1樓：小強
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o2-，o2-不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。
在酸性條件下氧原子能與h+生成h2o，使h+減少，使h+與oh-趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。
而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成oh-，使oh-增多，使總離子數增多，不符合離子反應的趨勢，所以要困難些，氧化性也弱一些。
當然溶液中新生成的h2o與oh-有可能立刻與其他物質發生反應，所以總的方程式不一定有oh-或h2o生成，但電荷是守恆的，所以，還是會那樣造成離子數量的變化，影響反應的可發生性，即，體現氧化性。
還有一個原因，就是還原產物在酸鹼性下的穩定度不同。酸性條件下mn2+很穩定，因為它是水配位的離子，而mn4+和更**態的水合mn離子都不穩定，因水不是非常理想的配位受體，mn離子與之結合後還是非常缺電子，所以**態的mn離子具有其強的氧化性，而在酸性條件下，h+會奪取與mn以共價鍵結合的氧原子，變成穩定的水分子，**態的mn也不能在酸性條件下（準確的說是酸性達到一定程度後）以氧化物（如mno2）的形式存在，同理mno4-也不穩定。也就是說，在酸性條件下高錳酸根能很容地降價為mn2+，而不容易再被氧化。
而在鹼性條件，mn2+只能以mno形式存在，而在mn4+能以mno2存在。mno2是共價化合物，mn與o之間有共價鍵，而且不帶電荷，也沒有多餘的h+來搶o原子，所以穩定性較強，mn原子也不是非常缺電子，不容易得到電子變成更低價態的mn。同理，mno4（2-）與mno4-也相對穩定。
所以氧化性弱了，而且mno2這樣的物質在鹼性條件還能被氧化成mno4(2-)甚至mno4-
2樓：匿名使用者
在配製高錳酸鉀溶液時，加入一定量的硫酸，可以提高高錳酸鉀的氧化性。
不能加鹽酸，會有氯氣產生。
不能加硝酸，硝酸的強氧化性會干擾實驗效果。
3樓：
高錳酸鉀的氧化性在酸性環境**現的比較好~
一道高中化學概念理解題
4樓：匿名使用者
加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是甲苯，其它2個出現分層且紫紅色在下層。
其它2個再另取溶液與液溴混合並加入鐵粉，能發生反應，出現微沸現象出現溴蒸氣（或觸控容器外壁感覺溫度明顯升高）是苯（發生溴代反應）
純從別處貼上過來的
5樓：丨唯灬夏
這個不可以，至少需要用兩種試劑（kmno4和br2）
高中化學一道
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