1樓：貿贍子車蘊秀
析氫過電位：
實際的電極反應在進行的時候，會發生陰極電位比理論值低，陽極電位比理論值高的情況，這就叫做過電位．如果陰極析出的是氫氣，就叫析氫過電位，析氧過電位也一樣．過電位是由於電極的極化而產生的，就是說實際的電極反應已經偏離了理想的電極反應．
析氧過電位：
析氫過電位（一定程度上）可以用塔菲爾常數衡量，塔菲爾常數越大，過電位越大．常見金屬塔菲爾常數較大的有pb1.56,hg1.41,zn1.24,sn1.20等．
析氫腐蝕：
在酸性較強的溶液中金屬發生電化學腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的氫離子增多。
這就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。在高中化學中屬於電化學腐蝕。
基本知識：
發生析氫腐蝕的體系標準電位很負的活潑金屬大多數工程上使用的金屬，如fe正電性金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液中含有絡合劑時，正電性金屬(如cu，ag)也可能發生析氫腐蝕。
ph<3時，陰極反應受活化極化控制。
在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反應速度不是很大時，陽極反應亦受活化極化控制。
fe在酸溶液中的腐蝕形態，一般是均勻腐蝕。所以，fe在酸溶液中的腐蝕可以當作均相腐蝕電極處理，作為活化極化控制腐蝕體系的典型例子。
負極(鐵):鐵被氧化fe-2e-=fe2+
;正極(碳):溶液中的h
被還原2h++2e-=h2↑
2樓：
就是說，實際的電極反應在進行的時候，會發生陰極電位比理論值低，陽極電位比理論值高的情況，這就叫做過電位．如果陰極析出的是氫氣，就叫析氫過電位，析氧過電位也一樣．過電位是由於電極的極化而產生的，就是說實際的電極反應已經偏離了理想的電極反應．
析氫過電位（一定程度上）可以用塔菲爾常數衡量，塔菲爾常數越大，過電位越大．常見金屬塔菲爾常數較大的有pb1.56,hg1.41,zn1.24,sn1.20等．
詳細的東西我分兩部分講。
a.電化學有乙個很有名的方程叫nernst（能斯特）方程，大意是電極的電位與電極周圍的離子濃度有關，氧化形式的離子濃度越高，或還原形式的離子濃度越低，則電極的電位就越高，反之亦然。
b.實際的電極在工作過程中，會發生偏離理想電極模型的情況，這就叫極化。電極的極化有兩種：
1.濃差極化。由於實際電極反應要消耗附近的溶液的溶質（這是理想電極不考慮的），造成濃度下降，而溶液的濃度擴散不及時，導致電極周圍溶液濃度下降。
對析氫電極（陰極），是氧化態濃度下降；對析氧電極（陽極），是還原態濃度下降。於是由nernst方程，析氫電位會下降，而析氧電位會上公升。
2.活化極化。由於電極反應並不是如理想中的那樣迅速，所以當電位達到理論電位，電極反應的速率卻仍然很慢。
要使速率達到可觀的水平，必須公升高電位，這就叫活化過電位，而這種效果在氣體的析出上非常明顯。塔菲爾（tafel）認為活化過電位η與電流密度i有η=a+blgi的關係，其中a,b叫塔菲爾係數。不同金屬的b值相差不大而a相差明顯，因此常以a作為活化過電位大小的判據。
由於過電位的存在，因此在實際的電解操作中，要把這些問題也考慮進去。比如電解水，理論上o2/h2o的電位是1.23v,但實際上一般需要達到1.
