1樓：匿名使用者
酸鹼性：二氧化錳是非兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體可作為乾電池的去極化劑。存實驗室常利用它的氧化性,和濃hcl作用以製取氯氣:
mno2十4hcl=mncl2十cl2十2h2o 二氧化錳在酸件介質中是一種強氧化劑
二氧化錳是[mno₂]八面體， 氧原子在八面體角頂上, 錳原子在八面體中， [mno₂]八面體共稜連線形成單鏈或雙鏈, 這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密堆積, 或成立方密堆積。
二氧化錳是一種兩性氧化物，存在對應的bamno3或者srmno3這樣的鈣鈦礦結構的形式上的鹽（通過熔鹼體系中的化合反應得到），也存在四氯化錳。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400k得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。
遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。
2樓：匿名使用者
作為氧化劑，可以與濃鹽酸反應制氯氣，可以與鋁發生鋁熱反應，
作為催化劑，在氯酸鉀、過氧化氫製氧氣中
3樓：匿名使用者
常見的是與濃鹽酸製備氯氣，一般是作為催化劑
過氧化氫除了mno2，還和什麼反應生成氧氣
4樓：996翻了
只要對過氧化氫有催化作用的都可以
1、過氧化氫具有過氧鍵，-o-o-中o不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開。常溫下波長為320～380nm的光照射，或是加熱，使用催化劑都可以加速過氧化氫的分解。
2、過氧化氫的催化主要有以下幾種：
（1）重金屬氧化物，生成的物質立刻分解放出氧氣。
例：h2o2+mno2=h2mno4
h2mno4+h2o2=mno2+o2+2h2o
（2）過氧化氫在鹼性條件下容易分解為氧氣和水，氫氧根使溶液顯鹼性，利於過氧化氫的分
解。 由於可溶性鹼普遍有較強腐蝕性，難溶性鹼不穩定且成本較高，故一般不採用此做法。
（3） 過氧化氫酶的催化：用土豆絲來催化分解h2o2溶液，說明生物體內不斷產生的過氧化氫酶，可促使h2o2迅速分解，這種酶廣泛存在於動植物組織中。
（4）金屬鹽溶液：硫酸銅溶液無明顯催化現象，三氯化鐵溶液現象明顯，速率類似於三氧化二鐵的催化。
5樓：僑悅友閒
糾正一下：過氧化氫自身分解出氧氣，二氧化錳只是催化劑，還可以用氧化鐵、新鮮豬肝（含過氧化氫酶）作催化劑。
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