h2po4-電離程度大於水解程度，因此水溶液呈酸性。
哪些鹽是鹼性哪些是酸性
17樓：韓苗苗
鹼性鹽有：
碳酸鈉碳酸鈉（na2co3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.
5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際**中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。
還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉，化學式nahco₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
亞硫酸鈉
亞硫酸鈉，化學式na2so3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。
酸性鹽有：
磷酸二氫鈉
磷酸二氫鈉(sodium dihydrogen phosphate)，又稱酸性磷酸鈉，分子式nah2po4·2h2o和nah2po4，相對分子質量為156.01和119.98。
分無水物與二水物，二水物為無色至白色結晶或結晶性粉末，無水物為白色粉末或顆粒。
硫酸氫鈉
硫酸氫鈉（化學式：nahso4），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/l硫酸氫鈉溶液的ph大約為1.4。
擴充套件資料
鹽顯酸鹼性的原因是鹽的水解。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是乙個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。
18樓：起個名好難
1.常見的鹼性鹽有：乙酸鈉（ch3coona),硫化鈉（na2s),硫化亞鐵（fes)，磷酸鈉（na3po4)，偏鋁酸鈉（naalo2)，次氯酸鈉（naclo），碳酸鈉(na2co3),碳酸氫鈉(nahco3),碳酸鉀(k2co3)，碳酸鈣(caco3)，亞硫酸鈉（na2so3)，次氯酸鈣（ca(clo)2)，碳酸氫銨（nh4hco3），硫化銨（(nh4)2s）
2.常見的酸性鹽有：硫酸氫鈉（nahso4），硫酸鋁鉀（kal(so4)2)，硫酸銅(cuso4),硝酸銀（agno3），氯化鐵（fecl3)，氯化鋁（alcl3)，氯化銅（cucl2)，硫酸亞鐵（feso4），磷酸二氫鈉（nah2po4），以及大多數銨鹽等。
擴充套件資料鹽的酸鹼性的判別：鹽可分為酸性鹽，中性鹽，鹼性鹽。一般判斷時，鹽要電離，有的要水解。
鹽呈酸性鹼性的口訣是："誰強顯誰性"。比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，如果是強酸強鹼鹽，或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
強酸強鹼鹽：中性(ph=7)(如：nacl/kno3)。
強酸弱鹼鹽：酸性(ph<7)(如：nh4cl/cuso4)。
弱酸強鹼鹽：鹼性(ph>7)(如：na2co3/nahco3)鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，一般來說鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。
鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產矽材料的重要原料。鹽是晶體的一種。
19樓：超級烈焰
常見的鹼性鹽有：碳酸鈉(na2co3),碳酸氫鈉(nahco3),碳酸鉀(k2co3)，碳酸鈣(caco3)，亞硫酸鈉（na2so3)，乙酸鈉（ch3coona),硫化鈉（na2s),硫化亞鐵（fes)，矽酸鈉（na2sio3)，磷酸鈉（na3po4)，偏鋁酸鈉（naalo2)，次氯酸鈉（naclo），次氯酸鈣（ca(clo)2)，碳酸氫銨（nh4hco3），硫化銨（(nh4)2s）
常見的酸性鹽有：氯化鐵（fecl3)，氯化鋁（alcl3)，氯化銅（cucl2)，硫酸亞鐵（feso4），硫酸氫鈉（nahso4），硫酸鋁鉀（kal(so4)2)，硫酸銅(cuso4),硝酸銀（agno3），磷酸二氫鈉（nah2po4），以及大多數銨鹽等。
鹽的酸鹼性的判別：鹽可分為酸性鹽，中性鹽，鹼性鹽。一般判斷時，鹽要電離，有的要水解。
鹽呈酸性鹼性的口訣是："誰強顯誰性"。比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，如果是強酸強鹼鹽，或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
強酸強鹼鹽：中性(ph=7)(如：nacl/kno3)。
強酸弱鹼鹽：酸性(ph<7)(如：nh4cl/cuso4)。
弱酸強鹼鹽：鹼性(ph>7)(如：na2co3/nahco3)。
20樓：匿名使用者
誰強顯誰性
顧名思義,強酸弱堿鹽如nh4cl(hcl是強酸,nh4oh是弱堿)就是酸性(顯強酸的酸性)
強堿弱酸鹽,如na2co3(naoh是強堿,h2co3是弱酸)就是堿性(顯強堿的堿性)
如果是弱酸弱堿鹽,比如nh4ac,醋酸hac和氨水nh4oh都是弱的,這時候就有可能是中性,堿性或酸性都有可能.
21樓：匿名使用者
顯鹼性的也有碳酸鈉，碳酸氫鈉等。
酸性的也有硫酸氫鈉，硫酸銅，硝酸銀，氯化鐵，氯化鋁，氯化銅，硫酸亞鐵，硫酸氯鉀。
22樓：匿名使用者
沿上邊寫著呢是酸性或者是鹼性的鹽上不都有註明
23樓：〆﹏小妞、爺寵你一世
強鹼弱酸鹽如醋酸鈉是鹼性的！強酸弱鹼鹽如硝酸鎂等是酸性的
24樓：奈斯歐德
cooluidhhbjidhs
為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性，為什麼有些鹽溶液呈酸性，有些呈鹼性，有些呈中性？
銘恐 鹽類水解的特點及型別 1 鹽類水解一般非常弱，其規律可總結為 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水 解，誰強顯誰性，同強顯中性。2 鹽類水解的型別 強酸弱鹼鹽水解，溶液顯酸性，ph 7。nh4cl alcl3 fecl3 cuso4等。強鹼弱酸鹽水解，溶液顯鹼性，ph 7。如ch3co...
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鶴影寒塘 鹽與鹽之間可溶於水是一般情況，目的是能電離出更多參加反應的有效離子。但是沉澱轉化是特例。例如agcl與br i 反應可生成agbr和agi。酸與鹽反應，只要能破壞鹽的溶解平衡，使其向溶解方向移動就可以了 主要針對難溶鹽 或是增大反應熵 混亂度增加 高階解釋 從物化書上可以查到s水，s h ...