1樓：南京長江醫院
氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈣是弱鹼鹽，而且碳酸鈣不溶解，不會水解出氫離子，無法和氫氧根反應。caco3跟naoh不能反應；因為復分解發生的反應中 鹽+鹼=新鹽+新鹼 的條件為反應物均可溶，反應後有沉澱或難電離物生成；而且在caco3+naoh 中，caco3不溶於水，不能以ca2+ 與co32-的形式自由在溶液中移動，縱然naoh以離子形式存在在溶液中，但依然無法與caco3進行成分交換，故caco3不能與naoh反應。呃……初中認為酸和鹽反應時，鹽可以是難溶鹽……但如果真要解釋的話，需要用到化學平衡（高中內容）的內容。
簡單點說吧，caco3在水中也會發生微弱電離如果加入hcl後，caco3電離出的少部分co3(2-)就會迅速和hcl電離出的h(+)結合，生成co2（逸出水面）和h2o。於是co3(2-)就被消耗，為了保持平衡，caco3需要繼續電離出co3(2-)來補充失去的co3(2-)，於是caco3的電離程度隨著酸的量就越來越大，最後完全溶解（反應）。碳酸鈣是水的難溶物,不溶解也不與水反應。
當然溶解是絕對的，只是量的多少而已。像氯化鈉，就很容易溶於水。但也不是反應，只是溶解而已。
因為zn的活性弱於鈣，所以zn不能和caco3反應。知識延伸：金屬跟鹽溶液的置換：
是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。如：cu+hg(no?
)? = hg+cu(no?)?
化學反應裡的反應順序是由化學物質的活動性決定的，活動性越強的物質會越先反應。金屬與鹽溶液發生置換反應：其中混合溶液與一種金屬發生置換反應順序是「先遠」、「後近」。
金屬活動性口訣k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 。氯化鈣能和碳酸氫鈉反應，有三種情況：（1）當氯化鈣和碳酸氫鈉濃度極大時，直接生成碳酸氫鈣沉澱，同時有碳酸鈣和二氧化碳生成。
（2）當混合後，溶液中的鈣離子和碳酸根離子濃度積大於碳酸鈣的溶度積時，cacl2+2nahco3=caco3↓+2nacl+co2↑+h2o（3）當氯化鈣和碳酸氫鈉濃度極小時，二者不能反應。
2樓：匿名使用者
因為碳酸鈣與可溶性鹼混合後不能生成氣體、難電離物質或比碳酸鈣更難溶的物質，所以不具備復分解反應發生的條件，於是不反應。
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暴雨夜睡覺 你說的50mg l應該是因為它把其他的金屬離子的濃度按照 1價來計算其摩爾濃度了吧，然後要將所有硬度的離子濃度除以2再乘上100mg l才是caco3的濃度 因為每2個正價相當於乙個ca2 也就是乘上50mg l。是不是這樣？ caco3的摩爾質量為100g mol，所以應是 1mmol...
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