36v左右，這就是o2的析出存在活化過電位的結果。
3樓：匿名使用者
這些理論對實際沒什麼用
什麼是析氫過電位，和析氧過電位，有什麼用
4樓：恩哼我叫你好
析氫過電位：
實際的電極反應在進行的時候，會發生陰極電位比理論值低，陽極電位比理論值高的情況，這就叫做過電位．如果陰極析出的是氫氣，就叫析氫過電位，析氧過電位也一樣．過電位是由於電極的極化而產生的，就是說實際的電極反應已經偏離了理想的電極反應．
析氧過電位：
析氫過電位（一定程度上）可以用塔菲爾常數衡量，塔菲爾常數越大，過電位越大．常見金屬塔菲爾常數較大的有pb1.56,hg1.41,zn1.24,sn1.20等．
析氫腐蝕：
在酸性較強的溶液中金屬發生電化學腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。 在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。
水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的氫離子增多。這就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。在高中化學中屬於電化學腐蝕。
基本知識：
發生析氫腐蝕的體系標準電位很負的活潑金屬大多數工程上使用的金屬，如fe正電性金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液中含有絡合劑時，正電性金屬(如cu，ag)也可能發生析氫腐蝕。
ph < 3時，陰極反應受活化極化控制。
在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反應速度不是很大時，陽極反應亦受活化極化控制。
fe在酸溶液中的腐蝕形態，一般是均勻腐蝕。所以，fe在酸溶液中的腐蝕可以當作均相腐蝕電極處理，作為活化極化控制腐蝕體系的典型例子。
負極(鐵):鐵被氧化fe-2e-=fe2+ ;
正極(碳):溶液中的h 被還原2h++2e-=h2↑
5樓：hi漫海
就是說,實際的電極反應在進行的時候,會發生陰極電位比理論值低,陽極電位比理論值高的情況,這就叫做過電位．如果陰極析出的是氫氣,就叫析氫過電位,析氧過電位也一樣．過電位是由於電極的極化而產生的,就是說實際的電極反應已經偏離了理想的電極反應．
析氫過電位（一定程度上）可以用塔菲爾常數衡量,塔菲爾常數越大,過電位越大．常見金屬塔菲爾常數較大的有pb1.56,hg1.41,zn1.24,sn1.20等．
詳細的東西我分兩部分講.
a.電化學有乙個很有名的方程叫nernst（能斯特）方程,大意是電極的電位與電極周圍的離子濃度有關,氧化形式的離子濃度越高,或還原形式的離子濃度越低,則電極的電位就越高,反之亦然.
b.實際的電極在工作過程中,會發生偏離理想電極模型的情況,這就叫極化.電極的極化有兩種：
1.濃差極化.由於實際電極反應要消耗附近的溶液的溶質（這是理想電極不考慮的）,造成濃度下降,而溶液的濃度擴散不及時,導致電極周圍溶液濃度下降.
對析氫電極（陰極）,是氧化態濃度下降；對析氧電極（陽極）,是還原態濃度下降.於是由nernst方程,析氫電位會下降,而析氧電位會上公升.
2.活化極化.由於電極反應並不是如理想中的那樣迅速,所以當電位達到理論電位,電極反應的速率卻仍然很慢.
要使速率達到可觀的水平,必須公升高電位,這就叫活化過電位,而這種效果在氣體的析出上非常明顯.塔菲爾（tafel）認為活化過電位η與電流密度i有η=a+blgi的關係,其中a,b叫塔菲爾係數.不同金屬的b值相差不大而a相差明顯,因此常以a作為活化過電位大小的判據.
由於過電位的存在,因此在實際的電解操作中,要把這些問題也考慮進去.比如電解水,理論上o2/h2o的電位是1.23v,但實際上一般需要達到1.
36v左右,這就是o2的析出存在活化過電位的結果.
電化學裡,oer的過電位是什麼意思
6樓：化學教育學習
實際的電極反應在進行的時候，會發生陰極電位比理論值低，陽極電位比理論值高的情況，叫做過電位．如果陰極析出的是氫氣，就叫析氫過電位，析氧過電位也一樣．
過電位是由於電極的極化而產生的，就是說實際的電極反應已經偏離了理想的電極反應．析氫過電位（一定程度上）可以用塔菲爾常數衡量，塔菲爾常數越大，過電位越大．常見金屬塔菲爾常數較大的有pb1.56,hg1.41,zn1.
24,sn1.20等。
7樓：
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