已知燒杯裡存在氯化銀的溶解平衡,固體足量,通入硫化氫氣體,氯化銀的溶解度是增大還是減小

時間 2021-08-30 09:08:32

1樓:匿名使用者

1.你的分析方法是分析前後兩個平衡狀態,而題目問溶解度增大減小指的是你加入這個物質以後的一個瞬間變化.所以你的分析方法並不適合.

還有一個悖論就是,2na+2h2o=2naoh+h2的反應,明顯h2o的電離程度是增大的(因為na消耗了h+促進水的電離),但是由於產物是堿,會抑制水的電離.那你說h2o電離到底是被促進還是被抑制?顯然你認為被抑制就是錯誤,因為你研究的不是瞬間過程.

2.加h2s消耗的是ag+而不是agcl,因此agcl=ag++cl-,生成物減少了,平衡右移.

2樓:布馮好帥呀

終於看完了,一看你就是沒掌握好知識,ksp只和溫度有關。溫度不變你拿它算什麼呢,不用算都知道你是錯的,溫度沒變還胡亂套公式,你可能知道ksp只與溫度有關可是卻不會靈活用在這裡,做人太死板了,再者,勒夏特的原理可以這樣用的麼?亂用原理,人家本來就沒降低,人家問你溶解度增大了沒,你理解這個意思麼,就是比原來的相對增大了。

你在鑽牛角尖知道麼,老師已經告訴你正確的思路了你還。。。最後送你一句,知識是不能以人的意志轉移的

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