1樓：匿名使用者
現有10.0g鐵和銅的混合物，投入100.0g質量分數為7.3%的鹽酸中，二者剛好完全反應。（銅不與鹽酸反應，也不溶於水），求：
（1）鐵和銅的混合物中銅的質量分數
（2）反應後溶液中溶質的質量分數
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
hcl + naoh ==== nacl +h2o根據方程式可看出naoh 、na2co3都與鹽酸反應，根據生成nacl的化學式可見鈉與氯元素的質量比，所以跟據氯元素質量可解鈉元素質量：
hcl 質量 100克×7.3%=7.3gcl 質量 7.
3g×（35.5÷36.5）=7.
1gna：cl=23：35.
5=x:7.1
解得x=4.6g
na%=4.6g÷10g×100%=46%
2樓：匿名使用者
這個簡單，格式我就不寫那麼好了，費時。給你講個思路就好了，這樣自己以後才會做。
1、也就是說co2為3.3t。
caco3=高溫==co2+cao
（1）摩爾數=質量/摩爾質量。算出caco3的摩爾數然後就就可以算出caco3的質量，得到的質量除以總的質量，就得到答案了。
2、zn+h2so4=znso4+h2（氣標）
1）求出zn的摩爾數，那麼也就知道了h2的摩爾數，按上題（2）也就可以求出h2質量
2）同樣的方法，同題一（2），求出硫酸質量，再除以100ml（你題目錯了）
3）同樣方法，求出znso4質量，再除以100ml，就ok了
都沒難度，而且都是同一種方法，好好看教科書去，書上都有例題的。
3、根據那個三部曲方法，這個寫的太麻煩了，不想寫了，書上有例題的
4、caco3+2hcl=cacl2+co2
1)求出摩爾數，就可以求的答案，按上面幾題教你的方法做
2）求出質量分數為100%的鹽酸所用的摩爾數，然後求出質量，之後就不用我教了吧
3）反應後溶質為cacl2，所以求出cacl2的摩爾數，然後就可以得到其質量，然後再除以第2題得到的答案，這就全部ok了
總結一下，這些題目基本都是乙個方式去做的，你自己好好看書，不懂的去問老師。找到規律後你會覺得這沒什麼的。
3樓：匿名使用者
1. 解：（1）因為分解後的二氧化碳跑到空氣中了，用總質量減去剩餘量就是二氧化碳的生成量
二氧化碳的質量m=10t-6.7t=3.3t
（2）caco3=cao+co2
由化學方程式可知1molcaco3生成1molco2
所以碳酸鈣的質量為：3.3*100/44=7.5
質量分數為；7.5/10*100%=75%
2 解：(1)h2so4+zn=zns04+h2
98 65 2
y 13 x
此題中鋅完全反應了
根據方程式得氫氣的質量為x=2*13/65=0.4g
(2）因為1mol稀硫酸消耗1mol鋅，所以它們的物質的量是相等的
即 稀硫酸的物質的量是：y=13g/65g/mol=0.2mol
所以質量分數是：0.2*98/100=4.9%
(3)反應生成的硫酸鋅的物質的量是0.2mol
則溶液中溶質的質量分數是：0.2*161/(100+13)=28.85%
3. 解 （1） 2fe+6hcl=2fecl3+3h2
56*2 6*36.5 3*2
x 100*7.3% y
得x=56*2*100*7.3%/(36.5*6)=3.73g
所以鐵的質量分數為3.73/10*100%=37.3%
銅的質量分數為1-37.3%=62.7%
（2）混合溶液中的溶質的總質量為10+100*7.3%=17.3
生成氫氣的質量是y=3*2*100*7.3%/(6*36.5)=0.2
所以混合溶液中的溶質的質量是(17.3-0.2)/(100+10)=15.55%
4. 解：(1）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
100 2*36.5 44 18
x y 4.4 z
x=4.4*100/44=10g
（2）y=2*36.5*4.4/44=7.3g
所以 鹽酸溶液的質量是7.3g/7.3%=100g
(3)則 反應後溶液中溶質溶質的質量分數為(x+100-4.4)/(x+100)= 96%
4樓：匿名使用者
上面答案已經很完整了 我做做任務而已
初三的化學方程式計算
5樓：匿名使用者
、化學式 （1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。
b化合物：正價在前，負價在後（nh3，ch4除外） （2）意義：如化學式h2o的意義：
4點 化學式 fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比：
相對原子質量×原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數 含義 以2h2+o2點燃2h2o為例 ①巨集觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）？
個數比？ 個水分子 （對氣體而言，分子個數比等於體積之比） ③各物質間質量比（係數×相對分子質量之比）
6樓：匿名使用者
先寫化學方程式，再計算相對分子質量。
質量比即為相對分子質量之比，某種元素的質量分數即為那種元素的相對分子質量除以總的相對分子質量。
計算，只要記住相對分子質量之比等於實際質量之比（前提條件是在化學方程式中）
7樓：匿名使用者
只要能夠寫出方程式來 其他的都很簡單的 這樣子我也不好說清楚 你給個具體的題吧？
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汗。我怎麼看一樓的就這麼熟。原來是好久以前我的回答。不計較了。原問題在這。你有什麼不懂的可以發訊息給我。在書寫離子方程式時，哪些物質可拆？哪些物質不可以拆？ 基拉帝納塞伊公尺 規律特點。1.弱電解質不能拆，例如 水，醋酸，等等 弱酸，弱鹼 2.氧化物基本上不能拆，co2這東西不是離子化合物，氧化鐵是...
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