1樓：匿名使用者
初中復分解反應實際是離子間的反應，生成難電離的沉澱、氣體或水。準確的說不是物質間的關係。如：na2co3+2hcl na2co3+h2so4都是co3離子與h離子的反應。
氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中（na+ oh- ba2+ cl-)逐滴加入稀硫酸(h+ so42- )相當於一共六種離子同時見面，其中oh-與h+結合成h2o ; ba2+與so42-結合成baso4沉澱。na+和cl-根本沒有參加，如果都恰好完全反應，則最後溶液就是nacl溶液。
酸鹼中和的實質就是oh-與h+結合成h2o 。
氫氧化鈉和稀硫酸反應生成的硫酸鈉和氯化鋇反應有道理嗎？本題來說沒有道理，因為硫酸鈉根本沒生成，直接發生的是：oh-與h+結合成h2o ; ba2+與so42-結合成baso4沉澱。
本題是對復分解反應實質的進一步認識，在溶液中離子帶電應該是守恆的，哪些離子間能結合就是復分解反應的條件所在。另外還有類似的問題：金屬與鹽溶液的置換反應順序問題，如：
鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，先置換銀再置換銅。
2樓：匿名使用者
可以認為是同步進行~~~至於為什麼，，你們現在中學不會考慮那麼多，那是以後進一步學習的·~涉及更深層次的內容，現在你只需知道，像這種生成沉澱，酸鹼的中和等反應是比較快的·~~初中化學哪會那麼難~~還有你說的生成氯化鋇和硫酸鈉（不過你們中學貌似習慣這麼說），，這只是在溶液中存在硫酸根，氯離子，鋇離子，鈉離子。。陰陽離子組合，，至於生成什麼，，得看你怎麼操作，最後提純的物質是什麼。
3樓：匿名使用者
氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，可以認為兩個反應同時進行！
硫酸可以直接和氫氧化鋇反應，產生硫酸鋇沉澱和水，不需要通過硫酸鈉這一步，
4樓：好新
naoh與bacl2的混合溶液中naoh和bacl2都完全電離成了離子：
naoh===na+ +oh-
bacl2==ba^2+ +2cl-
稀硫酸中的h2so4也（幾乎）完全電離成了離子：
h2so4==2h+ +so4^2-
將他們混合，實際上是將以上離子混合。此時發生以下反應：
ba^2+ +so4^2-==baso4↓h+ +oh-==h2o
以上反應是同時進行的，沒有先後。
5樓：太陽高度直射
氫離子跟氫氧根離子反應，硫酸根離子跟鋇離子反應，應該同時的。
6樓：網友
從離子反應角度來說，兩個是同步進行的……你學過離子反應麼？
有的是需要的。這種情況一般發生在兩個反應先後發生的情況下。
初中化學中什麼物質可以與水發生化學反應
7樓：空前絕後**
初中化學實驗 87 氧化鈣和水的反應。
8樓：焦錫茂
鈉與水的反應2na+2h2o=2naoh+h2↑二氧化碳與水反應：co2 + h2o = h2co3二氧化硫與水反應so2 + h2o = h2so3三氧化硫與水反應so3+ h2o = h2so4生石灰與水反應：cao + h2o =ca(oh)2氧化鈉與水反應：
na2o + h2o = 2naoh碳酸鈣、水和二氧化碳的反應 caco3 + h2o + co2=ca（hco3）2
9樓：匿名使用者
初中化學中只有氧化鈣和二氧化碳能與水反應。
+ h2o = ca(oh) +h2o = h2co3
教師教的你聽錯了吧！上課要好好聽課阿！
10樓：匿名使用者
初中階段介紹的與水反應的化學方程式有。
二氧化碳與水反應：co2 + h2o = h2co3生石灰與水反應：cao + h2o =ca(oh)2碳酸鈣、水和二氧化碳的反應 caco3 + h2o + co2=ca（hco3）2
11樓：匿名使用者
不完全對，一般與水反應的物質都不會生成沉澱 的。 水中只有h o 兩種離子。在初中的範疇中，你就按照你們老師給的方法去記。
但是，你老師的說法是有缺陷的，酒精和水互溶沒有生成沉澱，但是他們倆不反應的。
12樓：匿名使用者
是，例如氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。
13樓：匿名使用者
不能這麼講，物質跟水反應不是取決於生產物，初中化學中有以下幾種物質可以跟水反應：
生石灰（cao）,二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫並且反應型別都是化合反應。
二氧化碳與水反應：co2 + h2o = h2co3二氧化硫與水反應so2 + h2o = h2so3三氧化硫與水反應so3+ h2o = h2so4生石灰與水反應：cao + h2o =ca(oh)2此外，一些資訊題中會涉及特殊物質，如：
金屬鈉，氧化鈉，過氧化鈉，過氧化鈣，鈉與水的反應2na+2h2o=2naoh+h2↑氧化鈉與水反應：na2o + h2o = 2naoh 。。
14樓：匿名使用者
對 要是都反應了 就溶於水了。
初中化學中和反應有哪些
15樓：掌秀榮藩緞
酸與鹼的反應就是中和反應。
初中的酸有鹽酸硫酸硝酸碳酸醋酸。
鹼有氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣。
初三化學判斷反應後的溶質
16樓：黑騎旗
看生成物，氣體與沉澱之外的可溶性物質，就是溶質。
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第一種方案 直接稱取10g食鹽固體，量取40ml水。第二種方案 向25g40 的食鹽溶液中加入25ml水。第三種方案 向20g15 的食鹽溶液中加入7g食鹽固體，23ml水。先問個問題，常溫下，40 的食鹽溶液存在嗎？常溫下，食鹽的溶解度才是36g左右，百分比濃度36 136 初三化學溶液計算題 1...
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