1樓：匿名使用者
週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br)、碘(i)、砈(at)。簡稱鹵素。
它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素，halogen的含義即是「成鹽」。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得乙個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。
鹵素的氧化態為＋1、＋3、＋5、＋7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫滷酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如clf3、icl。
鹵素還能形成多種價態的含氧酸，如hclo、hclo2、hclo3、hclo4。鹵素單質都很穩定，除了i2以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。
鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。
鹵素的毒性從氟開始依次降低。
氟氯 溴 碘 砈
f cl br i at
氧化性：f2> cl2> br2> i2
還原性相反，由氣到液到固
用四氯化碳提取
最外層7個電子
易得乙個電子 氧化劑
鹵族各元素
氟單質-常溫下為淡黃色的氣體，極毒，與水反應立即生成氫氟酸和氧氣並發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有**的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。
單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸在與鹽的反應，通入鹼中可能導致**。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是腐蝕性最強的氫滷酸，如果**粘到，將一直腐蝕到骨髓。
氟可與所有元素發生反應（除氦、氖、氬）。
氯單質-氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，1體積水能溶解2體積氯氣。劇毒，與水部分發生反應，生成hcl與次氯酸，次氯酸不穩定，分解放出氧氣，並生成次氯酸，氧化性很強，可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成hcl與次氯酸。
hcl是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。
氯可與大多數元素反應。
溴單質-溴水在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，100**能溶解約3g溴。揮發性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。
溴單質需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。
氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。溴一般用於有機合成等方面。
碘單質在常溫下為深灰色固體，易溶於汽油、乙醇等溶劑，微溶於水，加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100**在常溫下可溶解約0.02g碘。
低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有昇華性，加熱即昇華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。
氫碘酸為無放射性的最強氫滷酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫滷酸中最弱的，僅對**有刺激性。有還原性。
碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砈雖毒性比碘弱，但有放射性。
但是，碘對人體並不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。
2樓：匿名使用者
氯氣和氟氣是鹵族元素中的兩種比較活潑的氣體，氯氣有毒，能夠刺激人的呼吸系統和粘膜等位置，氟氣是自然界中最活潑的一種氣體，能夠和許多物質發生化學反應，進入人體後，非常容易患氟骨病， 氟中毒是一種在我國分布較為廣泛的地方病。它在淮河、秦嶺、崑崙山一線以北地區以及南方的雲南、貴州、四川、湖南、湖北等地區都有不同程度的存在。腿呈x形或o形，有的躬腰背駝或者下肢癱瘓，甚至手臂只能彎不能伸出去等等，這些都是氟骨病影響的。
氟中毒是一種以侵犯牙齒和骨骼為主的全身性慢性中毒，主要臨床表現是氟斑牙和氟骨症。對牙齒的危害可影響咀嚼、消化功能，並導致牙齒過早脫落。對骨骼及其它軟組織的損害，可表現為腰、腿及全身關節麻木、疼痛、關節變形，出現腰彎背駝、功能障礙乃至癱瘓、喪失勞動能力，生活不能自理。
3樓：匿名使用者
全有毒p.s.制氟氣的那幾位不是毒死的而是炸死的,他們電解氟化氫,不曉得用氟化鈣隔離氟氣和氫氣,一定濃度下混合 (這句正確)
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水銀為什麼會有毒，為什麼水銀沒有毒，而水銀蒸汽卻有毒？
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