1樓：匿名使用者
簡單給你講，先不說大學無機化學的內容。氯化銀溶解度很低，它的溶液中有水分子，氫離子，氫氧根離子，氯離子，銀離子。有一杯氯化銀溶液，在裡面加入氯離子（比如以氯化鈉固體的形式加入），氯離子就增加了，銀離子結合氯離子的可能就大了（這個不解釋，舉例說就是如果你的學校裡突然增加1000名女生，男生單身的就會減少，ok？
），所以遊離的銀離子就少了，結合的銀離子，就是沒溶解的就多了，可能就有晶體析出，那麼，這時候溶液的體積變了嗎？沒有。（加的固體氯化鈉，溶液體積變化可以忽略），而溶質減少了，因為有析出的。
溶解度就是就是飽和溶液的溶質濃度，所以溶解度小了。明白了嗎？
2樓：匿名使用者
因為agcl是弱離子會電離出ag+和cl-當銀離子增大後就會向電離方程式的左邊移動agcl 增加溶液中的離子減少，溶解度也就減少了。氯化銀本來也是弱電離子，容易沉澱。
3樓：香消雪減
首先溶度積ksp是定值ksp等於飽和時（ag+）x（cl-）。cl-增大了ag+勢必減小.導致溶解度減小
向氯化銀飽和溶液中加水稀釋為什麼溶解度不變？溶度積不變，，就算平衡向離子方向移動， 可氯離子銀離子
4樓：匿名使用者
溶解度，溶度積只與溫度有關，溶液中銀離子的量是一定的，所以銀離子的濃度降低了！
5樓：匿名使用者
溶解度，和溶度積都是內在的性質，不因為改變水的量而改變
你改變的是實際溶解的量
氯化銀的溶解平衡中，加水後平衡右移，向生成銀離子和氯離子的方向移動，那二者的濃度就應該變大了啊，為
6樓：張一草一木
加水後平衡確實正移，銀和氯的物質的量多了，但濃度不變
7樓：妃躌
加水後平衡右移，銀離子和氯離子物質的量增大，但水增加，體積增大，通常濃度會減小，濃度不變是一種特殊情況
8樓：匿名使用者
因加水不影響溫度，ksp（agcl）不變，所以氯離子.銀離子濃度乘積不變，即氯離子.銀離子濃度不變
為什麼向氯化銀的飽和溶液中加水而溶解度和溶度積卻不變？書裡明明說加水稀釋後溶解平衡向溶解方向移動
9樓：迷途_無念
溶解度和溶度積是溶質的一種屬性，只和溶液當前溫度有關。
高三化學，往氯化銀中加入硝酸銀為什麼沉澱溶解平衡逆向移動？，銀離子不是和氯離子結合後正想向移動嗎
10樓：三城補橋
一定的溫度下ksp=[ag+][cl-]為定值，一種離子的濃度加大，另外一種離子的濃度相應減少，但乘積不變等於ksp
11樓：黔赫良駒
可以這樣理解，加入硝酸銀後，銀離子濃度上升，反應將會向銀離子濃度降低的方向進行，即向生成氯化銀的方向進行，就是勒夏特列原理
氯化銀的沉澱溶解平衡中加入水，問：銀離子濃度變化。 如果蒸發點水 平衡怎麼移動，各離子濃度如何
12樓：匿名使用者
若溶液中有氯化銀沉澱，則加水後沉澱繼續溶解，平衡向右（生成氯離子和銀離子方向）溶液仍為飽和溶液，銀離子濃度不變，若溶液中無氯化銀沉澱，則加水後銀離子濃度減小。蒸發水，平衡向生成氯化銀方向移動。
13樓：hsw在路上
要看水裡還有沒有綠化銀，如果沒有，加水濃度變低
14樓：手機使用者
不移動啊，水跟這沉澱沒關係，加鹽酸就不一樣了
初三化學檢驗氯離子。為什麼加入硝酸銀後還要加入HNO3，為什麼不能加入HCL或H2SO4
因為hcl,h2so4,h3po4,hclo4等其他的酸可能造成沉澱,而硝酸是不會產生沉澱的,由此更可以排除碳酸根干擾,確定是氯離子. 因為硝酸銀 可溶 會與氯離子反應生成氯化銀沉澱，因此加入硝酸銀來判斷氯離子是否存在有，而硝酸銀也會和碳酸根反應生成沉澱的碳酸銀，所以要加入hno3排除碳酸根的干擾 ...
為什麼氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的
只有離子化合物才說成是由什麼什麼離子構成的，含活潑金屬離子 第一二主族的金屬離子 銨根離子的化合物為離子化合物 氯化鈉是離子晶體，而大部分氣體是分子晶體。強酸，強鹼，大部分鹽 都要說成是 由什麼離子和什麼離子構成的 你念高几了？到高二後半學期就都能知道為什麼了 卯星漢 這個說起來就很複雜了。首先你要...
氯化鈉為什麼是由鈉離子和氯離子構成的，而不是氯化鈉分子
澄巧蕊憑穎 因為鈉原子需要失去1個電子達到穩定狀態 鈉原子最外層電子排列為2，8，1，所以失去一個就是2，8，最外層為8個，穩定 氯原子需要得到一個電子達到穩定 氯原子最外層電子排列為2，8，7，得到一個電子就是2，8，8，最外層為8個，穩定 所以鈉原子與氯原子都變成離子的形式，公用一個電子。所以n...